題目列表(包括答案和解析)
9.(2010年湛江質(zhì)檢)常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是( )
A.0.01 mol·L-1醋酸溶液
B.0.02 mol·L-1醋酸與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合液
C.0.03 mol·L-1醋酸與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合液
D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
[解析] B項(xiàng)恰好生成CH3COONa溶液,pH>7,D項(xiàng)恰好生成NaCl溶液,pH=7,只有A、C項(xiàng)pH<7,C項(xiàng)反應(yīng)后得到0.01 mol/L的醋酸與0.005 mol/L醋酸鈉的混合液,CH3COO-離子抑制CH3COOH的電離,所以[H+]小于A項(xiàng)中的溶液。
[答案] A
8.下列公式中哪一個(gè)能用來(lái)精確地計(jì)算任意濃度的鹽酸溶液中的氫離子濃度[H+](KW為水的離子積常數(shù))( )
A.[H+]=[HCl]
B.[H+]=[HCl]+KW/[H+]
C.[H+]=[HCl]+KW
D.[H+]=[HCl]-KW/[H+]
[解析] 鹽酸溶液中的H+包含鹽酸提供的H+和H2O電離產(chǎn)生的H+,鹽酸電離產(chǎn)生的H+濃度等于鹽酸的濃度,根據(jù)KW=[H+]·[OH-],H2O電離產(chǎn)生的H+濃度等于H2O電離產(chǎn)生的OH-濃度,故溶液中的[H+]=[HCl]+KW/[H+]。
[答案] B
0.5×10-5 mol·L-1÷500)∶1×10-7 mol·L-1=1∶10
[答案] C
7.常溫下將pH為5的硫酸稀釋500倍,稀釋后溶液中[SO42-]和[H+]之比為( )
A.1∶1 B.1∶2
C.1∶10 D.10∶1
[解析] 酸性溶液被水稀釋時(shí),[H+]的變化對(duì)水的電離會(huì)產(chǎn)生影響。酸被稀釋后,[H+]酸==2×10-8 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,而溶液不會(huì)變成堿性,故計(jì)算溶液中的[H+]方法應(yīng)該如下:設(shè)由水電離產(chǎn)生的[H+]=x,則溶液中的[H+]總=2×10-8 mol·L-1+x,由
H2OH+ + OH-
2×10-8+x x
KW=[H+]·[OH-]=(2×10-8+x)·x
=1×10-14 mol·L-1
解得x≈1×10-7 mol·L-1
那么[SO42-]和[H+]之比約為:
6.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.[H+]=[OH-]的溶液
C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
[解析] 當(dāng)溶液中[H+]=[OH-]時(shí),溶液一定呈中性,B項(xiàng)正確;由于水的電離受溫度影響,不同溫度下,純水的pH不同,pH=7時(shí)不一定呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸強(qiáng)堿的元數(shù)不同時(shí),即使等物質(zhì)的量混合,也不能恰好完全中和,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2、SO3等均為非電解質(zhì),其水溶液為酸性溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案] B
5.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )
A.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑
D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
[解析] 廁所清潔劑一般用來(lái)除水垢和污物,水垢的主要成分是CaCO3,所以應(yīng)該是較強(qiáng)的酸性溶液;醋呈酸性,一般酸性較弱;廚房清潔劑一般用于除油污,所以溶液呈堿性,而肥皂水也顯堿性,但廚房清潔劑堿性更強(qiáng)一些。
[答案] C
4.(2010年南京調(diào)研)25 ℃時(shí),某溶液中由水電離出來(lái)的并游離存在于溶液中的[H+]=1×10-a mol·L-1。
①若a>7時(shí),此溶液中水的電離一定受到抑制
②若a<7時(shí),此溶液中水的電離一定受到了促進(jìn)
③若a>7時(shí),此溶液pH為a或14-a
④若a<7時(shí),此溶液pH為a或14-a
上述說(shuō)法正確的是( )
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
[解析] 若a>7時(shí),此時(shí)溶液中的[H+]=1.0×10-a mol·L-1或[OH-]=1.0×10-(14-a) mol·L-1,所以水的電離可能受到抑制也可能受到促進(jìn),①錯(cuò)誤;若a<7時(shí),此溶液中[H+]=1.0×10-a mol·L-1,水的電離一定受到了促進(jìn),此時(shí)pH=a,所以②正確,④錯(cuò)誤;a>7時(shí)此溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,溶液pH=a或pH=14-a,③正確。
[答案] B
3.25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O
H++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.將水加熱到90 ℃,pH不變
B.向水中加入CH3COONa固體,pH變小
C.向水中加入稀氨水,KW變大
D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,KW不變
[解析] 選項(xiàng)A,H2O的電離是吸熱過程,加熱能促進(jìn)H2O的電離,純水中[H+]增大,pH減小。選項(xiàng)B,CH3COO-水解促進(jìn)H2O的電離,溶液中[OH-]增大,pH增大。KW與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不變。
[答案] D
2.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
[解析] H2OH++OH-,水的電離過程為吸熱過程,升高溫度使電離平衡向電離方向移動(dòng)。[H+]和[OH-]均增大,KW增大,pH減小,但純水中[H+]=[OH-],呈中性。
[答案] D
1.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )
[解析] A項(xiàng)HCl溶于水電離出H+會(huì)抑制水的電離;B項(xiàng)的Fe3+,D項(xiàng)中的CH3COO-都會(huì)水解,促進(jìn)水的電離;C項(xiàng)的Cl-不水解,不影響水的電離平衡。解本題時(shí),首先要知道各選項(xiàng)分別表示什么微粒,既能“識(shí)記”,同時(shí)也要會(huì)“再現(xiàn)”。規(guī)范書寫,準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)是準(zhǔn)確答題的關(guān)鍵。
[答案] C
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