題目列表(包括答案和解析)

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9.a(chǎn) g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )

A.1∶7    B.7∶1

C.7∶8        D.8∶7

[解析] 可設參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)電子得失守恒有×2=×2+2x,求得x=,則參加反應的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為∶=7∶1,故選B。

[答案] B

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8.向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化,當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色,由此得出下列的結(jié)論錯誤的是( )

A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強

B.該晶體中一定含有SCN

C.Fe2+與SCN不能形成血紅色化合物

D.Fe2+被溴氧化成Fe3+

[解析] 某晶體的溶液中沒有與Fe2+發(fā)生反應的離子,當加入溴水后,F(xiàn)e2+一定被氧化成Fe3+,此時溶液出現(xiàn)血紅色,說明原晶體是含有SCN的鹽,很明顯判斷出B、C、D均正確,在Br2與Fe2+反應中,F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物,Br2是氧化劑,所以Br2的氧化性應比Fe3+的氧化性強,選項A符合題意。

[答案] A

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7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是( )

A.SO2    B.Fe2+

C.Fe3+    D.NO3

[解析] SO2具有還原性,F(xiàn)e3+具有氧化性,二者反應生成Fe2+和H2SO4,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,由于溶液中還存在NO3,H+與NO3又將Fe2+氧化生成Fe3+,溶液又由淺綠色變?yōu)樽攸S色,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2已被氧化成SO42,所以最終被還原的是NO3。

[答案] D

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6.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是( )

①有Fe2+  ②Fe2+和Fe3+

③Fe2+和Cu2+  ④Cu2+和Fe3+

A.①③  B.②④

C.①④  D.②③

[解析] 題中“濾出固體”說明是單質(zhì)Cu或Cu、Fe的混合物,則溶液一定沒有Fe3+,一定有Fe2+,可能有Cu2+。

[答案] A

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5.在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時,溶液顏色變化應是( )

A.顏色變淺  B.逐漸變深綠

C.沒有改變  D.變棕黃色

[解析] Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸時發(fā)生反應:3Fe2++4H++NO3===3Fe3++NO↑+2H2O,有棕黃色的Fe3+生成。

[答案] D

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4.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有三價鐵生成的是(多選)( )

A.Na2SO4    B.氯水

C.KNO3    D.CuCl2

[解析] 將鐵屑溶于過量鹽酸后形成了FeCl2的鹽酸溶液。A、D項中都不能形成氧化Fe2+的物質(zhì),B項氯水的氧化性較強,能將Fe2+氧化為Fe3+,KNO3雖不能氧化Fe2+,但已溶于溶液中形成強氧化性酸(HNO3)而將Fe2+氧化為Fe3+。

[答案] BC

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3.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是( )

A.FeS    B.Fe2O3

C.FeCl3    D.Fe3O4

[解析] 將這四種化合物溶于鹽酸后,B、C、D項中均有Fe3+,加入KSCN后都呈紅色,故排除,只有FeS加入鹽酸后生成Fe2+,加入氯水時被氧化成Fe3+而呈紅色。

[答案] A

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2.下列反應中,鐵只能生成+3價化合物的是( )

A.過量鐵粉與稀酸反應

B.鐵粉與硫蒸氣反應

C.鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應

[答案] C

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1.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是( )

A.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3

B.氫氧化鐵可以由相應的物質(zhì)通過化合反應而制得

C.氫氧化鐵與氫碘酸反應:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O

D.鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦA族

[解析] 選項A,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,可知鐵與Cl2、Br2反應時生成FeCl3、FeBr3,而與I2反應時生成FeI2:2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,F(xiàn)e+I2FeI2,故A項錯誤;選項B,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,正確;選項C,由于Fe3+的氧化性強于I2,所以Fe3+可將I氧化,氫氧化鐵溶于氫碘酸時反應的化學方程式為:

2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O,故C項錯誤;

選項D,鐵屬于過渡元素,位于周期表中第4周期第Ⅷ族,故D項錯誤。

[答案] B

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14.(2010年龍巖質(zhì)檢)化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為________________________________________________________________________

____________________________。

該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)b處的實驗現(xiàn)象:________________________________________________________________________,

d處的實驗現(xiàn)象:________________________________________________________________________。

(3)c處反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是________________。

[解析] (1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。

(2)b處發(fā)生反應:2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍色;d處發(fā)生的反應為:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN反應使溶液變紅色。

(3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為:

,當有0.01 mol Cl2被吸收時,轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

(4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2

d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3。

因此,三種物質(zhì)氧化性強弱順序為:KMnO4>Cl2>FeCl3。

[答案] (1)2MnO4+16H++10Cl===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01

(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

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