10．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

[解析]　兩種樣品分別溶于硝酸，生成的產(chǎn)物相同，如：

3CuS+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2S↓+2NO↑+4H₂O

3Cu₂S+16HNO₃(稀)6Cu(NO₃)₂+3S↓+4NO↑+8H₂O

因此，用區(qū)別溶液的顏色或區(qū)別所產(chǎn)生的氣體不能鑒別CuS和Cu₂S，選項A、B均不合理。等質(zhì)量的CuS和Cu₂S分別在高溫下灼燒都生成CuO和SO₂，但質(zhì)量變化不同，CuS灼燒后質(zhì)量減小，Cu₂S灼燒后殘留固體質(zhì)量不變，故C對，D錯。

[答案]　C

9．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．苯、乙酸、四氯化碳　 　B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯　 D．苯酚、乙醇、甘油

[解析]　選項A是利用三種有機物的溶解性和密度大小加以區(qū)分，苯難溶于水比水輕，乙酸能溶于水，四氯化碳難溶于水但比水重。選項B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，難以區(qū)分；選項C中乙醛、乙二醇和選項D中乙醇、甘油皆能溶于水，無法區(qū)分。

[答案]　A

8．某溶液含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作如下，正確的操作步驟是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①加適量H₂SO₄溶液�、诩咏饘貼a�、劢Y(jié)晶　④加過量NaOH溶液�、菁訌姛崦摻Y(jié)晶水�、捱^濾

A．②⑥③　　　　　　　 B．④⑥①③

C．④⑥③②　 　　　　　　　　　　　　　 D．②⑥①③⑤

[解析]　一種鹽溶液精制的過程，不可能用金屬鈉；芒硝的化學式是Na₂SO₄·10H₂O，不能加熱脫去結(jié)晶水。由此可見，凡是涉及到②、⑤兩個操作步驟的選項都是不正確的選項。

[答案]　B

7．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用過量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

[解析]　A項中Al³⁺、Fe³⁺與氨水反應生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀二者都不溶于氨水，所以過量的氨水不能用來除去Al³⁺溶液中的Fe³⁺。B項由于2Cu+O₂2CuO，而Cu與N₂不反應，故可以除去O₂。C項除去乙醇中的少量水比較特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaO+H₂O===Ca(OH)₂，蒸餾得到無水乙醇。D項Ag₂CO₃+2HCl===2AgCl+H₂O+CO₂↑，所以可行。本題既有除雜質(zhì)離子、雜質(zhì)氣體，又有特殊的蒸餾，還有雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為目的的物質(zhì)。是多角度考查除雜原理的題目，需要同學們對除雜的基本要求、原理透徹掌握。

[答案]　A

6．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一定有SO

B．一定有CO

C．不能確定Cl^－是否存在

D．不能確定HCO是否存在

[解析]　由實驗①知，該溶液中不含有與OH^－反應的弱堿陽離子和弱酸的酸式酸根離子等，排除D選項；由實驗②可知溶液中一定含有CO，而一定不含SO或HSO，由實驗③知溶液中一定含有SO，由實驗④和③中所得溶液中含有Cl^－，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因②中加入了HCl)，故本題答案為B、C。

[答案]　BC

5．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

[解析]　Cl^－、SO均能與Ag⁺形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I₂遇淀粉變藍，通入Cl₂后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I^－存在，B對；SO與Ba(NO₃)₂反應形成的BaSO₃沉淀在加入稀鹽酸時會轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO₂或SO₂，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。

[答案]　B

4．下列符合化學實驗“綠色化”的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在萃取操作的演示實驗中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水　②在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲　③將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放

A．①②　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

[解析]　因為溴易揮發(fā)，所以在萃取操作的演示實驗中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水。在銅與濃硫酸反應的實驗中為避免生成過量的SO₂污染空氣，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲。將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放，可減少水體污染。

[答案]　D

3．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是(　)

[解析]　A項，CO₂+C₆H₅ONa―→C₆H₅OH+NaHCO₃，升溫至65 ℃以上，C₆H₅OH完全溶解，溶液變澄清。B項，CO₂+Na₂SiO₃+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，H₄SiO₄與CO₂不反應，渾濁不會消失。C項，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，所以溶液變渾濁。加入品紅，被HClO氧化褪色。D項，首先，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，繼續(xù)通CO₂，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO₃)₂，再加入足量的NaOH，則：2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶液又變渾濁。

[答案]　B

2．用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①，②，③，④是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①NaCl�、贜aOH　�、跱H₃·H₂O�、蹾₂SO₄

B．①H₂SO₄　 ②NaOH　 ③NH₃·H₂O　 ④NaCl

C．①H₂SO₄　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④NaCl

D．①NaCl　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④H₂SO₄

[解析]　從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag⁺與Cl^－結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH₃·H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)₃和Al(OH)₃分離。第④步用SO將Ba²⁺和K⁺分離，故答案為D。

[答案]　D

1．(2008年新課程)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

[解析]　A項中灼熱的CuO不能除去O₂。B項中碳酸鈉溶液在除去HCl的同時，也和CO₂反應，生成碳酸氫鈉。D項中加入NaOH雖然可以把氯化鎂除去，但同時又生成了氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)，不合題意。

[答案]　C