題目列表(包括答案和解析)
2.0 g·x 200×10-3 L×0.1 mol·L-1
得x=35.75%。
[答案] (1)b
(2)取溶液少量置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化
(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,
H++HCO3-===H2O+CO2↑
(4)將尾氣通入NaOH溶液中
(5)35.75%
14.某研究性學(xué)生小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
試回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。
(2)請你幫助他們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請你提出改進(jìn)的方法。
__________________________________。
(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反應(yīng)完成時,共消耗Na2S2O3 20 mL。
則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
[解析] (1)實(shí)驗(yàn)中A部分應(yīng)是以漂白粉和硫酸反應(yīng)制取氯氣的裝置,根據(jù)該反應(yīng)為固態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)在加熱條件下制取氣體可知,應(yīng)選b。
(2)檢驗(yàn)出C中含有SO42-即可。但要注意SO32-可能產(chǎn)生干擾。
(3)HClO的酸性比H2CO3弱。
(4)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計方案要考慮操作簡捷、安全、節(jié)約試劑,注意環(huán)保等因素。
(5)由反應(yīng)得出關(guān)系式:
Ca(ClO)2-2Cl2-2I2-4Na2S2O3
143 g 4 mol
13.水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。
(1)2008年北京奧運(yùn)會利用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法中正確的是( )
A.臭氧、活性炭處理水的原理相同
B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑
C.漂粉精長期露置在空氣中會失效
(2)氯氣對飲用水消毒的原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
氯氣的消毒能力受水的pH影響,pH小時的消毒能力________(填“>”、“<”或“=”)pH大時的消毒能力,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通常用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)來制取ClO2,同時生成Cl2,寫出化學(xué)方程式________________________________________________________________________
________________________________。
市售的一種新型消毒劑含兩種成分,分別是NaClO3和Na2C2O4。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
某同學(xué)打算通過研究性學(xué)習(xí)比較這兩種制取ClO2的方法的利弊。要擬定一個簡略的研究方案,你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究?
[解析] (1)臭氧利用其強(qiáng)氧化性殺菌,而活性炭利用其吸附性吸附水中雜質(zhì),原理不相同;氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,可能與所配制的化學(xué)試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以不能用氯氣消毒的水配制化學(xué)試劑;漂粉精的有效成分是次氯酸鈣,在空氣中發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,故漂粉精失效。
(2)氯氣消毒的原理是氯氣與水作用產(chǎn)生HClO(具有殺菌、消毒作用)。
[答案] (1)C
(2)Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO起殺菌、消毒作用 > 由于HClOH++ClO-,當(dāng)pH大時,HClO容易轉(zhuǎn)化為ClO-
(3)2NaClO3+4HCl(濃)===Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
2NaClO3+Na2C2O4===2ClO2↑+2Na2CO3
原料的包裝和運(yùn)輸是否簡單易行;pH對消毒能力的影響;制取是否方便;副產(chǎn)物多少;產(chǎn)物對水質(zhì)的影響;穩(wěn)定性;安全性等。
2、(3)Ca(HCO3)CaCl2、HClO
12.
飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某同學(xué)應(yīng)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)。
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液黃綠色褪去。
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答:
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出步驟③中第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第二份:________________________________________________________________________。
(3)請推測,②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外,還有 (填化學(xué)式)。
[解析] (1)氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3后,CaCO3消耗HCl,使上述平衡正向移動。c(HClO)增大,漂白能力增強(qiáng)。
(2)過量CaCO3與HCl發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+2HCl===
Ca(HCO3)2+CaCl2,過濾后濾液中存在Ca(HCO3)2。主要是Ca(HCO3)2與鹽酸的反應(yīng)。
(3)由于發(fā)生反應(yīng)2CaCO3+2HCl===Ca(HCO3)2+CaCl2,導(dǎo)致平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動,因此溶液中除生成Ca(HCO3)2、CaCl2外,還有HClO。
[答案] (1)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動,c(HClO)增大
(2)HCO3-+H+===CO2↑+H2O
11.下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明:
使用說明書 |
|
主要成分 |
活性分子碘含量:1.5 mg/片 |
貯藏 |
遮光、密閉、在陰涼處保存 |
有效期 |
二年 |
請根據(jù)上述說明回答:
(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確定含有分子碘,設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):①將藥片研碎、溶解、過濾,所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
②在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,上層液體顏色為________色,所加試劑為下列中的______________,由此說明分子碘的存在。
A.苯 B.酒精
C.四氯化碳 D.鹽酸
③在乙試管中滴加________溶液,溶液變藍(lán)色,也說明了分子碘的存在。
(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①如以海水為原料制取I2,加的Cl2要適量,如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)。在該反應(yīng)產(chǎn)物中,IO3-與Cl-物質(zhì)的量之比為1∶6,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2,反應(yīng)后的溶液顯酸性,則反應(yīng)離子方程式是______________________________________。
[解析] (1)碘單質(zhì)是紫黑色固體。(2)I2難溶于水,易溶于苯或四氯化碳,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大。(3)①3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO3-+6H+;②注意HSO3-不可拆分。
[答案] (1)不是 (2)②紫紅(或淺紫) A(或C)、鄣矸
(3)①3∶1、2IO3-+5HSO3-===5SO42-+H2O+3H++I2
10.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說明書如下:
漂白粉使用說明書
[主要成分]次氯酸鈣,氯化鈣
[用法用量]每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%-0.3%的濁液。
將病人用具浸泡其中5-10分鐘,如需要,濃度可提高,時間可延長。
[注意事項(xiàng)]………
請你回答:
(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用化學(xué)方程式表示:
①漂白粉的生產(chǎn)原理:________________________________________________________________________;
②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案] (1)密封、避光保存在陰涼處,隨配隨用,不要接觸皮膚,不能用以漂洗絲、毛織品等
(2)①2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,
2HClO2HCl+O2↑
9.將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此過程中,溶液c(H+)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)( )
[解析] 原溶液中由于溶有H2SO3和HBr,故c(H+)>0;H2SO3的還原性大于HBr的,通入Cl2時先發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O===4H++2Cl-+SO42-,隨Cl2的通入,c(H+)增大,到通入0.02 mol Cl2時上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng),之后發(fā)生Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,此時c(H+)幾乎不變。
[答案] A
8.為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明在食鹽中存在IO3-?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是( )
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
[解析] 食鹽中碘以碘酸鉀形式存在,溶于水以IO3-形式存在。依題意:IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O;檢驗(yàn)IO3-要求現(xiàn)象明顯。結(jié)合I2的特殊性(遇淀粉變藍(lán)),只需在酸性(H+)條件下加入I-,生成的I2用淀粉檢驗(yàn),故選B。
[答案] B
7.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( )
A.①和②處 B.只有②處
C.②和③處 D.②、③、④處
[解析]、偈侵苽渎葰獾难b置、谑浅ヂ葰庵新然瘹涞难b置、凼歉稍镅b置、苁锹葰馀c金屬反應(yīng)的裝置。不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl,應(yīng)用飽和食鹽水,②處錯誤;③中應(yīng)是長管進(jìn)氣,短管出氣,所以③處錯誤;④是封閉體系,Cl2不能通入④中,故④處錯誤。
[答案] D
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