14．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________；

B的作用：________；C中熱水的作用：__________________________________________________。

(2)M處發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________

____________。

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

從中可認識到該實驗過程中催化劑________化學反應(填“參加”或“不參加”)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的________。

(4)實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應______繼續(xù)進行(填“能”或“不能”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　通過控制氧氣的用量，探究乙醇的催化氧化中催化劑Cu的催化機理。乙醇的催化氧化過程實際為O₂與Cu在加熱時反應生成CuO，CuO再將乙醇氧化為乙醛，且自身被還原為Cu的過程。

[答案]　(1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　干燥O₂　使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應，用水浴加熱使乙醇氣流較平穩(wěn)

(2)2CH₃CH₂OH+O₂Cu△2CH₃CHO+2H₂O

(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象　參加　溫度

(4)能　乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行

13．可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/p>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是____________________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________________。

(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是____________________。

[解析]　(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)揮發(fā)出的乙酸與碳酸鈉溶液反應，乙醇溶于水。用碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙醇。且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度更小，利于乙酸乙酯的分層析出。(5)乙酸乙酯為透明狀液體，不溶于水且比水輕。

[答案]　(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸

(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)

(3)①加快反應速率　②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇

(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

12．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________________________(不用寫反應條件)，原子利用率是________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是________，屬于乙醇的同分異構體的是________。(選填編號)

A．　 B．

C．乙醚　 D．甲醇

E．CH₃-O-CH₃　 F．HO-CH₂CH₂-OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

①46 g乙醇完全燃燒消耗________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為__________________________________________。

③下列說法正確的是________(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯

[答案]　(1)小

③BCD

11．到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。

(1)為了便于區(qū)分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質是________________。

(2)含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

[答案]　(1)煤油有特殊氣味

(2)混合燃料發(fā)生分層

17．(10分)溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑，但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質，過量食用會損害人的中樞神經(jīng)、血液及腎臟，我國衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑。已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；

②Br₂能將I^－氧化為I₂；

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化為Br₂，其自身被還原為I₂。

(1)KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強到弱的順序為______________________________________________。

(2)請你分析為何溴酸鉀具有漂白性？________________________________________________________________________。

(3)向含有1 mol KI的H₂SO₄溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。

①開始滴加KBrO₃溶液時發(fā)生反應：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②當產(chǎn)物只有I₂和Br₂時，反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③我們不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO₃，請你設計一個檢驗方案來檢驗之。

[解析]　(1)由①可知氧化性：KBrO₃＞KIO₃，由②可知氧化性：Br₂＞I₂，由③可知氧化性：KIO₃＞I₂，KIO₃＞Br₂，故KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強到弱的順序為KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂。

(2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答。

(3)①在反應6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為KI，可見它們的物質的量之比為1∶6。

②根據(jù)題述信息，I^－被氧化為I₂，BrO₃^－被還原為Br₂，H₂SO₄提供酸性介質不參與氧化還原反應，且H⁺轉化為H₂O，即有：I^－+BrO₃^－+H⁺―→I₂+Br₂+H₂O，將該離子方程式配平即可。

③根據(jù)①提供的反應原理，結合實驗設計的基本原則即可解答。

[答案]　(1)KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂

(2)因KBrO₃具有強氧化性

(3)①1∶6�、�10I^－+2BrO₃^－+12H⁺===5I₂+Br₂+6H₂O　③取一片面包將其用蒸餾水溶解，向其中加入碘化鉀­淀粉溶液和稀硫酸，如出現(xiàn)藍色現(xiàn)象，說明面包中含有KBrO₃，如無藍色現(xiàn)象，則無KBrO₃。

16．(9分)(1)請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+________―→________+________+________+H₂O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是________，被還原的元素是________。

(3)反應中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)請將反應物的化學式配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中。

________+________―→

[解析]　(1)根據(jù)氧化還原反應的原理是由強氧化性的物質和強還原性的物質反應生成弱氧化性物質和弱還原性物質，在所有物質中氧化性最強的是HNO₃，還原性最強的是FeSO₄，所以確定此兩種物質為該反應的兩種反應物，其余為生成物。

其余各部分都可通過配平化學方程式求得：

24+30HNO₃===8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃++15H₂O

被氧化元素 ―→　化合價升高1×8

被還原元素2 ―→₂O　化合價降低4×2

然后通過觀察法配平其他化學計量數(shù)。解答本題的關鍵是熟悉氧化還原反應的原理。1 mol氧化劑HNO₃轉化為0.5 mol N₂O得到4　 mol e^－，易忽視。

[答案]　(1)FeSO₄+HNO₃―→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)FeSO₄　(3)得到　4

(4)24FeSO₄+30HNO₃―→

15．(12分)室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是______，B是______，C是______，H是________(請?zhí)罨瘜W式)。

(2)反應①的化學方程式為________________________________________________________________________。

(3)反應③的離子方程式為________________________________________________________________________

____________________________。

(4)反應④的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應⑤的離子方程式為________________________________________________________________________。

[解析]　若猜測A、B、C分別為Fe、Cl₂、H₂，則A、B反應生成FeCl₃，B、C反應生成HCl，鹽酸與鐵反應生成FeCl₂和H₂，F(xiàn)eCl₂溶液再通入Cl₂生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與Fe又生成FeCl₂，F(xiàn)eCl₃與堿液反應生成Fe(OH)₃，F(xiàn)eCl₂在Na₂O₂作用下恰好也生成Fe(OH)₃，完全符合題目中變化關系。

[答案]　(1)Fe　Cl₂　H₂　Fe(OH)₃

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(5)Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

14．(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A________；B________；C________；D________；E________。

[解析]　陰、陽離子可能組成的沉淀有：Mg(OH)₂↓，Al(OH)₃↓，MgCO₃↓，BaCO₃↓，BaSO₄↓。Al³⁺和CO₃^2－發(fā)生反應可生成Al(OH)₃↓，能與其他溶液反應產(chǎn)生三種沉淀的A溶液只能是碳酸鹽--Na₂CO₃(因為CO₃^2－不能與Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺形成可溶性鹽)，這樣就找到了本題的突破口。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氫鹽，因為只有HSO₄^－能電離出H⁺呈酸性。此外，還有能力能溶解一種沉淀的是強堿，能溶解Al(OH)₃↓，所以可推知D為強堿，所以④中應產(chǎn)生兩種沉淀，加入過量D溶液溶解的是Al(OH)₃，另一種不溶。

[答案]　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄

13．(11分)(2010年溫州質檢)對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列6種物質：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

(2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________、________________________________________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用______________可以鑒別(填化學專用名詞)。

[答案]　(1)①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體

②Na₂O₂是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)CaO+SiO₂CaSiO₃(或MgO+SO₂MgSO₃等其他合理答案)　Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

(3)

(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)

(4)溶液　膠體　丁達爾效應

0.1 mol　 0.05 mol　 0.1 mol　 0.05 mol

可知1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺，D項正確；

Cu²⁺、Zn²⁺均未參加反應，F(xiàn)e³⁺的氧化性強于Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺可氧化腐蝕銅板，B項不正確，C項正確；據(jù)鐵原子守恒，可知反應后溶液中n(Fe²⁺)＝0.2 mol，則n(Cu²⁺)∶n(Fe²⁺)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，A項正確。

[答案]　B