題目列表(包括答案和解析)

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4.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是( )

A.a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色  B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)  D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

[解析] 鐵銅組成原電池鐵作負(fù)極,鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化,正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氧根離子使酚酞變紅,b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氧根離子使酚酞變紅,鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。

[答案] B

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3.下列變化中,屬于原電池反應(yīng)的是( )

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層、诎阻F(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化 ③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層、荑F與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)加快

A.①②     B.②③

C.③④  D.②④

[解析]、俳饘黉X表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜,保護(hù)鋁不再被腐蝕,不屬于原電池反應(yīng);③3Fe+4H2O(g)高溫,Fe3O4+4H2,F(xiàn)e3O4為藍(lán)黑色的保護(hù)膜,不屬于原電池反應(yīng);②Zn較Fe活潑,一旦遇到電解質(zhì)溶液時,Zn活潑失電子,保護(hù)鐵,構(gòu)成了原電池;④中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,構(gòu)成Fe-稀H2SO4-Cu原電池,加快反應(yīng)。

[答案] D

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2.下列說法正確的是( )

A.1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.101 kPa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

[解析] 中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放出的熱量,而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和時生成2 mol H2O,A錯誤;燃燒熱指在25 ℃、101 kPa時1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,所放出的熱量,與實際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān),B正確;C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料,其燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),C錯誤;燃燒熱是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù),因為不同溫度下測得的反應(yīng)熱是不同的,故未指明溫度談燃燒熱無意義,且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱,D錯誤。

[答案] B

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1.下列說法不正確的是( )

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化、鄯艧岱磻(yīng)發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生、莼瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)、抟话銇碚f,吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān),無論是一步完成還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)完全相同

A.②③⑥⑦     B.③④⑤⑦

C.④⑤⑦  D.③④⑦

[解析] 放熱反應(yīng)有時需要加熱才能實現(xiàn),如燃燒反應(yīng),③錯誤;有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生,如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應(yīng),④錯誤;化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān),還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),⑤錯誤;從蓋斯定律來看,反應(yīng)焓變的大小與途徑無關(guān),故⑦錯誤。

[答案] B

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0.20 mol×2×6.02×1023 mol-1×1.6×10-19 C=3.85×104 C

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16.(2010年石獅質(zhì)檢)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):________________________________________________________________________;

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):________________________________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計算:

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,電子電荷為1.60×10-19 C)

[解析] (1)鋅-銀在稀硫酸中組成原電池,鋅比銀活潑,鋅失去電子作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn―→Zn2++2e,銀作正極,電極反應(yīng)為2H++2e―→H2↑。

(2)Zn+2H+===Zn2++H2↑,減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量,故參加反應(yīng)的鋅為60 g-47 g=13 g,用鋅來計算生成氫氣的體積。通過計算消耗鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,進(jìn)一步計算通過的電量。

[答案] (1)Zn―→Zn2++2e 2H++2e―→H2

(2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量,設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x,m(Zn)=60 g-47 g=13 g。

Zn+2H+===Zn2++H2

65 g   22.4 L

13 g   x

x=13 g×22.4 L÷65 g=4.48 L

②反應(yīng)消耗的鋅為:13 g÷65 g·mol-1=0.20 mol

1 mol Zn變?yōu)閆n2+時,轉(zhuǎn)移2 mol e,則通過的電量為:

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15.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1NaOH溶液中,如圖所示:

請回答:

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:____________________。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。負(fù)極:____________________________;總反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強(qiáng),而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)。(填寫元素符號)

(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?________(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有應(yīng)用價值

d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件的影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(如可靠,此空可不填)

[解析] (1)甲中電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,由于金屬活潑性Mg>Al,故負(fù)極為Mg,正極為Al,正極的電極反應(yīng)式:2H++2e===H2↑。(2)乙中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,該溶液不能與Mg反應(yīng),故Mg作正極,Al作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Al+4OH―→[Al(OH)4]+3e,總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2↑。(3)一般情況下,構(gòu)成原電池的兩極(都是金屬),負(fù)極比正極活潑,所以甲會判斷出Mg的活動性更強(qiáng),這是正確的,乙會判斷出Al的更強(qiáng),這是錯誤的。(4)兩種相同的金屬在電解質(zhì)溶液不同時,得出兩種不同的結(jié)果,說明反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響較大,故應(yīng)選a、d。(5)很明顯,這種方法不可靠;可以在兩極之間連一個電流計,測電流的方向,根據(jù)電流由正極流向負(fù)極來判斷。

如圖所示

[答案] (1)2H++2e―→H2

(2)Al+4OH―→[Al(OH)4]+3e 2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2

(3)Mg Al (4)ad

(5)不可靠 在兩電極之間連上一個電流計,測電流的方向,根據(jù)“電流由正極流向負(fù)極”來判斷

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14.稱取三份鋅,分盛三支試管,在試管甲里加入pH=3的鹽酸50 mL,在試管乙里加入pH=3的醋酸50 mL,在試管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量銅粉,塞上導(dǎo)管塞子,定時測定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時,生成H2一樣多,且鋅沒有剩余。

(1)用“>”、“=”或“<”回答以下問題:

①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量關(guān)系:______________。

②反應(yīng)完畢,需反應(yīng)時間的多少:________________________________________________________________________。

(2)簡答:①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等?________。其原因是:____

________________________________________________________________________。

[答案] (1)①甲=乙=丙、诩>乙>丙

(2)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸里c(H+)減小得最多,反應(yīng)速率減小最快,時間最長 ②不相等 丙中形成了銅鋅原電池,加速了鋅的反應(yīng),丙中反應(yīng)較乙中快

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13.將AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O設(shè)計成如下圖所示的電化學(xué)裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作:

甲組:向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組:向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

請回答:

(1)甲組操作裝置為________,乙組操作裝置為________。

(2)兩次操作過程中,微安表(G)的指針偏轉(zhuǎn)方向相反,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)甲組操作過程中,C2作______極,電極反應(yīng)式為________________________________,乙組操作過程中,C1作________極,電極反應(yīng)式為________________。

[解析] (1)由于該電化學(xué)裝置無外接電源,所以二者均為原電池。(2)題目所給反應(yīng)原理是一個可逆反應(yīng),加入濃鹽酸c(H+)增大,有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,加入NaOH溶液,c(H+)減小,有利于反應(yīng)向左進(jìn)行,則兩個過程電子流向正好相反,則電流流向相反,電流計指針偏轉(zhuǎn)方向不同。

[答案] (1)原電池 原電池

(2)加入濃鹽酸,總反應(yīng)向右進(jìn)行,加入NaOH溶液總反應(yīng)向左進(jìn)行,電子流動方向相反,所以指針偏轉(zhuǎn)方向相反

(3)正 AsO43+2e+2H+―→AsO33+H2O

正 I2+2e―→2I

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12.(2010年蚌埠質(zhì)檢)銅板上鐵柳釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是( )

A.正極電極反應(yīng)式為2H++2e―→H2

B.此過種中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

[解析] 鐵柳釘在與銅板接觸處發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e活潑性強(qiáng),故Fe失電子被腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極;正極上應(yīng)為O2得電子,發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e―→4OH,總式為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2在空氣中繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

[答案] A

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