9．a(chǎn) g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(　)

A．1∶7　　　　B．7∶1

C．7∶8　 　　　　　　D．8∶7

[解析]　可設參加反應的H₂SO₄的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)電子得失守恒有×2＝×2+2x，求得x＝，則參加反應的CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為∶＝7∶1，故選B。

[答案]　B

8．向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是(　)

A．Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN^－

C．Fe²⁺與SCN^－不能形成血紅色化合物

D．Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

[解析]　某晶體的溶液中沒有與Fe²⁺發(fā)生反應的離子，當加入溴水后，F(xiàn)e²⁺一定被氧化成Fe³⁺，此時溶液出現(xiàn)血紅色，說明原晶體是含有SCN^－的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br₂與Fe²⁺反應中，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，Br₂是氧化劑，所以Br₂的氧化性應比Fe³⁺的氧化性強，選項A符合題意。

[答案]　A

7．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(　)

A．SO₂　 　　B．Fe²⁺

C．Fe³⁺　 　　D．NO₃^－

[解析]　SO₂具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，二者反應生成Fe²⁺和H₂SO₄，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，由于溶液中還存在NO₃^－，H⁺與NO₃^－又將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，溶液又由淺綠色變?yōu)樽攸S色，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂已被氧化成SO₄^2－，所以最終被還原的是NO₃^－。

[答案]　D

6．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵屑，反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是(　)

①有Fe²⁺　 ②Fe²⁺和Fe³⁺

③Fe²⁺和Cu²⁺　 ④Cu²⁺和Fe³⁺

A．①③　 B．②④

C．①④　 D．②③

[解析]　題中“濾出固體”說明是單質(zhì)Cu或Cu、Fe的混合物，則溶液一定沒有Fe³⁺，一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺。

[答案]　A

5．在淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應是(　)

A．顏色變淺　 B．逐漸變深綠

C．沒有改變　 D．變棕黃色

[解析]　Fe(NO₃)₂溶液中加入鹽酸時發(fā)生反應：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，有棕黃色的Fe³⁺生成。

[答案]　D

4．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是(多選)(　)

A．Na₂SO₄　 　　B．氯水

C．KNO₃　 　　D．CuCl₂

[解析]　將鐵屑溶于過量鹽酸后形成了FeCl₂的鹽酸溶液。A、D項中都不能形成氧化Fe²⁺的物質(zhì)，B項氯水的氧化性較強，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，KNO₃雖不能氧化Fe²⁺，但已溶于溶液中形成強氧化性酸(HNO₃)而將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。

[答案]　BC

3．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(　)

A．FeS　 　　B．Fe₂O₃

C．FeCl₃　 　　D．Fe₃O₄

[解析]　將這四種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項中均有Fe³⁺，加入KSCN后都呈紅色，故排除，只有FeS加入鹽酸后生成Fe²⁺，加入氯水時被氧化成Fe³⁺而呈紅色。

[答案]　A

2．下列反應中，鐵只能生成+3價化合物的是(　)

A．過量鐵粉與稀酸反應

B．鐵粉與硫蒸氣反應

C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應

[答案]　C

1．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是(　)

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應的生成物均為FeX₃

B．氫氧化鐵可以由相應的物質(zhì)通過化合反應而制得

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦA族

[解析]　選項A，氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，可知鐵與Cl₂、Br₂反應時生成FeCl₃、FeBr₃，而與I₂反應時生成FeI₂：2Fe+3Cl₂2FeCl_3,2Fe+3Br₂2FeBr₃，F(xiàn)e+I₂FeI₂，故A項錯誤；選項B,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃，正確；選項C，由于Fe³⁺的氧化性強于I₂，所以Fe³⁺可將I^－氧化，氫氧化鐵溶于氫碘酸時反應的化學方程式為：

2Fe(OH)₃+6HI===2FeI₂+I₂+6H₂O，故C項錯誤；

選項D，鐵屬于過渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D項錯誤。

[答案]　B

14．(2010年龍巖質(zhì)檢)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

(1)e處反應的離子方程式為________________________________________________________________________

____________________________。

該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)b處的實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________________，

d處的實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________________。

(3)c處反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________________。

[解析]　(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b處發(fā)生反應：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應為：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^－反應使溶液變紅色。

(3)Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式為：

，當有0.01 mol Cl₂被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

(4)e處實驗說明氧化性KMnO₄>Cl₂。

d處實驗說明氧化性Cl₂>FeCl₃。

因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

[答案]　(1)2MnO₄^－+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1∶5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃