題目列表(包括答案和解析)

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13.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

+     +      ―→      +     +

(2)反應(yīng)中,被還原的元素是________,還原劑是________。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

+       +……

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

[解析] (1)(2)(3)由2O3、2O、,且Au2O3為反應(yīng)物知,Au2O必為生成物,由在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)有降必有升知,Na2S2O3為反應(yīng)物、Na2S4O6為生成物,由物料守恒得,H2O為反應(yīng)物,NaOH為生成物。

(4)由Na2S2O3+Cl2―→H2SO4+NaCl+HCl知,Cl2作氧化劑、Na2S2O3作還原劑。則1 mol Cl2反應(yīng)得2 mol e,1 mol Na2S2O3反應(yīng)失8 mol e,由得失電子守恒知,n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4。

[答案] (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH

(2) Na2S2O3

(3)     (4)1∶4

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12.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。

(3)反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)_______。

(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原則可知,A的化學(xué)式為KHCO3。

(2)H2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià),每生成1 mol NH3,轉(zhuǎn)移2 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L NH3的物質(zhì)的量為0.02 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1022。

(3)反應(yīng)中被氧化的元素為C,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)。

[答案] (1)KHCO3 (2)2.408×1022 (3)C(碳)

(4)H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O,沒(méi)有毒性及污染

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10.在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,每當(dāng)有3 mol BrF3參加反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( )

A.1 mol  B. mol

C.2 mol  D.3 mol

[解析] 在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)中H2 ―→2,F(xiàn)3―→2,當(dāng)有3 mol BrF3參加反應(yīng),H2O作還原劑,根據(jù)“電子守恒”得2 mol×(0+2)=n(3-0),n= mol。

[答案] B

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9.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:

H2O2―→H2O IO3―→I2 MnO4―→Mn2+ HNO2―→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )

A.H2O2    B.IO3

C.MnO4   D.HNO2

[解析] KI被氧化得到I2,1 mol KI在反應(yīng)中失去1 mol電子,凡能從I奪取電子的物質(zhì)均可作其氧化劑,該題實(shí)際是問(wèn),等物質(zhì)的量的氧化劑在反應(yīng)奪取電子多的便符合題意,據(jù)題中所給信息:

H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e,

IO3―→I2 1 mol IO3得5 mol e

MnO4―→Mn2+ 1 mol MnO4可得 5 mol e,

HNO2―→NO 1 mol HNO2得1 mol e。

雖然B、C選項(xiàng)中的IO3、MnO4均可得5 mol e,但B中生成物I2可來(lái)自IO3和I,故得I2最多者應(yīng)是IO3與I的反應(yīng)。

[答案] B

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8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( )

①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl>As ③每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol、躆為OH、軸nCl62是氧化產(chǎn)物

A.①③⑤    B.①②④⑤

C.①②③④  D.①③

[解析] 方程式中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià),SnCl2是還原劑,SnCl62是氧化產(chǎn)物;As元素從+3價(jià)下降到0價(jià),H3AsO3是氧化劑,As是還原產(chǎn)物。Cl元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化,不能推出還原性:Cl>As,每生成7.5 g As,還原劑失去電子的物質(zhì)的量為×3=0.3 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O。綜上所述②、④不正確,故選A。

[答案] A

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7.(2010年佛山質(zhì)檢)對(duì)于反應(yīng)CaH2+H2O===Ca(OH)2+2H2↑  ,有下列敘述:

①H2只是氧化產(chǎn)物 ②H2只是還原產(chǎn)物、鬯茄趸瘎、蹸a(OH)2是氧化產(chǎn)物、軨aH2中的氫元素既被氧化、也被還原、薮朔磻(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1

其中正確的是( )

A.①④⑤  B.②④⑥

C.只有①  D.③⑥

[解析] 反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為:

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H失去2e得到2e2↑,

則反應(yīng)中CaH2為還原劑,H2O為氧化劑,H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,且n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=1∶1。

[答案] D

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6.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中含有Fe2+和I共存,要除去I而不氧化Fe2+和Cl,可以加入的試劑是( )

A.Cl2    B.KMnO4

C.FeCl3   D.HCl

[解析] 本題是尋找一種氧化劑,其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性Fe3+>I2,還原性I>Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl;由③知氧化性MnO4>Cl2,還原性Cl>Mn2+;由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I,Cl2可氧化Fe2+及I,F(xiàn)eCl3只氧化I。

[答案] C

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5.(2010年杭州質(zhì)檢)下列物質(zhì):①濃H2SO4;②HNO3;③Cl2;④H2;⑤O2;⑥Ag;⑦HCl溶液;⑧KMnO4;⑨MnO2;⑩CO。其中屬于常見(jiàn)的氧化劑的一組是( )

A.①②③④⑤⑧⑨  B.①②③⑤⑧⑨

C.①②③⑤⑥⑦⑧  D.①②③⑤⑦⑨⑩

[答案] B

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4.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑

D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

[解析] 在2H2S+SO2===3S↓+2H2O的反應(yīng)中,被氧化的元素與被還原的元素均為S元素,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在H2+Cl22HCl的反應(yīng)中,H2做還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素在化合態(tài)中若為正價(jià),則元素被還原,相反,若元素在化合態(tài)中為負(fù)價(jià),則被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[答案] A

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