4．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是(　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色　 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)　 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

[解析]　鐵銅組成原電池鐵作負(fù)極，鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化，正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。

[答案]　B

3．下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是(　)

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層�、诎阻F(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化　③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層�、荑F與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)加快

A．①②　　　　　B．②③

C．③④　 D．②④

[解析]�、俳饘黉X表面迅速氧化形成致密的氧化物Al₂O₃薄膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕，不屬于原電池反應(yīng)；③3Fe+4H₂O(g)高溫,Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e₃O₄為藍(lán)黑色的保護(hù)膜，不屬于原電池反應(yīng)；②Zn較Fe活潑，一旦遇到電解質(zhì)溶液時，Zn活潑失電子，保護(hù)鐵，構(gòu)成了原電池；④中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，構(gòu)成Fe-稀H₂SO₄-Cu原電池，加快反應(yīng)。

[答案]　D

2．下列說法正確的是(　)

A．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

[解析]　中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放出的熱量，而1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全中和時生成2 mol H₂O，A錯誤；燃燒熱指在25 ℃、101 kPa時1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，與實際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯誤；燃燒熱是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù)，因為不同溫度下測得的反應(yīng)熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯誤。

[答案]　B

1．下列說法不正確的是(　)

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時不必加熱　④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇碚f，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生　⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦　　　　　B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 D．③④⑦

[解析]　放熱反應(yīng)有時需要加熱才能實現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，③錯誤；有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)₂混合研磨就能反應(yīng)，④錯誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，⑤錯誤；從蓋斯定律來看，反應(yīng)焓變的大小與途徑無關(guān)，故⑦錯誤。

[答案]　B

0．20 mol×2×6.02×10²³ mol^－1×1.6×10^{－19 C}＝3.85×10⁴ C

16．(2010年石獅質(zhì)檢)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________________________________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________________________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電荷為1.60×10^{－19 C)}

[解析]　(1)鋅-銀在稀硫酸中組成原電池，鋅比銀活潑，鋅失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn―→Zn²⁺+2e^－，銀作正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^－―→H₂↑。

(2)Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的鋅為60 g－47 g＝13 g，用鋅來計算生成氫氣的體積。通過計算消耗鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計算通過的電量。

[答案]　(1)Zn―→Zn²⁺+2e^－　2H⁺+2e^－―→H₂↑

(2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g。

Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

65 g　　　22.4 L

13 g　　　x

x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L

②反應(yīng)消耗的鋅為：13 g÷65 g·mol^－1＝0.20 mol

1 mol Zn變?yōu)閆n²⁺時，轉(zhuǎn)移2 mol e^－，則通過的電量為：

15．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1NaOH溶液中，如圖所示：

請回答：

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____________________。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。負(fù)極：____________________________；總反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)。(填寫元素符號)

(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？________(填寫字母序號)。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應(yīng)用價值

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(如可靠，此空可不填)

[解析]　(1)甲中電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，由于金屬活潑性Mg>Al，故負(fù)極為Mg，正極為Al，正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^－===H₂↑。(2)乙中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，該溶液不能與Mg反應(yīng)，故Mg作正極，Al作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。(3)一般情況下，構(gòu)成原電池的兩極(都是金屬)，負(fù)極比正極活潑，所以甲會判斷出Mg的活動性更強(qiáng)，這是正確的，乙會判斷出Al的更強(qiáng)，這是錯誤的。(4)兩種相同的金屬在電解質(zhì)溶液不同時，得出兩種不同的結(jié)果，說明反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響較大，故應(yīng)選a、d。(5)很明顯，這種方法不可靠；可以在兩極之間連一個電流計，測電流的方向，根據(jù)電流由正極流向負(fù)極來判斷。

如圖所示

[答案]　(1)2H⁺+2e^－―→H₂↑

(2)Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－　2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)ad

(5)不可靠　在兩電極之間連上一個電流計，測電流的方向，根據(jù)“電流由正極流向負(fù)極”來判斷

14．稱取三份鋅，分盛三支試管，在試管甲里加入pH＝3的鹽酸50 mL，在試管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在試管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時測定生成H₂的體積。若反應(yīng)終了時，生成H₂一樣多，且鋅沒有剩余。

(1)用“>”、“＝”或“<”回答以下問題：

①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量關(guān)系：______________。

②反應(yīng)完畢，需反應(yīng)時間的多少：________________________________________________________________________。

(2)簡答：①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等？________。其原因是：____

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①甲＝乙＝丙�、诩�>乙>丙

(2)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸里c(H⁺)減小得最多，反應(yīng)速率減小最快，時間最長　②不相等　丙中形成了銅鋅原電池，加速了鋅的反應(yīng)，丙中反應(yīng)較乙中快

13．將AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O設(shè)計成如下圖所示的電化學(xué)裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

請回答：

(1)甲組操作裝置為________，乙組操作裝置為________。

(2)兩次操作過程中，微安表(G)的指針偏轉(zhuǎn)方向相反，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)甲組操作過程中，C₂作______極，電極反應(yīng)式為________________________________，乙組操作過程中，C₁作________極，電極反應(yīng)式為________________。

[解析]　(1)由于該電化學(xué)裝置無外接電源，所以二者均為原電池。(2)題目所給反應(yīng)原理是一個可逆反應(yīng)，加入濃鹽酸c(H⁺)增大，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，加入NaOH溶液，c(H⁺)減小，有利于反應(yīng)向左進(jìn)行，則兩個過程電子流向正好相反，則電流流向相反，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向不同。

[答案]　(1)原電池　原電池

(2)加入濃鹽酸，總反應(yīng)向右進(jìn)行，加入NaOH溶液總反應(yīng)向左進(jìn)行，電子流動方向相反，所以指針偏轉(zhuǎn)方向相反

(3)正　AsO₄^3－+2e^－+2H⁺―→AsO₃^3－+H₂O

正　I₂+2e^－―→2I^－

12．(2010年蚌埠質(zhì)檢)銅板上鐵柳釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　)

A．正極電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－―→H₂↑

B．此過種中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

[解析]　鐵柳釘在與銅板接觸處發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活潑性強(qiáng)，故Fe失電子被腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極；正極上應(yīng)為O₂得電子，發(fā)生的反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－，總式為2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂，F(xiàn)e(OH)₂在空氣中繼續(xù)被氧化為Fe(OH)₃，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

[答案]　A