題目列表(包括答案和解析)
11.往100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,再往濾渣中滴入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生,則濾液中
( )
A.一定含F(xiàn)e2+、不含F(xiàn)e3+和Cu2+
B.含F(xiàn)e3+、不含Cu2+、可能含F(xiàn)e3+
C.可能含F(xiàn)e2+、Fe3+和Cu2+
D.可能含F(xiàn)e3+和Cu2+、不含F(xiàn)e2+
[解析] 銅和鐵與稀硝酸反應(yīng)分別生成Cu2+和Fe3+,往濾渣中滴入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生說明Fe過量,故反應(yīng)后的溶液中將不可能存在Cu2+和Fe3+。
[答案] A
10.諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
( )
A.MoS2煅燒的尾氣可以直接排入空氣中
B.MoO3既是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強酸
D.利用H2、CO和Al還原等質(zhì)量的MoO3,所消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
[解析] SO2是大氣污染物,不能直接排入空氣中,A選項錯誤;由反應(yīng)④知MoO3是H2MoO4的酸酐,B選項錯誤;由反應(yīng)③和復(fù)分解反應(yīng)制酸的原理知H2MoO4是弱酸,C選項錯誤;22O,O2, O3,還原等質(zhì)量的MoO3即失去電子數(shù)相等,所以D選項正確。
[答案] D
9.下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
( )
A.1 mol Zn與含1 mol HCl的稀鹽酸共熱
B.1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
C.1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸共熱
D.1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱
[解析] A項中鹽酸的量不足,不能完全溶解;B項中理論上可以,但當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r,反應(yīng)不再進行,不能完全溶解;D項中理論上濃鹽酸和MnO2恰好完全反應(yīng),但當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時,反應(yīng)不再進行。
[答案] C
8.下列實驗中,溶液顏色有明顯變化的是
( )
A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中
D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
[解析] 在A選項中,反應(yīng)前后,溶液都為無色。在B選項中,向棕黃色的FeCl3溶液中滴加無色的KI溶液,由于Fe3+能將I-氧化成I2,再加淀粉溶液后,溶液變藍。在C選項中,NaHSO4溶液無色,(實質(zhì)是其中的水)與Na2O2固體反應(yīng)后,生成Na2SO4,所以溶液前后均無色。在D選項中,兩者不反應(yīng),所以除稀釋外沒有明顯的顏色的改變。
[答案] B
7.下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是
( )
A.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解法得到
C.越活潑的金屬越難冶煉
D.金屬的化合價越低越難冶煉
[解析] 越活潑的金屬越難冶煉,與金屬的化合價高低無關(guān)。
[答案] D
6.正在火星上工作的美國“勇氣”號、“機遇”號探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述正確的是
( )
A.鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C.分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2∶3∶2
D.明礬屬硫酸鹽,是純凈物
[解析] 鋁熱劑應(yīng)為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物;Fe2O3的檢驗過程:樣品→粉碎→加酸溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液;還原相等量的Fe2O3需要的電子的物質(zhì)的量相等,所以其消耗H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1/2∶1/3∶1/2=3∶2∶3。
[答案] D
5.取14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4),隔絕空氣加熱使其完全分解,結(jié)果得到7.2 g鐵的氧化物,此氧化物的化學(xué)式應(yīng)為
( )
A.Fe2O3 B.FeO
C.Fe3O4 D.FeO·Fe3O4
[解析] 14.4 g FeC2O4中含F(xiàn)e 0.1 mol 質(zhì)量5.6 g,則7.2 g鐵的氧化物中含氧質(zhì)量為7.2 g-5.6 g=1.6 g,n(Fe2+)∶n(O2-)=∶=1∶1,化學(xué)式為FeO。
[答案] B
4.某種只含鐵和氧兩元素組成的化合物樣品A在高溫時與足量的CO充分反應(yīng),生成的氣體被足量澄清石灰水吸收過濾,得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍,則下列說法正確的是
( )
A.A一定是Fe3O4
B.A可能是Fe3O4
C.A一定是純凈物
D.可能是FeO與Fe3O4形成的混合物
[解析] 設(shè)A的平均化學(xué)式為FeOx則
FeOx+xCOFe+xCO2
xCO2+xCa(OH)2===xCaCO3↓+xH2O
故有:= 解得:x=
所以A的平均化學(xué)式為Fe3O4,但不一定是Fe3O4,因為有如下可能:①FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量比1∶1組成的混合物;②FeO、Fe2O3和Fe3O4按物質(zhì)的量比1∶1∶n組成的混合物。
[答案] B
3.有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:
①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
下列推斷正確的是
( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
C.肯定有K+、HCO、MnO
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO
[解析] 因溶液無色,所以其中不含MnO,加入Na2O2后產(chǎn)生無色無味的氣體,說明原溶液中不含NH,繼續(xù)加入NaOH,沉淀只有部分溶解,所以其中既含有Mg2+又含有Al3+,由實驗②可知原溶液中一定含有SO。
[答案] D
2.將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時加入到水中,充分攪拌后,既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有沉淀產(chǎn)生的一組是(酸均過量)
( )
A.Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4
B.Na2CO3、BaCl2、K2S、鹽酸
C.KHCO3、Ca(OH)2、MgCl2、硫酸
D.FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
[解析] A中無沉淀。當(dāng)酸過量時,B中無沉淀,也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C中最后有CaSO4沉淀,但無氧化還原反應(yīng)。D中FeO與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),最終產(chǎn)生H2SiO3或H4SiO4沉淀。
[答案] D
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