題目列表(包括答案和解析)
3.在實驗室里不宜長期放置,應在使用時配制的溶液是 ( )
①酚酞試劑、阢y氨溶液、跱a2CO3溶液、軞溲趸~懸濁液、菟峄腇eCl3溶液 ⑥硫化氫水溶液
A.只有②④ B.除①之外
C.只有②④⑥ D.全部
[解析] 銀氨溶液不能長期放置,生成易爆物質(zhì),Cu(OH)2長期放置易板結,H2S易被氧化。
[答案] C
2.(2008年江蘇)香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。
丁香酚 香蘭素
有關上述兩種化合物的說法正確的是 ( )
A.常溫下,1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應
B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應
D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面
[解析] A項既可發(fā)生加成反應,又可發(fā)生取代;B項有酚羥基能發(fā)生顯色反應;C項中的苯環(huán)和醛基都能發(fā)生加成反應,故應消耗4 mol H2;D項可由苯環(huán)共面遷移得出答案。
[答案] D
1.(2009年浙江理綜)一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”,其結構為:有關該化合物的下列說法不正確的是 ( )
A.分子式為C13H20O
B.該化合物可發(fā)生聚合反應
C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2
D.與溴的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗
[解析] A項正確;B項,結構中含有CC,可以發(fā)生聚合反應;C項,根據(jù)含氧衍生物燃燒通式即O2可計算應消耗17.5 mol O2;D項,αdamascone與Br2反應生成鹵代烴,水解得醇與HBr,硝酸酸化后可用AgNO3檢驗Br-。
[答案] C
13.(2007年上海)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為:
(1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使用________,灼燒后的坩堝應放在________上,不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 ( )
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是________________________________________________。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中,稱量操作至少進行________次。
(6)若測定結果x值偏高,可能的原因是 ( )
a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風化
[解析] (1)問如果坩堝中的物質(zhì)冷卻時能吸水或易被氧化,則放入干燥器中冷卻,如果沒有這些要求則放到石棉網(wǎng)上,防止燙壞實驗臺。
(2)問雜銅中含有大量有機物,如果燃燒不完全則產(chǎn)生具有還原性的物質(zhì)碳或一氧化碳,在灼燒的過程中可能還原CuO,所以選a。選項b很容易選出。
(3)問要搞清楚題干中過濾的目的,過濾是要濾掉粗制的CuO中不溶于H2SO4的物質(zhì),那么后面的兩個空不難做答。
(4)問因為粗制的CuO中含有Cu,在加熱時與濃H2SO4反應產(chǎn)生SO2,既污染環(huán)境,又浪費H2SO4。
(6)問加熱溫度過高CuSO4分解使x值偏高。顆粒較大分解不完全,放在空氣中冷卻又吸收水,部分風化已失去部分結晶水,這些因素都造成x值偏低。
[答案] (1)c e b (2)ab (3)蒸發(fā) 過濾
(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 (5)4 (6)a
12.(2009年上海單科)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是提純大理石的實驗步驟:
(1)溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是______________________
(2)操作Ⅱ的目的是______________,溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是________________。
(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法: ____________________________________。
(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式:
___________。
寫出濾液B的一種用途:________________________________________________________________________。
(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設計。
試劑:氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞
儀器:電子天平、錐形瓶、滴定管
實驗步驟:
①__________;②加入__________________;③加入酚酞,用氫氧化鈉標準溶液滴定。
(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應,實際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴),則相對誤差為______________。
[解析] (1)H2SO4與CaCO3反應生成CaSO4,CaSO4微溶于水,附著在CaCO3的表面,阻止反應進一步發(fā)生。
(2)溶液A應呈堿性且溶質(zhì)為共價化合物,故溶液A是氨水,目的是除去Fe3+。
(3)Fe3+能與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3,用此原理來檢驗Fe3+的存在。
(4)濾液B的主要成分是NH4NO3,可用于制造化肥。
(5)首先稱量固體的質(zhì)量,再加入過量的鹽酸標準溶液,過量的鹽酸再用NaOH標準溶液滴定。
(6)半滴溶液的體積為×= mL,則相對誤差為×100%=0.1%。
[答案] (1)硫酸鈣微溶于水
(2)除去溶液中Fe3+ 氨水(合理即可)
(3)取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+;或取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+
(4)Ca2++CO===CaCO3↓ 作化肥(合理即可)
(5)稱量 過量的標準鹽酸 (6)0.1%
11.(2009年廣東單科)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是________________。
(2)該小組同學查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是______,現(xiàn)象是__________________。
(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設
假設1:__________________;假設2:__________________;假設3:________________________。
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。
實驗步驟 |
預期現(xiàn)象與結論 |
步驟1: |
|
步驟2: |
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步驟3: |
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… |
|
[解析] (1)根據(jù)A中石灰水變渾濁,知有CO2氣體,B中有紅色固體生成,說明CuO被還原,C中石灰水變渾濁,可知B中CuO被CO還原。
(3)因為題目中說明鐵不以三價存在,只能是以二價鐵或單質(zhì)形式,或兩者混合物存在。
步驟1:利用K2CO3的溶解性,除去K2CO3;
步驟2:利用鐵能置換出Cu,而FeO不能置換出Cu來檢驗是否含鐵單質(zhì);
步驟3:利用鹽酸酸化分離出FeO,再用H2O2氧化,利用KSCN是否變色,來驗證固體中是否含F(xiàn)eO。
[答案] (1)CO2和CO (2)焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰 (3)①全部為鐵單質(zhì) 全部為FeO 同時存在鐵單質(zhì)和FeO
③
實驗步驟 |
預期現(xiàn)象與結論 |
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液,用蒸餾水充分洗滌不溶固體 |
固體產(chǎn)物部分溶解 |
步驟2:向試管中加入適量CuSO4溶液,再加入少量上述不溶固體,充分振蕩 |
(1)若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化,則假設2成立。 (2)若藍色溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體物質(zhì)生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 |
步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中,滴加過量HCl后,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN。 |
結合步驟2中的(2); (1)若溶液基本無色,則假設1成立。 (2)若溶液呈血紅色,則假設3成立 |
10.將空氣緩慢通過下圖所示裝置后,在試管中收集到少量氣體?諝庠谕ㄟ^a-d裝置時,依次除去的氣體是 ( )
A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O
[解析] 空氣依次通過:氫氧化鈉溶液(吸收CO2)、濃硫酸(吸收水蒸氣)、灼熱的過量銅粉(與氧氣反應)、灼熱的過量鎂粉(與N2反應)。
[答案] B
9.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤的是 ( )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D.CuO沒有全部被還原
[解析] 解決此類題的關鍵是分析透徹此實驗的反應原理:CuO+H2Cu+H2O,依據(jù)反應前后玻璃管的質(zhì)量差可知生成水中氧元素的質(zhì)量m(O),U形管的質(zhì)量差為生成水的質(zhì)量m(H2O),所以水中氫元素的質(zhì)量為m(H)=m(H2O)-m(O)。A項因為H2中含有水蒸氣,所以m(H2O)的質(zhì)量偏大,即A可能導致題中結果;B可能吸收空氣中的水蒸氣即m(H2O)的質(zhì)量偏大,所以B可能導致題中結果;C選項相當于Ⅱ裝置中玻璃管的質(zhì)量反應后增加了玻璃管內(nèi)冷凝的水中氫的質(zhì)量,使m(O)減小,導致誤差偏高;D對實驗結果無影響。
[答案] D
8.為了檢驗某無色溶液中是否有SO存在,三位同學分別提出了自己的實驗方案。
方案①:試液中加入氯化鋇溶液→有白色沉淀→加入足量鹽酸,沉淀不消失
方案②:試液中加入稀硝酸溶液,無沉淀→加入硝酸鋇溶液→有白色沉淀
方案③:試液中加入足量鹽酸,無沉淀→加入氯化鋇溶液→有白色沉淀
上述方案中能確認有SO存在的是 ( )
A.只有① B.只有②
C.只有③ D.①②③都可以
[解析] 方案①:試液中加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、BaSO3和AgCl等,加入鹽酸后,BaCO3、BaSO3可溶解,BaSO4和AgCl不溶解,因此原溶液中可能含有Ag+或SO,該方案不能證明是否含有SO。
方案②:試液中加入稀硝酸溶液,由于硝酸有強氧化性,若溶液中含有SO,將被氧化成SO,因此原溶液中可能含有SO或SO或它們的混合物,該方案也不能證明是否含有SO。
方案③:試液中加入足量鹽酸無沉淀,說明原溶液中不含Ag+,再加入氯化鋇溶液,由于BaSO3、BaCO3在酸性條件下均不能生成,因此白色沉淀一定是BaSO4。
[答案] C
7.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2+、SO和 H2O,下列實驗敘述中不正確的是 ( )
A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結晶水
B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO
D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH
[解析] D項中檢驗NH時,加入NaOH溶液,加熱,能產(chǎn)生NH3,NH3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH3·H2O。故D不正確。
[答案] D
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