題目列表(包括答案和解析)

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2.為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng),現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗,表明它在水解時是吸熱反應(yīng),其中的實驗方案正確的是( )

A.將CH3COONa·3H2O晶體溶于水,溫度降低

B.醋酸鈉溶液的pH大于7

C.醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色,加熱后顏色變深

D.醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱,可逸出醋酸蒸氣

[解析] 晶體溶解過程也有熱效應(yīng),不能確定是水解吸熱造成的;B項只能說明醋酸根離子發(fā)生了水解;C項給醋酸鈉溶液加熱,溶液紅色加深,說明堿性增強,可證明升高溫度醋酸水解平衡向右移動,即水解是吸熱反應(yīng);D項說明醋酸是揮發(fā)性酸。

[答案] C

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1.下列物質(zhì)的溶液中,所含離子種類最多的是( )

A.Na2S     B.Na3PO4

C.Na2CO3  D.AlCl3

[解析] Na3PO4所含離子種類最多,因它的水解有三級:

PO43+H2OHPO42+OH

HPO42+H2OH2PO4+OH

H2PO4+H2OH3PO4+OH

再加水的電離H2OH++OH,所以磷酸鈉溶液中,除Na+外還有五種離子:PO43、HPO42、H2PO4、H+、OH。

[答案] B

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16.草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下列實驗。

①稱取m g草酸晶體,配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定時,所發(fā)生反應(yīng)為:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

請回答下列問題:

(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液,所需要的實驗儀器主要有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。

(2)在實驗②中,滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,原因是________________________________________。

(3)在滴定過程中,目光應(yīng)注視______________________,判斷滴定結(jié)束的標準是______________________________________。

(4)若滴定時,反應(yīng)前后兩次讀數(shù)分別為a和b,則實驗所配得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________,因此計算出草酸晶體x值為________________。

(5)若讀取讀數(shù)a時仰視,讀取讀數(shù)b時俯視,則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

[解析] 在反應(yīng)中,2KMnO4-5H2C2O4,有別于中和滴定中H+-OH;另外,由于KMnO4本身有色(紫色),被完全還原成Mn2+(近乎無色)后,有顯著顏色變化,故無需外加指示劑。

(1)配制時還需玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管。

(2)由于KMnO4是強氧化劑,和酸一樣也能使橡膠管氧化、老化、開裂,故只能裝在酸式滴定管中。

(3)目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,以準確判斷滴定終點。終點時,KMnO4和H2C2O4恰好完全反應(yīng),若再多加一滴(或半滴)KMnO4,溶液呈紫色,紫色在30 s內(nèi)不褪色,表明達到了滴定終點,若30 s之后褪色,可能是空氣中還原劑還原KMnO4引起的,不影響測定結(jié)果。

(4)2KMnO4  -  5H2C2O4

 2      5

(b-a)mL·c mol·L-1  25.0 mL·[H2C2O4]

則[H2C2O4]=

=·c·(b-a)mol·L-1

依題可列方程:

=0.100 0 L×c·(b-a)mol·L-1

解得x=-5

(5)開始時仰視,讀數(shù)a偏大,結(jié)束時俯視,讀數(shù)b偏小,則(b-a)值偏小,代入(4)中x表達式可知x值偏大。

[答案] (1)玻璃棒 100 mL容量瓶 膠頭滴管

(2)酸 KMnO4具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管

(3)錐形瓶中溶液顏色的變化 加入最后一滴(半滴)KMnO4溶液,溶液呈紫色,且30 s內(nèi)不褪色

(4)c(b-a)mol·L-1。5

(5)偏大

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0.01 mol/L×a L=0.1 mol/L×b L

a∶b=10∶1

離子濃度關(guān)系:[Na+]>[SO42]>[H+]=[OH]

(2)若pH=2,則

[H+]==0.01 mol/L

a∶b=9∶2

離子濃度關(guān)系:此時,假如原來NaOH溶液為9 L、H2SO4溶液則為2 L

n(Na+)=0.01 mol/L×9 L=0.09 mol

剩余n(H+)=0.01 mol/L×(9 L+2 L)=0.11 mol

n(SO42)=×2 L=0.1 mol

所以:[H+]>[SO42]>[Na+]>[OH]

[答案] 大于 KW隨溫度升高而增大

(1)10∶1 [Na+]>[SO42]>[H+]=[OH]

(2)9∶2 [H+]>[SO42]>[Na+]>[OH]

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15.某溫度(t ℃)時,水的離子積為KW=1×10-13mol2·L-2,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)______25 ℃,其理由是_____。

若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:

(1)若所得混合液為中性,則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________________。

(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________________________。

[解析] KW隨溫度升高而增大,本題溫度為高于25 ℃。

(1)H2SO4中,[H+]=0.1 mol/L,則NaOH溶液中

[OH]==0.01 mol/L

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14.室溫時,將pH=5的硫酸稀釋10倍,則[H+]∶[SO42]=________。若將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則[H+]∶[SO42]=________。

[解析] pH=5時,[H+]=10-5mol/L,[SO42]=mol/L。稀釋10倍后,[H+]=10-6mol/L,[SO42]=mol/L,所以為2∶1。再稀釋100倍,[H+]=10-7mol/L(極限),[SO42]=mol/L=5×10-9mol/L,所以為20∶1。

[答案] 2∶1 20∶1

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13.中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH,需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100 ℃時,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12

(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是________(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4  B.向水中加入Cu(NO3)2

C.將水加熱至100 ℃  D.在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯________色,溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH________7(填“>”、“=”或“<”),溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

[解析] (1)題中要求使水的電離平衡向右移動,即促進水的電離,常采用加熱法或加入可水解的鹽,現(xiàn)同時要求溶液呈酸性,因此只能加入強酸弱堿鹽。

(2)100 ℃時水的pH=6,但溶液仍呈中性,因此pH試紙仍為黃色。

[答案] (1)BD (2)黃 中 < 中

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12.(2010年紹興質(zhì)檢)今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述正確的是( )

 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸

A.①②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①溶液的pH減小,②溶液的pH不變

B.溫度下降,①②③④四種溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

D.①④兩溶液等體積混合,所得溶液中:[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH]

[解析]、佗诩尤隢H4Cl后,①溶液中NH4+抑制NH3·H2O的電離,[OH]減小,pH減小,②溶液中,NH4+與OH結(jié)合,使[OH]減小,pH也減小,A項錯誤;溫度下降,KW與弱電解質(zhì)的電離平衡均受影響,故除④外,①②③的pH都要變化,B項錯誤;①④等體積混合后,由于二者pH之和等于14,所以氨水過量,溶液呈堿性,離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為[NH4+]>[Cl]>[OH]>[H+],D項錯誤。

[答案] C

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11.在t ℃時,某Ba(OH)2的稀溶液中[H+]=10-a mol/L,[OH]=10-b mol/L,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號
Ba(OH)2溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH

22.00
0.00
8

22.00
18.00
7

22.00
22.00
6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為( )

A.3  B.4

C.5  D.6

[解析] Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根據(jù)a+b=12,則b=4,該溫度下KW=10-12;當恰好完全中和時,溶液的pH=6,顯中性。即加鹽酸的體積為22.0 mL時,恰好完全中和,根據(jù)[H+]×22.0 mL=[OH]×22.0 mL,又[OH]=10-4 mol/L,則鹽酸[H+]=10-4 mol/L,pH=4。

[答案] B

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10.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考如下圖所示從下表中選出正確選項(多選)( )

[解析] 解答本題的關(guān)鍵是:①明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項,②指示劑的變色范圍。

酸式滴定管不能盛放堿性溶液,而堿式滴定管不能盛放酸性溶液,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊。另外還要注意在酸堿中和滴定中,無論是標準溶液滴定待測溶液,還是待測溶液滴定標準液,只要操作正確,都能得到正確的結(jié)果。

[答案] CD

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同步練習冊答案