2.0 g·x　 200×10^－3 L×0.1 mol·L^－1

得x＝35.75%。

[答案]　(1)b

(2)取溶液少量置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化

(3)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，

H⁺+HCO₃^－===H₂O+CO₂↑

(4)將尾氣通入NaOH溶液中

(5)35.75%

14．某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。

(2)請你幫助他們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。

__________________________________。

(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 20 mL。

則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

[解析]　(1)實(shí)驗(yàn)中A部分應(yīng)是以漂白粉和硫酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，根據(jù)該反應(yīng)為固態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)在加熱條件下制取氣體可知，應(yīng)選b。

(2)檢驗(yàn)出C中含有SO₄^2－即可。但要注意SO₃^2－可能產(chǎn)生干擾。

(3)HClO的酸性比H₂CO₃弱。

(4)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計方案要考慮操作簡捷、安全、節(jié)約試劑，注意環(huán)保等因素。

(5)由反應(yīng)得出關(guān)系式：

Ca(ClO)₂-2Cl₂-2I₂-4Na₂S₂O₃

　 143 g　 4 mol

13．水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。

(1)2008年北京奧運(yùn)會利用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法中正確的是(　)

A．臭氧、活性炭處理水的原理相同

B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑

C．漂粉精長期露置在空氣中會失效

(2)氯氣對飲用水消毒的原理是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時的消毒能力________(填“>”、“<”或“＝”)pH大時的消毒能力，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)通常用氯酸鈉(NaClO₃)與濃鹽酸反應(yīng)來制取ClO₂，同時生成Cl₂，寫出化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________。

市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO₃和Na₂C₂O₄。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

某同學(xué)打算通過研究性學(xué)習(xí)比較這兩種制取ClO₂的方法的利弊。要擬定一個簡略的研究方案，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究？

[解析]　(1)臭氧利用其強(qiáng)氧化性殺菌，而活性炭利用其吸附性吸附水中雜質(zhì)，原理不相同；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，可能與所配制的化學(xué)試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氯氣消毒的水配制化學(xué)試劑；漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO,2HClO2HCl+O₂↑，故漂粉精失效。

(2)氯氣消毒的原理是氯氣與水作用產(chǎn)生HClO(具有殺菌、消毒作用)。

[答案]　(1)C

(2)Cl₂和水反應(yīng)生成次氯酸：Cl₂+H₂OHCl+HClO，HClO起殺菌、消毒作用　>　由于HClOH⁺+ClO^－，當(dāng)pH大時，HClO容易轉(zhuǎn)化為ClO^－

(3)2NaClO₃+4HCl(濃)===Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O

2NaClO₃+Na₂C₂O₄===2ClO₂↑+2Na₂CO₃

原料的包裝和運(yùn)輸是否簡單易行；pH對消毒能力的影響；制取是否方便；副產(chǎn)物多少；產(chǎn)物對水質(zhì)的影響；穩(wěn)定性；安全性等。

2、(3)Ca(HCO3)CaCl2、HClO

12.

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某同學(xué)應(yīng)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)。

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答：

(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第二份：________________________________________________________________________。

(3)請推測，②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外，還有　　　　　(填化學(xué)式)。

[解析]　(1)氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3后，CaCO3消耗HCl，使上述平衡正向移動。c(HClO)增大，漂白能力增強(qiáng)。

(2)過量CaCO3與HCl發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+2HCl===

Ca(HCO3)2+CaCl2，過濾后濾液中存在Ca(HCO3)2。主要是Ca(HCO3)2與鹽酸的反應(yīng)。

(3)由于發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+2HCl===Ca(HCO3)2+CaCl2，導(dǎo)致平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，因此溶液中除生成Ca(HCO3)2、CaCl2外，還有HClO。

[答案]　(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動，c(HClO)增大

(2)HCO3-+H+===CO2↑+H2O

11．下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明：

請根據(jù)上述說明回答：

(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。

(2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確定含有分子碘，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。

②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為________色，所加試劑為下列中的______________，由此說明分子碘的存在。

A．苯　 B．酒精

C．四氯化碳　 D．鹽酸

③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍(lán)色，也說明了分子碘的存在。

(3)碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以海水為原料制取I₂，加的Cl₂要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)。在該反應(yīng)產(chǎn)物中，IO₃^－與Cl^－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)離子方程式是______________________________________。

[解析]　(1)碘單質(zhì)是紫黑色固體。(2)I₂難溶于水，易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。(3)①3Cl₂+I^－+3H₂O===6Cl^－+IO₃^－+6H⁺；②注意HSO₃^－不可拆分。

[答案]　(1)不是　(2)②紫紅(或淺紫)　A(或C)�、鄣矸�

(3)①3∶1�、�2IO₃^－+5HSO₃^－===5SO₄^2－+H₂O+3H⁺+I₂

10．某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

漂白粉使用說明書

[主要成分]次氯酸鈣，氯化鈣

[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%-0.3%的濁液。

將病人用具浸泡其中5-10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。

[注意事項(xiàng)]………

請你回答：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用化學(xué)方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：________________________________________________________________________；

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，不要接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等

(2)①2Ca(OH)₂+2Cl₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

②Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，

2HClO2HCl+O₂↑

9．將0.03 mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液c(H⁺)與Cl₂用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)(　)

[解析]　原溶液中由于溶有H₂SO₃和HBr，故c(H⁺)>0；H₂SO₃的還原性大于HBr的，通入Cl₂時先發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂SO₃+H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－，隨Cl₂的通入，c(H⁺)增大，到通入0.02 mol Cl₂時上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，之后發(fā)生Cl₂+2Br^－===2Cl^－+Br₂，此時c(H⁺)幾乎不變。

[答案]　A

8．為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在。已知在酸性溶液中IO₃^－可和I^－發(fā)生反應(yīng)：IO₃^－+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO₃^－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是(　)

A．①③　 　B．③⑥

C．②④⑥　 D．①②④⑤⑦

[解析]　食鹽中碘以碘酸鉀形式存在，溶于水以IO₃^－形式存在。依題意：IO₃^－+5I^－+6H⁺===3I₂+3H₂O；檢驗(yàn)IO₃^－要求現(xiàn)象明顯。結(jié)合I₂的特殊性(遇淀粉變藍(lán))，只需在酸性(H⁺)條件下加入I^－，生成的I₂用淀粉檢驗(yàn)，故選B。

[答案]　B

7．已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　)

A．①和②處　　　B．只有②處

C．②和③處　 　　　　D．②、③、④處

[解析]�、偈侵苽渎葰獾难b置�、谑浅�去氯氣中氯化氫的裝置�、凼歉稍镅b置�、苁锹葰馀c金屬反應(yīng)的裝置。不能用NaOH溶液除去Cl₂中的HCl，應(yīng)用飽和食鹽水，②處錯誤；③中應(yīng)是長管進(jìn)氣，短管出氣，所以③處錯誤；④是封閉體系，Cl₂不能通入④中，故④處錯誤。

[答案]　D