6．C₆H₁₄的各種同分異構體中，所含甲基數和它的一氯取代物的數目與下列情況相符的是

(　)

A．4個-CH₃，能生成4種一氯代物

B．3個-CH₃，能生成5種一氯代物

C．3個-CH₃，能生成4種一氯代物

D．2個-CH₃，能生成4種一氯代物

[解析]　C₆H₁₄烷烴中其碳架結構及其一氯取代情況如下：

由以上可知，B、C兩選項正確。

[答案]　BC

5．兩種氣態(tài)烴0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO₂和3.6 g水，下列說法正確的是

(　)

A．混合氣體中一定有甲烷

B．混合氣體中一定有甲烷和乙烯

C．混合氣體中一定沒有乙烷

D．混合氣體中一定有乙炔

[解析]　因為0.1 mol混合氣體完全燃燒生成0.16 mol CO₂和3.6 g水。即混合氣體的平均化學式為C_1.6H₄，故混合氣體中一定含CH₄。因混合氣體的平均化學式中含4個氫原子且含甲烷，則另一烴中也一定含4個氫原子，故答案選A、C。

[答案]　AC

4．一定量的CH₄燃燒后得到的產物是CO、CO₂、H₂O(g)，此混合物的質量為49.6 g，當其緩緩通過足量的無水CaCl₂時氣體質量減少25.2 g，則混合氣中CO的質量為

(　)

A．24.4 g 　　　　　　　　　　　　 　B．13.2 g

C．12.5 g　 　　　　　　　　　　　　 　D．11.2 g

[解析]　本題通過甲烷在氧氣不足的條件下燃燒產物的定量判斷，考查學生進行有關有機反應的計算能力。

設產物中CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y。

由C原子守恒可得CH₄的物質的量為(x+y)，又由H原子守恒可得生成H₂O的物質的量為2(x+y)。

則

解得x＝0.4 mol，y＝0.3 mol

m(CO)＝0.4 mol×28 g·mol^－1＝11.2 g。

[答案]　D

3．主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有

(　)

A．2種　 　　　　　　　　　　　　　 B．3種

C．4種　 　　　　　　　　　　　　　　 D．5種

[解析]　符合題目的同分異構體有

[答案]　A

2．將0.2 mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為1∶3，則該烷烴為

(　)

A．丁烷 　　　　　　　　　　 　　B．乙烷

C．甲烷　 　　　　　　　　　　　　　 D．丙烷

[解析]　由題目的條件可寫出下列化學方程式：

5NaOH+4CO₂===Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

　5　　4　　　1　　3

由此化學方程式可知：n(CO₂)＝0.5 L×2 mol/L×＝0.8 mol。又因烷烴為0.2 mol，可知1 mol烷烴中含碳原子物質的量為n(C)＝0.8 mol×＝4 mol，根據烷烴的通式C_nH_2n+2，可確定分子式為C₄H₁₀。

[答案]　A

1．1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

(　)

A．　　　　 　　　　　　　 　 　　B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

[解析]　1 mol該烴完全燃燒消耗氧氣的物質的量為179.2 L/22.4 L·mol^－1＝8 mol。設該烴的分子式為C_xH_y則有

x+＝8，①

所以x＜8。排除D選項，其余三個選項為烷烴，則

y＝2x+2。②

解①②可得x＝5，y＝12，由于該烴的一氯取代物有3種，故選B。

[答案]　B

14．下圖中每一方框代表一種反應物或生成物：

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數比最內層電子數少1，N元素最高正價與它的最低負價代數和為6。反應④的數據如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。

①寫出反應②的離子方程式__________________________________________________。

②物質G與F反應所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質。寫出反應①的化學方程式______

________________________________________________________________________。

1 g固態(tài)D在C中完全反應放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________________________。

[解析]　(1)X的水溶液可電解，X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，N元素最高正價與它的最低負價代數和為6，可知N為氯元素，由M原子的最外層電子數比最內層電子數少1，可知M為鈉元素；那么X(NaCl)的水溶液電解的產物為：H₂、Cl₂、NaOH。又有A、B反應生成三種產物，C、B反應生成一種產物，可知B必為Cl₂，C必為H₂，A必為NaOH。

則反應②的離子方程式為：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O，由題意可知F為HCl，由C為H₂，結合題中表格中的數據可知：G為NH₃，物質G與F反應生成的鹽為NH₄Cl。其水溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)由B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，可知B為Cu，A為硫酸。那么反應①是電解CuSO₄，那么E為SO₂，C為O₂，D為S。

[答案]　(1)Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

(2)2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1

13．如下圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式為____________________________________________；

②乙中總反應的離子方程式為______________________________________________；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應式為______________________________________________。

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質的化學式)________g。

[解析]　(1)若兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O₂放電，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應，Fe電極不參與反應，其實質與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－。③Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，生成HCl和HIO₃。(2)若兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負極，電極反應為：Fe－2e^－===Fe²⁺。②乙裝置為電解池，電解反應為：2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，根據電解方程式，從電解質溶液中析出Cu，放出O₂，因此只需加入CuO(或CuCO₃)即可恢復到電解前的狀態(tài)。由電解反應式可知，2H⁺-CuO-CuCO₃，電解后n(H⁺)＝0.1×0.2＝0.02 mol，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8 g，m(CuCO₃)＝0.02××124＝1.24 g。

[答案]　(1)①O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

(2)①Fe－2e^－===Fe²⁺

②CuO(或CuCO₃)　0.8(或1.24)

12．下圖所示為相互串聯的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、______________(填電極材料和電極名稱)，電極反應是______________________；B(要求同A)是__________、__________，電極反應式是______________________________，應選用的電解質溶液是________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈________色，C極附近呈________色。

(3)若甲槽陰極增重43.2 g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是________mL。

(4)若乙槽中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1，pH等于________。

[解析]　(2)鐵極附近H⁺放電，破壞了附近水的電離平衡，使c(OH^－)增大。顯一定堿性，遇酚酞呈紅色，C極附近Cl^－放電，顯中性，遇酚酞呈無色。

(3)甲槽陰極析出銀：n(Ag)＝＝0.4 mol，乙槽中陽極上放出的氣體是氯氣：n(Cl₂)＝0.2 mol，V(Cl₂)＝0.2 mol×22 400 mL·mol^－1＝4 480 mL。

(4)由2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知：

n(NaOH)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，

c(NaOH)＝＝1 mol·L^－1，pH＝14。

[答案]　(1)鐵　陰極　Ag⁺+e^－===Ag　銀　陽極　

Ag－e^－===Ag⁺　AgNO₃

(2)紅　無　(3)4 480　(4)1　14

11．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是____________________。

(2)鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式是____________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是____________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________________________。

③除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口________(填寫“A”或“B”)導出。

[解析]　用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(含氧酸根)，相當于電解水，故電解時的電極反應為：陽極：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，陰極：4H⁺+4e^－===2H₂↑。其中陰極區(qū)H⁺放電，H⁺濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，OH^－濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K⁺和H⁺通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K⁺和OH^－，從而產生純的氫氧化鉀溶液。

[答案]　(1)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

(2)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

(3)①4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑�、贖⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大　③B