2．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(　)

A．鈉的熔點(diǎn)低　 B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小　 D．有強(qiáng)還原性

[解析]　熔化成小球說明熔點(diǎn)低，浮于水面說明密度小，劇烈反應(yīng)能置換出H₂說明還原性強(qiáng)。

[答案]　C

1．按照如右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于(　)

A．實(shí)驗(yàn)法　　　　　B．觀察法

C．分類法　 　　　　　　　　D．比較法

[解析]　觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考查研究對(duì)象的方法。人們既可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察。

[答案]　B

17．(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH^－，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，且X為H⁺，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)：________>________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H₃C-NH₂)都是含18個(gè)電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)能與OH^－反應(yīng)的多核10電子微粒主要有NH₄⁺、H₃O⁺、HF等，而HF一旦與OH^－反應(yīng)后生成的F^－就是單核微粒了，結(jié)合A、B、C、D之間的反應(yīng)關(guān)系可知：A為NH₃，B為H₃O⁺，C為NH₄⁺，D為H₂O。

(2)18電子多核微粒在酸性條件下轉(zhuǎn)化的有：H₂S和HS^－，故A為H₂S，C為HS^－，B為OH^－，D為H₂O。OH^－可奪取H₂S中的H⁺，可見吸H⁺能力：OH^－>HS^－。

(3)9電子自由基有：-F、-OH、-CH₃、-NH₂等，兩兩組合形成的分子均含18個(gè)電子。

[答案]

　(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O

②OH^－　HS^－

(3)CH₃-CH₃(或CH₃-OH)

16．(10分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；化合物BA₄的電子式為______________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。

A．離子鍵　 B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵　 D．氫鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是____________(填化學(xué)式)，其主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

[解析]　Y₂X₂與水反應(yīng)生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H。

(1)化合物BA₄為CH₄。

(2)Y₂X₂為Na₂O₂，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵。

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸點(diǎn)高，因?yàn)樗�分子間存在氫鍵作用。

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有強(qiáng)還原性，H₂O₂與H₂S反應(yīng)生成H₂O和S。

[答案]

(2)AC　(3)H₂O　水分子間存在氫鍵

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

15．(13分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其性質(zhì)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是____________；AC₂的電子式為__________。

(2)D單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素C與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是________________________。

(4)A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是________(寫化學(xué)式)；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，用離子方程式加以說明______________________________。

[答案]　(1)第4周期Ⅷ族　 (2)2Mg+O₂2MgO,3Mg+N₂Mg₃N_2,2Mg+CO₂2MgO+C

(3)O　氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定(或S+O₂SO₂)

(4)H₂O　NH₃　NH₃+H₃O⁺===NH₄⁺+H₂O

14．(9分)元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

(1)這樣的兩種元素的組合有________種。

(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2，

①寫出這些化合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________；

②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；

(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1。

①寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：________________________________________________________________________；

②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是__________________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；

③這兩種化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

[解析]　(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)M<N，兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系是：

即這兩種元素的組合有7種：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。

(2)這樣的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦，它們相互化合時(shí)形成的化學(xué)鍵是離子鍵。

(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1，對(duì)其熟知的是Na₂O₂，再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知，另一種這樣的化合物是K₂S₂。它們都是離子化合物。

[答案]　(1)7

(2)①Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；②離子鍵

(3)①Na₂O₂、過氧化鈉　K₂S₂、過硫化鉀�、陔x子鍵、共價(jià)鍵

③離子化合物

13．(12分)下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符號(hào)分別為________、________、________，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。

(2)G、H兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數(shù)之差分別是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+O₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12.

如右圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽　②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z　

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)�、躗的原子序數(shù)比Y大19�、軿所在的周期中含有32種元素

A．①②③④　 B．①②③④⑤

C．只有③　 D．①④

[解析]　從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH₃，而Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂SO₄，它們可反應(yīng)生成硫酸銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H₂S、HBr，HBr的水溶液為強(qiáng)酸，H₂S的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實(shí)，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號(hào)元素開始，到36號(hào)元素結(jié)束，共18種元素，⑤錯(cuò)誤。綜上所述，正確的答案為A。

[答案]　A

11．砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是(　)

A．砷在通常狀況下是固體

B．可以有－3、+3、+5等多種化合價(jià)

C．As₂O₅對(duì)應(yīng)水化物酸性比H₃PO₄弱

D．砷的還原性比磷弱

[解析]　砷為第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外層有5個(gè)電子，可以失去5個(gè)電子而呈+5價(jià)，也可以得到3個(gè)電子而呈－3價(jià)，而ⅤA族的N、P除有－3、+5價(jià)外，還有+3價(jià)；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷為固體，可推知砷也為固體；同主族從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。故A、B、C項(xiàng)性質(zhì)可能具有。同主族從上到下元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，砷的還原性比磷強(qiáng)。

[答案]　D

10．如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍，則下列推斷正確的是(　)

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

[解析]　設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x+7，C為x+9。依題意：x+7+x+9＝4x，x＝8，A、B、C分別是O、P、Cl，三者均為非金屬元素，A對(duì)；三者之間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成一種離子化合物，B錯(cuò)；三者核電荷數(shù)之和為8+15+17＝40，C錯(cuò)；非金屬性C>B，因此氫化物的穩(wěn)定性C>B，D錯(cuò)。

[答案]　A