題目列表(包括答案和解析)

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2.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是( )

A.鈉的熔點(diǎn)低  B.鈉的密度小

C.鈉的硬度小  D.有強(qiáng)還原性

[解析] 熔化成小球說明熔點(diǎn)低,浮于水面說明密度小,劇烈反應(yīng)能置換出H2說明還原性強(qiáng)。

[答案] C

試題詳情

1.按照如右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì),這種方法屬于( )

A.實(shí)驗(yàn)法     B.觀察法

C.分類法          D.比較法

[解析] 觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考查研究對(duì)象的方法。人們既可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察。

[答案] B

試題詳情

17.(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子,它們之間存在如下關(guān)系:

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,且X為OH,請(qǐng)寫出:A的結(jié)構(gòu)式________,D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,且X為H+,請(qǐng)寫出:

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示):________>________。

(3)已知肼(H2N-NH2)和甲胺(H3C-NH2)都是含18個(gè)電子的分子,分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________________________。

[解析] (1)能與OH反應(yīng)的多核10電子微粒主要有NH4+、H3O+、HF等,而HF一旦與OH反應(yīng)后生成的F就是單核微粒了,結(jié)合A、B、C、D之間的反應(yīng)關(guān)系可知:A為NH3,B為H3O+,C為NH4+,D為H2O。

(2)18電子多核微粒在酸性條件下轉(zhuǎn)化的有:H2S和HS,故A為H2S,C為HS,B為OH,D為H2O。OH可奪取H2S中的H+,可見吸H+能力:OH>HS。

(3)9電子自由基有:-F、-OH、-CH3、-NH2等,兩兩組合形成的分子均含18個(gè)電子。

[答案]

 (2)①H2S+OH===HS+H2O

②OH HS

(3)CH3-CH3(或CH3-OH)

試題詳情

16.(10分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)比為2∶3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;化合物BA4的電子式為______________。

(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。

A.離子鍵  B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵  D.氫鍵

(3)化合物A2X和A2Z中,沸點(diǎn)較高的是____________(填化學(xué)式),其主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

[解析] Y2X2與水反應(yīng)生成X單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅,則Y為Na,X為O,又X與Z同主族,則Z為S,A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增,B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3,則B為C,又A與B和X均可形成10電子化合物,則A為H。

(1)化合物BA4為CH4。

(2)Y2X2為Na2O2,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵。

(3)H2S和H2O相比,H2O沸點(diǎn)高,因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵作用。

(4)H2O2具有氧化性,H2S具有強(qiáng)還原性,H2O2與H2S反應(yīng)生成H2O和S。

[答案]

(2)AC (3)H2O 水分子間存在氫鍵

(4)H2O2+H2S===2H2O+S↓

試題詳情

15.(13分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其性質(zhì)如下:

元素
性質(zhì)
A
單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體
D
原子的最外層電子與其最內(nèi)層電子數(shù)相同
E
單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色
F
與C元素形成的化合物F3C4具有磁性

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F元素在周期表中的位置是____________;AC2的電子式為__________。

(2)D單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素C與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),能證明這一結(jié)論的事實(shí)是________________________。

(4)A、B、C形成的10電子氫化物中,熱穩(wěn)定性最好的是________(寫化學(xué)式);B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),用離子方程式加以說明______________________________。

[答案] (1)第4周期Ⅷ族  (2)2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C

(3)O 氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定(或S+O2SO2)

(4)H2O NH3 NH3+H3O+===NH4++H2O

試題詳情

14.(9分)元素周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。

(1)這樣的兩種元素的組合有________種。

(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2,

①寫出這些化合物的化學(xué)式:________________________________________________________________________;

②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);

(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1。

①寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱:________________________________________________________________________;

②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是__________________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);

③這兩種化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

[解析] (1)設(shè)這兩種元素分別是M和N,且原子序數(shù)M<N,兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系是:

即這兩種元素的組合有7種:①H和Be;②He和B;③O和Na;④F和Mg;⑤Ne和Al;⑥S和K;⑦Cl和Ca。

(2)這樣的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦,它們相互化合時(shí)形成的化學(xué)鍵是離子鍵。

(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1,對(duì)其熟知的是Na2O2,再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知,另一種這樣的化合物是K2S2。它們都是離子化合物。

[答案] (1)7

(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2;②離子鍵

(3)①Na2O2、過氧化鈉 K2S2、過硫化鉀、陔x子鍵、共價(jià)鍵

③離子化合物

試題詳情

13.(12分)下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置:

 主族
 
 
 
 
 
 
 
 
周期 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
E
 
 
F
 
 

A
C
D
 
 
 
G
R

B
 
 
 
 
 
H
 

(1)D、E、R的元素符號(hào)分別為________、________、________,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。

(2)G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是________,該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是____________。

[答案] (1)Al B Ar Ar

(2)HClO4 (3)K、Na、Mg (4)H2O

2K+2H2O===2KOH+O2

(5)NaOH+HClO4===NaClO4+H2O

(6)18、8

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12.

如右圖所示是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:Y<Z 

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)、躗的原子序數(shù)比Y大19、軿所在的周期中含有32種元素

A.①②③④  B.①②③④⑤

C.只有③  D.①④

[解析] 從題中各元素在周期表中所處的位置,得出該圖為元素周期表右上角的一部分,由此可以依次判斷出各元素:R為He,X為N,Y為S,Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH3,而Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,它們可反應(yīng)生成硫酸銨,①正確;Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr,HBr的水溶液為強(qiáng)酸,H2S的水溶液為弱酸,故②正確;說法③符合客觀事實(shí),正確;Z的原子序數(shù)為35,而Y的原子序數(shù)為16,④正確;Z所在周期為第四周期,從19號(hào)元素開始,到36號(hào)元素結(jié)束,共18種元素,⑤錯(cuò)誤。綜上所述,正確的答案為A。

[答案] A

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11.砷為第四周期VA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是( )

A.砷在通常狀況下是固體

B.可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C.As2O5對(duì)應(yīng)水化物酸性比H3PO4

D.砷的還原性比磷弱

[解析] 砷為第四周期ⅤA族元素,第ⅤA族元素最外層有5個(gè)電子,可以失去5個(gè)電子而呈+5價(jià),也可以得到3個(gè)電子而呈-3價(jià),而ⅤA族的N、P除有-3、+5價(jià)外,還有+3價(jià);砷在周期表中位于磷的下一周期,磷為固體,可推知砷也為固體;同主族從上到下,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。故A、B、C項(xiàng)性質(zhì)可能具有。同主族從上到下元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng),砷的還原性比磷強(qiáng)。

[答案] D

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10.如圖是元素周期表中短周期的一部分,B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍,則下列推斷正確的是( )

A.A、B、C三者均為非金屬元素

B.A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D.B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

[解析] 設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B為x+7,C為x+9。依題意:x+7+x+9=4x,x=8,A、B、C分別是O、P、Cl,三者均為非金屬元素,A對(duì);三者之間只能形成共價(jià)鍵,不可能形成一種離子化合物,B錯(cuò);三者核電荷數(shù)之和為8+15+17=40,C錯(cuò);非金屬性C>B,因此氫化物的穩(wěn)定性C>B,D錯(cuò)。

[答案] A

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