6．下列分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是(　)

A．光氣(COCl₂)　 B．六氟化硫

C．二氟化氙　 D．三氟化硼

[解析]　逐項(xiàng)分析列表如下：

[答案]　A

5．下列電子式中，錯(cuò)誤的是(　)

[解析]　單核陽離子的電子式為離子符號(hào)，外圍并沒有電子(小黑點(diǎn))，A正確；OH^－的電子式，要體現(xiàn)共價(jià)鍵O-H中的共用電子對，對于氧元素的外圍電子都要表示出，另外電荷符號(hào)要加[　]表示出，B正確；共價(jià)分子的電子式，除了表示成鍵電子外，還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點(diǎn)標(biāo)出，以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C選項(xiàng)中，NH₃的電子式應(yīng)為

[答案]　C

4．(2010年南平質(zhì)檢)某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　)

A．X原子可能為ⅤA元素

B．Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄

[解析]　X原子通過三對共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，說明X為ⅤA族元素；Y原子通過一對共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，說明Y為ⅦA族元素，故A正確，B錯(cuò)誤；X與Y原子間為極性鍵，X與X原子間為非極性鍵，故C項(xiàng)正確；由于X原子半徑大于Y原子的，該分子為N₂F₄有可能，D正確。

[答案]　B

3．現(xiàn)有如下各種說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合

②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力

④根據(jù)電離方程式HCl===H⁺+Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是(　)

A．①②⑤　 B．都不正確

C．④　 D．①

[解析]　水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。

不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。

在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故③敘述不正確。

HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。

[答案]　B

2．下列性質(zhì)中，可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　)

A．水溶液能導(dǎo)電

B．由金屬和非金屬元素的原子組成

C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D．可以溶于水

[解析]　在化合物中，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下因電離而導(dǎo)電。

[答案]　C

1．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是(多選)(　)

A．CaCl₂和Na₂S　　　　B．Na₂O和Na₂O₂

C．CO₂和CS₂　 D．HCl和NaOH

[解析]　A項(xiàng)中CaCl₂和Na₂S中都只有離子鍵；B項(xiàng)中Na₂O只有離子鍵，而Na₂O₂除有離子鍵外，還有非極性共價(jià)鍵(過氧根離子中)；C項(xiàng)中CO₂和CS₂中都只有共價(jià)鍵；D項(xiàng)中HCl只有共價(jià)鍵，而NaOH中除有共價(jià)鍵(氫氧根離子中)，還有離子鍵。

[答案]　AC

16．(2009年天津高考)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a．MnO₂　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

____________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________________。

[解析]　根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出各元素依次為：

①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。

(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半徑：Na>Al>O。

(2)因?yàn)榉墙饘傩裕篘>C>Si，所以酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(3)H、O、Na、Cl形成的符合條件的物質(zhì)很多，比較容易寫出電子式的有NaOH、NaClO。

(4)該液態(tài)物質(zhì)是H₂O₂，MnO₂、FeCl₃可以作H₂O₂分解的催化劑。

(5)⑥的單質(zhì)是Al，逆推得N為Al₂O₃，Z為Al(OH)₃；因?yàn)镸是僅含非金屬元素的鹽，所以M是銨鹽，由此推出X、Y對應(yīng)的物質(zhì)是氨水和鋁鹽，鋁鹽可能是AlCl₃或Al(NO₃)₃。M可能是NH₄Cl或NH₄NO₃，NH₄⁺可以水解，要使其溶液中M電離的陰、陽離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒得c(OH^－)＝c(H⁺)，即溶液應(yīng)為中性。

[答案]　(1)Na>Al>O

(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(4)ab

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

2Al₂O₃(熔融)電解冰晶石4Al+3O₂↑　溶液的pH等于7

(2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機(jī)物，而有機(jī)物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。

(3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：

可見規(guī)律是2n²(n＝1,2,3，……)，由此預(yù)測第八周期元素種數(shù)應(yīng)為2×5²，故答案為50。

(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)使水分解放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。

[答案]　(1)第六、七周期中在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系和錒系

(2)ⅢB�、鬉　(3)50　(4)B

15．(2010年金麗衢十二校聯(lián)考)鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：

(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第______周期，第______族。

(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為________。

(3)下列推斷正確的是________。

A．單質(zhì)的還原性：Tl>Al　 B．原子半徑：Al>Tl

C．堿性：Al(OH)₃>Tl(OH)₃　 D．氧化性：Tl³⁺>Al³⁺

(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag===Tl⁺+2Ag⁺。下列推斷正確的是________。

A．Tl⁺最外層有1個(gè)電子

B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱

D．Tl⁺的還原性比Ag強(qiáng)

[解析]　(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第ⅢA族。

(2)根據(jù)A－Z＝N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。

(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強(qiáng)。

(4)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個(gè)電子，則Tl⁺最外層有兩個(gè)電子，A錯(cuò)；由Tl³⁺+2Ag===Tl⁺+2Ag⁺知，Tl³⁺的氧化性比Ag⁺強(qiáng)，Ag的還原性比Tl⁺強(qiáng)，C、D錯(cuò)。

[答案]　(1)六�、驛　(2)A－162　(3)A　(4)B

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

(3)請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為________。

(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是________。

A．在化合物中呈+2價(jià)　　B．氫氧化物呈兩性

C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣　 D．碳酸鹽難溶于水

[解析]　解答此類問題時(shí)，應(yīng)在熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)的前提下，運(yùn)用有關(guān)遞變規(guī)律及數(shù)學(xué)工具來推測知識(shí)。

元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到對周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。

13．A、B、C為

短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為　　、　　、　　。

(2)B位于元素周期表中第　　周期，第　　族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

[解析]　依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：

(x-1)+x+1=x+8

x=8

所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應(yīng)的元素分別為N、S、F。

[答案]　(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　(3) F₂+H₂===2HF

(4)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄。

完全排滿時(shí)元素的種數(shù)如下表所示：