3．在實驗室里不宜長期放置，應在使用時配制的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①酚酞試劑�、阢y氨溶液�、跱a₂CO₃溶液�、軞溲趸�銅懸濁液�、菟峄�的FeCl₃溶液　⑥硫化氫水溶液

A．只有②④　 　　　　　　　　　　　　　 B．除①之外

C．只有②④⑥　 　　　　　　　　　　　 D．全部

[解析]　銀氨溶液不能長期放置，生成易爆物質(zhì)，Cu(OH)₂長期放置易板結，H₂S易被氧化。

[答案]　C

2．(2008年江蘇)香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。

丁香酚　　　　　香蘭素

有關上述兩種化合物的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br₂反應

B．丁香酚不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面

[解析]　A項既可發(fā)生加成反應，又可發(fā)生取代；B項有酚羥基能發(fā)生顯色反應；C項中的苯環(huán)和醛基都能發(fā)生加成反應，故應消耗4 mol H₂；D項可由苯環(huán)共面遷移得出答案。

[答案]　D

1．(2009年浙江理綜)一種從植物中提取的天然化合物α­damascone可用于制作“香水”，其結構為：有關該化合物的下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．分子式為C₁₃H₂₀O

B．該化合物可發(fā)生聚合反應

C．1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O₂

D．與溴的CCl₄溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液檢驗

[解析]　A項正確；B項，結構中含有CC，可以發(fā)生聚合反應；C項，根據(jù)含氧衍生物燃燒通式即O₂可計算應消耗17.5 mol O₂；D項，α­damascone與Br₂反應生成鹵代烴，水解得醇與HBr，硝酸酸化后可用AgNO₃檢驗Br^－。

[答案]　C

13．(2007年上海)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿　b．石棉網(wǎng)　c．泥三角　d．表面皿　e．坩堝鉗　f．試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是________________________________________________。

(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗過程中，稱量操作至少進行________次。

(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

a．加熱溫度過高　 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻　 d．膽礬晶體部分風化

[解析]　(1)問如果坩堝中的物質(zhì)冷卻時能吸水或易被氧化，則放入干燥器中冷卻，如果沒有這些要求則放到石棉網(wǎng)上，防止燙壞實驗臺。

(2)問雜銅中含有大量有機物，如果燃燒不完全則產(chǎn)生具有還原性的物質(zhì)碳或一氧化碳，在灼燒的過程中可能還原CuO，所以選a。選項b很容易選出。

(3)問要搞清楚題干中過濾的目的，過濾是要濾掉粗制的CuO中不溶于H₂SO₄的物質(zhì)，那么后面的兩個空不難做答。

(4)問因為粗制的CuO中含有Cu，在加熱時與濃H₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂，既污染環(huán)境，又浪費H₂SO₄。

(6)問加熱溫度過高CuSO₄分解使x值偏高。顆粒較大分解不完全，放在空氣中冷卻又吸收水，部分風化已失去部分結晶水，這些因素都造成x值偏低。

[答案]　(1)c　e　b　(2)ab　(3)蒸發(fā)　過濾

(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少　途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體　(5)4　(6)a

12.(2009年上海單科)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

　(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是________________。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法： ____________________________________。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：

___________。

寫出濾液B的一種用途：________________________________________________________________________。

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①__________；②加入__________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對誤差為______________。

[解析]　(1)H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應進一步發(fā)生。

(2)溶液A應呈堿性且溶質(zhì)為共價化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe³⁺。

(3)Fe³⁺能與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)₃，用此原理來檢驗Fe³⁺的存在。

(4)濾液B的主要成分是NH₄NO₃，可用于制造化肥。

(5)首先稱量固體的質(zhì)量，再加入過量的鹽酸標準溶液，過量的鹽酸再用NaOH標準溶液滴定。

(6)半滴溶液的體積為×＝ mL，則相對誤差為×100%＝0.1%。

[答案]　(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　氨水(合理即可)

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺

(4)Ca²⁺+CO===CaCO₃↓　作化肥(合理即可)

(5)稱量　過量的標準鹽酸　(6)0.1%

11．(2009年廣東單科)三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1鹽酸、1.0 mol·L^－1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^－1 KI、0.1 mol·L^－1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是________________。

(2)該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是______，現(xiàn)象是__________________。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設

假設1：__________________；假設2：__________________；假設3：________________________。

②設計實驗方案證明你的假設

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

[解析]　(1)根據(jù)A中石灰水變渾濁，知有CO₂氣體，B中有紅色固體生成，說明CuO被還原，C中石灰水變渾濁，可知B中CuO被CO還原。

(3)因為題目中說明鐵不以三價存在，只能是以二價鐵或單質(zhì)形式，或兩者混合物存在。

步驟1：利用K₂CO₃的溶解性，除去K₂CO₃；

步驟2：利用鐵能置換出Cu，而FeO不能置換出Cu來檢驗是否含鐵單質(zhì)；

步驟3：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用H₂O₂氧化，利用KSCN是否變色，來驗證固體中是否含F(xiàn)eO。

[答案]　(1)CO₂和CO　(2)焰色反應　透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰　(3)①全部為鐵單質(zhì)　全部為FeO　同時存在鐵單質(zhì)和FeO

③

10．將空氣緩慢通過下圖所示裝置后，在試管中收集到少量氣體�？諝庠谕ㄟ^a-d裝置時，依次除去的氣體是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．O₂、N₂、H₂O、CO₂　 　　　　　　　B．CO₂、H₂O、O₂、N₂

C．H₂O、CO₂、N₂、O₂　 　　　　　　　D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

[解析]　空氣依次通過：氫氧化鈉溶液(吸收CO₂)、濃硫酸(吸收水蒸氣)、灼熱的過量銅粉(與氧氣反應)、灼熱的過量鎂粉(與N₂反應)。

[答案]　B

9．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置　　　　　 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝　　　　　　 D．CuO沒有全部被還原

[解析]　解決此類題的關鍵是分析透徹此實驗的反應原理：CuO+H₂Cu+H₂O，依據(jù)反應前后玻璃管的質(zhì)量差可知生成水中氧元素的質(zhì)量m(O)，U形管的質(zhì)量差為生成水的質(zhì)量m(H₂O)，所以水中氫元素的質(zhì)量為m(H)＝m(H₂O)－m(O)。A項因為H₂中含有水蒸氣，所以m(H₂O)的質(zhì)量偏大，即A可能導致題中結果；B可能吸收空氣中的水蒸氣即m(H₂O)的質(zhì)量偏大，所以B可能導致題中結果；C選項相當于Ⅱ裝置中玻璃管的質(zhì)量反應后增加了玻璃管內(nèi)冷凝的水中氫的質(zhì)量，使m(O)減小，導致誤差偏高；D對實驗結果無影響。

[答案]　D

8．為了檢驗某無色溶液中是否有SO存在，三位同學分別提出了自己的實驗方案。

方案①：試液中加入氯化鋇溶液→有白色沉淀→加入足量鹽酸，沉淀不消失

方案②：試液中加入稀硝酸溶液，無沉淀→加入硝酸鋇溶液→有白色沉淀

方案③：試液中加入足量鹽酸，無沉淀→加入氯化鋇溶液→有白色沉淀

上述方案中能確認有SO存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．只有①　 　　　　　　　　　　　 B．只有②

C．只有③　 　　　　　　　　　　　 D．①②③都可以

[解析]　方案①：試液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃和AgCl等，加入鹽酸后，BaCO₃、BaSO₃可溶解，BaSO₄和AgCl不溶解，因此原溶液中可能含有Ag⁺或SO，該方案不能證明是否含有SO。

方案②：試液中加入稀硝酸溶液，由于硝酸有強氧化性，若溶液中含有SO，將被氧化成SO，因此原溶液中可能含有SO或SO或它們的混合物，該方案也不能證明是否含有SO。

方案③：試液中加入足量鹽酸無沉淀，說明原溶液中不含Ag⁺，再加入氯化鋇溶液，由于BaSO₃、BaCO₃在酸性條件下均不能生成，因此白色沉淀一定是BaSO₄。

[答案]　C

7．為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和 H₂O，下列實驗敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH

[解析]　D項中檢驗NH時，加入NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生NH₃，NH₃可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH₃·H₂O。故D不正確。

[答案]　D