7．(2010年臨海質(zhì)檢)已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ的熱量

[解析]　燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，因此表示燃燒熱只標(biāo)出數(shù)值和單位，即不再標(biāo)出符號(hào)來(lái)表示放熱。中和熱是在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)放出的熱量。對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O中和熱為57.3 kJ/mol。由中和熱定義知中和反應(yīng)也是放出熱量，故中和熱也只表示數(shù)值和單位即可，不再標(biāo)出表示放熱的“－”號(hào)，故C錯(cuò)誤。由于2C(s)+O₂(g)===2CO(g)燃燒生成的是CO，不是穩(wěn)定的氧化物，因此＝110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱。由于不穩(wěn)定的CO轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定CO₂又放出熱量，故碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol。反應(yīng)熱的表示包含三部分“符號(hào)”“數(shù)值”和“單位”表示放熱還是吸熱。而B(niǎo)選項(xiàng)中沒(méi)有表示出符號(hào)故錯(cuò)誤；由于稀醋酸是弱電解質(zhì)電離時(shí)吸收熱量，故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O，放出的熱量小于57.3 kJ。

[答案]　A

6．(2010年揚(yáng)州質(zhì)檢)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是(　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁；

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③　 B．②④

C．②③④　 D．③④

[解析]　①中 ΔH₁和ΔH₂均小于零，由于H₂O(l)===H₂O(g)吸收能量，故|ΔH₁|>|ΔH₂|，因此ΔH₁<ΔH₂。②中ΔH₁＝2ΔH₂，又ΔH₁、ΔH₂均小于零，所以ΔH₁<ΔH₂。③中在恒壓容器建立平衡后SO₂的轉(zhuǎn)化率大于恒容容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率，故Q₁<Q₂。④中ΔH₁>0，ΔH₂<0，所以ΔH₁>ΔH₂。

[答案]　A

5．丙烷是液化石油氣的主要成分，其燃燒熱為2 217.8 kJ/mol，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(　)

A．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝+2 217.8kJ/mol

B．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－2 217.8kJ/mol

C．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－2 217.8 kJ/mol

D.C₃H₈(g)+O₂(g)===CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH＝－443.6 kJ/mol

[解析]　A項(xiàng)有兩處錯(cuò)誤：①H₂O應(yīng)為液態(tài)；②ΔH<0；B項(xiàng)中H₂O應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)中C₃H₈物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol。

[答案]　C

4．已知熱化學(xué)方程式2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂＝？的說(shuō)法正確的是(　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)ΔH₂大于零

C．該反應(yīng)ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

[解析]　熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)。該反應(yīng)是2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，逆向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH₂＝+571.6kJ/mol，但該反應(yīng)不屬于上述反應(yīng)的可逆反應(yīng)，因反應(yīng)條件不相同。

[答案]　B

3．已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　)

A．H₂O(g)===H₂(g)+O₂(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝+484 kJ·mol^－1

[解析]　據(jù)題意及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，可知熱化學(xué)方程式為：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

或2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

也可將H₂O(g)寫(xiě)作反應(yīng)物，H₂(g)、O₂(g)寫(xiě)作生成物，但此時(shí)ΔH的符號(hào)為“+”，即A符合題意。

[答案]　A

2．已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

[解析]　X+Y===M+N　ΔH>0，就說(shuō)明X與Y的總能量低于M、N的總能量，A錯(cuò)，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可。

[答案]　D

1．(2010年泰安質(zhì)檢)

能源分類相關(guān)圖如圖所示，下面四組能源中，全部符合圖中陰影部分的能源是(　)

A．煤炭、石油、沼氣

B．水能、生物能、天然氣

C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能

D．地?zé)崮�、海洋能、核�?/p>

[解析]　由所給圖示可知，陰影部分所表示的為太陽(yáng)能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均屬于化石能源，屬不可再生能源，A錯(cuò)誤；B中天然氣屬不可再生能源，B錯(cuò)誤；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且風(fēng)能、潮汐能都是來(lái)自于太陽(yáng)輻射的能量，C正確；D中核能不屬于可再生能源，D錯(cuò)誤。

[答案]　C

17．(12分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？　　原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

　　　　　　　。

(3)寫(xiě)出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________________。

(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過(guò)程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為_(kāi)_______[假設(shè)：H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2]。

[答案]　(1)吸熱　(2)相同　一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

(3)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)

　ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

(4)

16．(10分)(2010年濰坊質(zhì)檢)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入____________________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

[解析]　(1)若兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O₂放電，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－。②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－。③Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，生成HCl和HIO₃。(2)若兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe―→Fe²⁺+2e^－。②乙裝置為電解池，電解反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，根據(jù)電解方程式，從電解質(zhì)溶液中析出Cu，放出O₂，因此只需加入CuO(或CuCO₃)即可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。由電解反應(yīng)式可知，2H⁺-CuO-CuCO₃，電解后n(H⁺)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g)，m(CuCO₃)＝0.02××124＝1.24(g)。

[答案]　(1)①O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

(2)①Fe―→Fe²⁺+2e^－�、贑uO(或CuCO₃)　0.8(或1.24)

15．(10分)(2010年安慶質(zhì)檢)某課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，則電解時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)閉合的電鍵組合是　　。(從下列五項(xiàng)中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項(xiàng)中選擇)

A．K1和K2　 B．K₁和K₃

C．K₁和K₄　 D．K₂和K₃

E．K₂和K₄

(3)丙同學(xué)準(zhǔn)備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來(lái)配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)閉合的電鍵組合是________(選項(xiàng)如上)。

[解析]　(1)閉合K₅后構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極。

(2)將電源與題給裝置構(gòu)成閉合回路即可。

(3)電鍍時(shí)，選擇含鍍層金屬離子的溶液為電鍍液，F(xiàn)e應(yīng)連接電源的負(fù)極，Cu連接電源的正極。

[答案]　(1)Zn―→Zn²⁺+2e^－

(2)CuCl₂Cu+Cl₂↑　C、D

(3)CuCl₂或CuSO₄　D