11．往100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中

(　)

A．一定含F(xiàn)e²⁺、不含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺

B．含F(xiàn)e³⁺、不含Cu²⁺、可能含F(xiàn)e³⁺

C．可能含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺

D．可能含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺、不含F(xiàn)e²⁺

[解析]　銅和鐵與稀硝酸反應(yīng)分別生成Cu²⁺和Fe³⁺，往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生說明Fe過量，故反應(yīng)后的溶液中將不可能存在Cu²⁺和Fe³⁺。

[答案]　A

10．諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；②MoO₃+2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄+H₂O；③(NH₄)₂MoO₄+2HCl===H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

(　)

A．MoS₂煅燒的尾氣可以直接排入空氣中

B．MoO₃既是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和Al還原等質(zhì)量的MoO₃，所消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

[解析]　SO₂是大氣污染物，不能直接排入空氣中，A選項錯誤；由反應(yīng)④知MoO₃是H₂MoO₄的酸酐，B選項錯誤；由反應(yīng)③和復(fù)分解反應(yīng)制酸的原理知H₂MoO₄是弱酸，C選項錯誤；₂₂O，O₂， O₃，還原等質(zhì)量的MoO₃即失去電子數(shù)相等，所以D選項正確。

[答案]　D

9．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

(　)

A．1 mol Zn與含1 mol HCl的稀鹽酸共熱

B．1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

C．1 mol Cu與含4 mol HNO₃的濃硝酸共熱

D．1 mol MnO₂與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱

[解析]　A項中鹽酸的量不足，不能完全溶解；B項中理論上可以，但當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)不再進行，不能完全溶解；D項中理論上濃鹽酸和MnO₂恰好完全反應(yīng)，但當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)不再進行。

[答案]　C

8．下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是

(　)

A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

[解析]　在A選項中，反應(yīng)前后，溶液都為無色。在B選項中，向棕黃色的FeCl₃溶液中滴加無色的KI溶液，由于Fe³⁺能將I^－氧化成I₂，再加淀粉溶液后，溶液變藍。在C選項中，NaHSO₄溶液無色，(實質(zhì)是其中的水)與Na₂O₂固體反應(yīng)后，生成Na₂SO₄，所以溶液前后均無色。在D選項中，兩者不反應(yīng)，所以除稀釋外沒有明顯的顏色的改變。

[答案]　B

7．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

(　)

A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解法得到

C．越活潑的金屬越難冶煉

D．金屬的化合價越低越難冶煉

[解析]　越活潑的金屬越難冶煉，與金屬的化合價高低無關(guān)。

[答案]　D

6．正在火星上工作的美國“勇氣”號、“機遇”號探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H₂O。以下敘述正確的是

(　)

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物

B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2∶3∶2

D．明礬屬硫酸鹽，是純凈物

[解析]　鋁熱劑應(yīng)為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe₂O₃的檢驗過程：樣品→粉碎→加酸溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液；還原相等量的Fe₂O₃需要的電子的物質(zhì)的量相等，所以其消耗H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1/2∶1/3∶1/2＝3∶2∶3。

[答案]　D

5．取14.4 g草酸亞鐵(FeC₂O₄)，隔絕空氣加熱使其完全分解，結(jié)果得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物的化學(xué)式應(yīng)為

(　)

A．Fe₂O₃　 　　　　　　　　　　　　 B．FeO

C．Fe₃O₄　 　　　　　　　　　　　　 D．FeO·Fe₃O₄

[解析]　14.4 g FeC₂O₄中含F(xiàn)e 0.1 mol 質(zhì)量5.6 g，則7.2 g鐵的氧化物中含氧質(zhì)量為7.2 g－5.6 g＝1.6 g，n(Fe²⁺)∶n(O^2－)＝∶＝1∶1，化學(xué)式為FeO。

[答案]　B

4．某種只含鐵和氧兩元素組成的化合物樣品A在高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收過濾，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍，則下列說法正確的是

(　)

A．A一定是Fe₃O₄

B．A可能是Fe₃O₄

C．A一定是純凈物

D．可能是FeO與Fe₃O₄形成的混合物

[解析]　設(shè)A的平均化學(xué)式為FeO_x則

FeO_x+xCOFe+xCO₂

xCO₂+xCa(OH)₂===xCaCO₃↓+xH₂O

故有：＝　解得：x＝

所以A的平均化學(xué)式為Fe₃O₄，但不一定是Fe₃O₄，因為有如下可能：①FeO和Fe₂O₃按物質(zhì)的量比1∶1組成的混合物；②FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄按物質(zhì)的量比1∶1∶n組成的混合物。

[答案]　B

3．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：

①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是

(　)

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

C．肯定有K⁺、HCO、MnO

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

[解析]　因溶液無色，所以其中不含MnO，加入Na₂O₂后產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中不含NH，繼續(xù)加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg²⁺又含有Al³⁺，由實驗②可知原溶液中一定含有SO。

[答案]　D

2．將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時加入到水中，充分攪拌后，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是(酸均過量)

(　)

A．Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄

B．Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、鹽酸

C．KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂、硫酸

D．FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

[解析]　A中無沉淀。當(dāng)酸過量時，B中無沉淀，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C中最后有CaSO₄沉淀，但無氧化還原反應(yīng)。D中FeO與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終產(chǎn)生H₂SiO₃或H₄SiO₄沉淀。

[答案]　D