題目列表(包括答案和解析)
15.下列除雜操作正確的是 ( )
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物質 |
雜質 |
試劑 |
提純方法 |
A |
苯 |
苯酚 |
溴水 |
過濾 |
B |
二氧化碳 |
二氧化硫 |
飽和碳酸鈉溶液 |
洗氣 |
C |
乙酸乙酯 |
乙酸 |
稀氫氧化鈉溶液 |
混合振蕩、靜置分液 |
D |
蛋白質 |
蔗糖 |
飽和硫酸銨溶液 |
鹽析、過濾、洗滌 |
[解析] A項苯可作為溶劑將三溴苯酚溶解;B項Na2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2;C項應用Na2CO3溶液作除雜試劑。
[答案] D
14.下列除去雜質的方法:①除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、靜置、分液、干燥、蒸餾;②除去SO2中少量HCl:氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液;③除去己烷中少量的己烯:加入適量溴水反應后分液;④除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱;⑤除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量的雙氧水后放置;⑥除去碘單質固體中少量的NH4Cl:直接加熱。其中正確的是 ( )
A.①②③⑤ B.①④⑤⑥
C.①②⑤ D.②③⑥
[解析]、壑屑和槌室簯B(tài),它會作為溶劑溶解生成的二溴己烷;④NaHCO3分解會殘留Na2CO3固體;⑥碘單質會升華,而NH4Cl受熱分解后又迅速化合。
[答案] C
13.下列實驗方法合理的是 ( )
A.可用水鑒別NH4Cl、NaOH、NaCl三種固體
B.可用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質的量應相等
[解析] A項,三種物質的水溶液均無色,且三種固體溶于水時只有NaOH放出大量的熱;C項Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2反應都會有CaCO3生成;D項,一般情況下要讓一種反應物過量,以保證另一反應物完全反應。
[答案] B
12.(湖北應城一中)某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成,取少量該晶體進行如下實驗:
①將晶體置于試管中加熱,試管口有液體生成;
②待試管冷卻后,加水使固體全部溶解;
③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,同時加熱,沉淀的物質的量先增多后減少,但最終仍有沉淀未溶解,在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。
根據以上實驗判斷,該晶體是 ( )
A.KAl(SO4)2·12H2O
B.NH4Al(SO4)2·12H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.KCl·MgCl2·6H2O
[解析] 加入Ba(OH)2溶液至過量,同時加熱,沉淀的物質的量先增多后減少,說明溶液中有Al3+,能放出刺激性氣味氣體說明有NH。
[答案] B
11.根據下列事實得出的結論正確的是 ( )
A.Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解
結論:此Na2SO3試樣已變質
B.稀硫酸產生氣泡的速率較慢產生氣泡的速率明顯加快
結論:CuSO4對此反應有催化作用
C.某溶液瓶口產生白霧 瓶口產生白煙
結論:此溶液一定為鹽酸
D.無色試液產生無色無味氣體石灰水變渾濁
結論:原無色試液中可能含有CO
[解析] A項,BaSO3能被HNO3氧化生成BaSO4;B項,加入CuSO4后有銅生成,能構成原電池;C項,只要是揮發(fā)性的酸性溶液都有此現象。
[答案] D
10.下列實驗裝置圖正確的是 ( )
[解析] 本題考查基本實驗知識, 也是幾個教材制備實驗的關鍵要點。實驗室制備乙烯的關鍵是控制反應溶液的溫度迅速升高到170 ℃,所以溫度計應該插到混合溶液中;實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl2需要加熱;實驗室制備乙酸乙酯右側導氣管不能插入液面以下,否則可能引起倒吸。實驗室制備氨氣選擇固體和固體加熱制備氣體的裝置,收集氨氣試管口塞一團棉花可以防止氣體對流。
[答案] B
9.下列有關化學實驗的敘述正確的是 ( )
A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B.配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
[解析] 錐形瓶不能用待測液來潤洗;FeCl3不能被氧化,但易水解,因此在配制FeCl3溶液時只需加少量的HCl溶液來抑制水解;Na2CO3溶液水解呈堿性,不能用帶玻璃塞的試劑瓶來保存。
[答案] C
8.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 ( )
A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水
[解析] 海水中獲得氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、燒堿、氫氣等物質都需要經過化學變化,多數需用電解的方法。
[答案] D
7.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 ( )
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
[解析] 由反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol電子轉移,此反應Cl2是氧化劑,NH3是還原劑,生成的HCl遇NH3冒白煙。
[答案] C
6.下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性要求的是 ( )
[答案] D
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