4．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H₂SHS^－+H⁺，HS^－S^2－+H⁺若使溶液的pH減小，則[S^2－](　)

A．增大　 B．減小

C．不變　 D．可能增大也可能減小

[解析]　考查弱電解質(zhì)電離平衡移動相關(guān)的若干知識，如加入CuSO₄溶液，S^2－濃度減小，pH減小，若通入H₂S至飽和，則pH減小，S^2－濃度增大。

[答案]　D

3．相同溫度下，下列各物質(zhì)導(dǎo)電能力最強的是(　)

A．1 000 mL,0.1 mol·L^－1KOH

B．2 L,0.1 mol·L^－1CH₃COOH

C．100 mL,0.1 mol·L^－1HF

D．100 mL,0.1 mol·L^－1K₂SO₄

[解析]　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱決定于溶液中自由移動離子濃度的大小，與溶液中體積大小無關(guān)。自由移動離子濃度相同時，再比較電荷的高低電荷高的導(dǎo)電能力強。

[答案]　D

2．下列電離方程式錯誤的是(　)

A．NaHS溶于水：NaHS===Na⁺+HS^－，HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．Al(OH)₃電離：Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－；Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺

C．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2－

D．HF溶于水：HF+H₂OH₃O⁺+F^－

[解析]　注意A、D項中H⁺和H₃O⁺的關(guān)系。

[答案]　C

1．下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的物質(zhì)是(　)

A．NaOH　 B．NaHSO₄

C．HCl　 　D．CH₃CH₂OH

[解析]　NaOH、NaHSO₄屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；CH₃CH₂OH是非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；HCl是共價化合物，只能在水溶液中導(dǎo)電。

[答案]　C

16．(14分)鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉，居第三位。由于對鎂的需求非常巨大，很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。

下表是有關(guān)物質(zhì)的K_sp：

回答下列問題：

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末，撒入海水中使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgCO₃沉淀，其原因是_________________________________________________________________________________。

(2)實際生產(chǎn)中是把Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，而不是轉(zhuǎn)化為MgCO₃沉淀，其理由是________________________________________________________________________；

請你推測應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理_________________________________________________________________________________。

(3)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他________(填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，理由是_________________________________________________________________________________。

(4)過濾出Mg(OH)₂沉淀后，用試劑________(填化學(xué)式)將其溶解，選擇該試劑的理由是____________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)CaCO₃和MgCO₃化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同，從K_sp看，CaCO₃的溶解能力比MgCO₃的小，所以不能直接加貝殼粉末使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgCO₃沉淀；

(2)MgCO₃的溶度積比Mg(OH)₂的溶度積大，所以應(yīng)把Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，即把貝殼研磨、煅燒、加水制成石灰乳[Ca(OH)₂]；

(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，燒堿電離產(chǎn)生的OH^－能結(jié)合MgCO₃溶解產(chǎn)生的Mg²⁺生成溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀，使MgCO₃的溶解平衡不斷向右移動；

(4)鹽酸電離的H⁺與Mg(OH)₂溶解產(chǎn)生的OH^－生成水，使Mg(OH)₂的溶解平衡不斷右移。

[答案]　(1)不能，MgCO₃的溶解度比CaCO₃溶解度大，直接加貝殼粉末得不到MgCO₃沉淀

(2)為使Mg²⁺沉淀完全，應(yīng)將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)₂　研磨、煅燒、加水制成石灰乳

(3)能　燒堿電離產(chǎn)生的OH^－能結(jié)合MgCO₃溶解產(chǎn)生的Mg²⁺生成溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀，使MgCO₃的溶解平衡不斷向右移動

(4)HCl　鹽酸電離的H⁺與Mg(OH)₂溶解產(chǎn)生的OH^－生成水，使Mg(OH)₂的溶解平衡不斷右移

15．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬從多角度研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其溶液中微粒間的關(guān)系，請參與探究并回答相關(guān)問題。

(1)下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是________。

A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如下圖所示，下列說法正確的是______。

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃ 溶液中[Na⁺]/[CO₃^2－]＝2

B．加入鹽酸使溶液pH為10時的混合液中，碳元素以CO₃^2－和HCO₃^－形式存在

C．當(dāng)混合液的pH<7時，開始放出CO₂氣體

D．常溫下0.05 mol·L^－1NaHCO₃溶液，pH＝9

(3)現(xiàn)有pH試紙、溫度計、石蕊試液、酚酞、蒸餾水以及必要的實驗儀器，試設(shè)計一個簡單的實驗，證明在碳酸氫鈉溶液中存在著HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－的水解平衡____________________________________________________________________________________________________________________________(要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)。

[解析]　(1)A是因為碳酸鈉水解顯堿性與玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的Na₂SiO₃；B是因為發(fā)生雙水解：Al³⁺+3HCO₃^－===Al(OH)₃↓+3CO₂↑；C是因為CO₃^2－水解顯堿性，能去除油污。(2)選項A，碳酸根水解而使[Na⁺]/[CO₃^2－]>2；由圖可知，B正確；C不正確，由圖知開始生成的二氧化碳先轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂CO₃，pH約為6時，才有CO₂放出；D不正確，由CO₃^2－+H⁺===HCO₃^－，當(dāng)?shù)渭?0 mL鹽酸時，剛好生成碳酸氫鈉，此時碳酸氫鈉溶液為0.05 mol·L^－1，再從圖上讀得，此時溶液的pH＝8。(3)依據(jù)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的原理進(jìn)行設(shè)計。

[答案]　(1)D　(2)B

(3)在碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液呈淺紅色，將溶液微熱，溶液紅色加深。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱平衡向水解方向移動，[OH^－]增大，故其中存在水解平衡

14．(14分)(2010年臨沂質(zhì)檢)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸②醋酸�、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨�、荽姿徜@�、蘖蛩徜@⑦硫酸氫銨�、喟彼�，請回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是(填序號)______________。

(2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號)____________________。

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)已知t ℃時，K_W＝1×10^－13，則t ℃(填“>”“<”或“＝”)________25 ℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

[解析]　(1)加酸、加堿均會抑制水的電離，加入可以水解的鹽促進(jìn)水的電離，所以由水電離出H⁺濃度由大到小順序為④②③①。

(2)銨鹽為強電解質(zhì)，完全電離，氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，所以銨鹽中NH₄⁺的濃度大于氨水中NH₄⁺的濃度。CH₃COO^－對NH₄⁺水解是促進(jìn)作用，NH₄HSO₄電離出的H⁺對NH₄⁺水解是抑制作用，故NH₄⁺濃度⑦>⑤。綜合以上信息NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥⑦④⑤⑧。

(3)③④等體積混合后為等濃度NaCl和NH₃·H₂O的混合液，故離子濃度大小為[Na⁺]＝[Cl^－]>[OH^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]。

(4)t ℃時，K_W＝1×10^－13，大于常溫下水的離子積，故t ℃>25 ℃。混合后溶液呈酸性，故[H⁺]＝＝10^－2，得＝。

[答案]　(1)④②③①　(2)⑥⑦④⑤⑧

(3)[Cl^－]＝[Na⁺]>[OH^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]

(4)>　9∶2

13．(14分)有一個七只杯子魔術(shù)實驗，非常有趣，杯中的試劑不同或試劑的量不同，通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)，因pH及所用指示劑不同，而顯示不同的顏色。七只杯子中的藥品、實驗步驟及轉(zhuǎn)移次序如下圖所示：

試回答下列問題：

(1)若鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1,1-5號杯子中依次出現(xiàn)的顏色是：

當(dāng)液體進(jìn)入時，哪個杯中水的電離度最大？________(選填1-6號，下同)；哪個杯中水的電離度最小？________。

(2)若2號杯顯無色，4號杯顯無色，5號杯顯紅色，則[NaOH]與[HCl]的關(guān)系是________________________________________________________________________。

[解析]　(1)溶液進(jìn)入1號杯時，[OH^－]＝0.1 mol·L^－1×0.05×10^{－3 L÷(50×10－3 L)}＝10^－4 mol·L^－1，pH＝10；進(jìn)入2號杯時氫氧化鈉被中和，且鹽酸剩余，相當(dāng)于過量1滴鹽酸，此時溶液中[H⁺]＝0.1 mol·L^－1×0.05×10^{－3 L÷(50×10－3 L)}＝10^－4 mol·L^－1，pH＝4；3號杯，[OH^－]＝2×10^－4 mol·L^－1，[H⁺]＝5×10^－11 mol·L^－1，pH＝10.3；4號及5號杯，[H⁺]＝2×10^－4 mol·L^－1，pH＝3.7；6號杯中，由于共用了NaOH溶液1+3+6＝10滴，共用了鹽酸2+4＝6滴，相當(dāng)于過量了4滴NaOH溶液，[OH^－]為1號溶液的4倍，即[OH^－]＝4×10^－4 mol·L^－1，[H⁺]＝2.5×10^－11 mol·L^－1，pH＝10.6。由于H⁺和OH^－能同等程度抑制水的電離，故水的電離度最大的是1號和2號，此時由水電離的[H⁺]或[OH^－]為10^－10 mol·L^－1；水的電離度最小的是6號，水電離的[H⁺]或[OH^－]為2.5×10^－11 mol·L^－1。

(2)由于2號杯顯無色，說明pH<8即[OH^－]<10^－6 mol·L^－1；由于4號和5號溶質(zhì)相同，4號顯無色，說明pH<8,5號顯紅色，說明是石蕊顯色，pH<5，即[H⁺]>10^－5 mol·L^－1。設(shè)鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L^－1、b mol·L^－1，在2號杯中，應(yīng)用(0.05b－2×0.05a)÷50<10^－6，即b<2a+0.001，在5號杯中，(6×0.05a－4×0.05b)/50>10^－5，求得b<1.5a－0.002 5，故綜合起來，有b<1.5a－0.002 5。

[答案]　(1)紅色　無色　紅色　無色　紅色　1號和2號　6號

(2)[NaOH]<1.5[HCl]－0.002 5 mol·L^－1

12．某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A===H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L^－1的HCl溶液與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol·L^－1的NaOH溶液與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是(　)

A．溶液②中存在水解平衡：HA^－+H₂OH₂A+OH^－

B．溶液③中有：[HA^－]+2[A^2－]＝[Na⁺]

C．溶液④中有：[OH^－]>[H⁺]+[HA^－]

D．四種溶液中[HA^－]濃度大小：③>①>②>④

[解析]　由于酸H₂A第一步是完全電離的，所以在溶液②中HA^－不會發(fā)生水解反應(yīng)，A錯。經(jīng)反應(yīng)后③溶液是等物質(zhì)的量濃度的H₂A、NaHA和NaCl的混合溶液，由于H₂A第一步是完全電離的，根據(jù)物料守恒有[HA^－]+[A^2－]＝[Na⁺]，B錯。經(jīng)反應(yīng)后溶液④為Na₂A溶液，由于H₂A第一步是完全電離的，根據(jù)質(zhì)子守恒可得[OH^－]＝[H⁺]+[HA^－]，C錯。

[答案]　D

11．(2010年深圳調(diào)研)國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了“141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險”產(chǎn)品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等。下列說法不正確的是(　)

A．已知常溫下0.1 mol·L^－1NaCN溶液的pH＝12，則已水解的CN^－約占總數(shù)的10%

B．已知25 ℃時NH₄CN顯堿性，則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

C．NH₄ClO₄溶液中，[ClO₄^－]>[NH₄⁺]>[OH^－]>[H⁺]

D．欲使0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中[Na⁺]/[S^2－]更接近2，可加入適量KOH

[解析]　由CN^－+H₂OHCN+OH^－，故已水解的[CN^－]＝[OH^－]＝10^－2 mol·L^－1，水解率為10^－2 mol·L^－1/0.1 mol·L^－1×100%＝10%，故A正確；NH₄CN顯堿性說明水解程度CN^－>NH₄⁺，從而說明NH₃·H₂O比HCN易電離，故B正確；C不正確，高氯酸銨是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，[H⁺]>[OH^－]；D正確，加入KOH可抑制Na₂S水解。

[答案]　C