題目列表(包括答案和解析)

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6.下列分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是( )

A.光氣(COCl2)  B.六氟化硫

C.二氟化氙  D.三氟化硼

[解析] 逐項(xiàng)分析列表如下:

[答案] A

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5.下列電子式中,錯(cuò)誤的是( )

[解析] 單核陽離子的電子式為離子符號(hào),外圍并沒有電子(小黑點(diǎn)),A正確;OH的電子式,要體現(xiàn)共價(jià)鍵O-H中的共用電子對,對于氧元素的外圍電子都要表示出,另外電荷符號(hào)要加[ ]表示出,B正確;共價(jià)分子的電子式,除了表示成鍵電子外,還要將未成鍵的外層電子一一用小黑點(diǎn)標(biāo)出,以體現(xiàn)各原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C選項(xiàng)中,NH3的電子式應(yīng)為

[答案] C

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4.(2010年南平質(zhì)檢)某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A.X原子可能為ⅤA元素

B.Y原子一定為ⅠA族元素

C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵

D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

[解析] X原子通過三對共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),說明X為ⅤA族元素;Y原子通過一對共用電子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),說明Y為ⅦA族元素,故A正確,B錯(cuò)誤;X與Y原子間為極性鍵,X與X原子間為非極性鍵,故C項(xiàng)正確;由于X原子半徑大于Y原子的,該分子為N2F4有可能,D正確。

[答案] B

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3.現(xiàn)有如下各種說法:

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合

②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力

④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl,判斷HCl分子里存在離子鍵

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是( )

A.①②⑤  B.都不正確

C.④  D.①

[解析] 水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用,但也存在分子間的H、O原子相互作用,而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故①敘述不正確。

不是所有金屬和非金屬都可形成離子鍵,只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí),才可形成離子鍵。故②敘述不正確。

在離子化合物中,陰、陽離子間存在相互作用,但不單指吸引力,還有相互排斥力。故③敘述不正確。

HCl分子中不存在離子,它屬于共價(jià)化合物,分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程,但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故⑤不正確。

[答案] B

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2.下列性質(zhì)中,可以證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )

A.水溶液能導(dǎo)電

B.由金屬和非金屬元素的原子組成

C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D.可以溶于水

[解析] 在化合物中,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下因電離而導(dǎo)電。

[答案] C

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1.下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型相同的是(多選)( )

A.CaCl2和Na2S    B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CS2  D.HCl和NaOH

[解析] A項(xiàng)中CaCl2和Na2S中都只有離子鍵;B項(xiàng)中Na2O只有離子鍵,而Na2O2除有離子鍵外,還有非極性共價(jià)鍵(過氧根離子中);C項(xiàng)中CO2和CS2中都只有共價(jià)鍵;D項(xiàng)中HCl只有共價(jià)鍵,而NaOH中除有共價(jià)鍵(氫氧根離子中),還有離子鍵。

[答案] AC

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16.(2009年天津高考)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:________________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a.MnO2  b.FeCl3

c.Na2SO3  d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

____________________________,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________,

常溫下,為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________________。

[解析] 根據(jù)各元素在周期表中的位置,推出各元素依次為:

①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。

(1)Na、Al是第三周期元素,O在第二周期,所以原子半徑:Na>Al>O。

(2)因?yàn)榉墙饘傩裕篘>C>Si,所以酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。

(3)H、O、Na、Cl形成的符合條件的物質(zhì)很多,比較容易寫出電子式的有NaOH、NaClO。

(4)該液態(tài)物質(zhì)是H2O2,MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化劑。

(5)⑥的單質(zhì)是Al,逆推得N為Al2O3,Z為Al(OH)3;因?yàn)镸是僅含非金屬元素的鹽,所以M是銨鹽,由此推出X、Y對應(yīng)的物質(zhì)是氨水和鋁鹽,鋁鹽可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3,NH4+可以水解,要使其溶液中M電離的陰、陽離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒得c(OH)=c(H+),即溶液應(yīng)為中性。

[答案] (1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

 

(4)ab

(5)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

2Al2O3(熔融)電解冰晶石4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7

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(2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機(jī)物,而有機(jī)物中含有碳元素,可知ⅣA族元素形成的化合物最多。

(3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律:

周期序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)(最多)
2
2×1
8
2×22
8
2×22
18
2×32
18
2×32
32
2×42
32
2×42

可見規(guī)律是2n2(n=1,2,3,……),由此預(yù)測第八周期元素種數(shù)應(yīng)為2×52,故答案為50。

(4)在周期表中同族元素,從上到下其金屬性依次增強(qiáng),因此,可以確定其單質(zhì)使水分解放出氫氣;其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性,而不能呈兩性。

[答案] (1)第六、七周期中在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系和錒系

(2)ⅢB、鬉 (3)50 (4)B

15.(2010年金麗衢十二校聯(lián)考)鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示:

(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第______周期,第______族。

(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A,則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為________。

(3)下列推斷正確的是________。

A.單質(zhì)的還原性:Tl>Al  B.原子半徑:Al>Tl

C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3  D.氧化性:Tl3+>Al3+

(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推斷正確的是________。

A.Tl+最外層有1個(gè)電子

B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.Tl3+的氧化性比Ag+

D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

[解析] (1)推斷Tl在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推知該元素位于第六周期,第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格,則27-14=13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第13縱行為第ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置為:第六周期第ⅢA族。

(2)根據(jù)A-Z=N,可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A-Z)-Z,即A-162。

(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律,同主族從上至下,元素金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)還原性增強(qiáng),原子半徑增大,離子氧化性減弱,堿性增強(qiáng)。

(4)鉈位于第ⅢA族,說明鉈原子最外層有3個(gè)電子,則Tl+最外層有兩個(gè)電子,A錯(cuò);由Tl3++2Ag===Tl++2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+強(qiáng),Ag的還原性比Tl+強(qiáng),C、D錯(cuò)。

[答案] (1)六、驛 (2)A-162 (3)A (4)B

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(2)周期表中________族所含元素最多,________族元素形成化合物最多。

(3)請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系,然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為________。

(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是________。

A.在化合物中呈+2價(jià)  B.氫氧化物呈兩性

C.單質(zhì)使水分解,放出氫氣  D.碳酸鹽難溶于水

[解析] 解答此類問題時(shí),應(yīng)在熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)的前提下,運(yùn)用有關(guān)遞變規(guī)律及數(shù)學(xué)工具來推測知識(shí)。

元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具,因此對元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性,做到對周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。

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13.A、B、C為

短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為  、  、  。

(2)B位于元素周期表中第  周期,第  族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ,C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

[解析] 依題意,A、B、C為短周期元素,從A、B、C的相對位置看,A、C只能處在第二周期,而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x-1,則C為x+1,B為x+8,則有:

(x-1)+x+1=x+8

x=8

所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9,對應(yīng)的元素分別為N、S、F。

[答案] (1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3) F2+H2===2HF

(4)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。

完全排滿時(shí)元素的種數(shù)如下表所示:

周期序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)(最多)
2
8
8
18
18
32
32

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同步練習(xí)冊答案