題目列表(包括答案和解析)
4.在硫酸鐵溶液中加入a g銅,完全溶解后,再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是 ( )
A.殘余固體全部是銅
B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+
D.最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3+
[解析] 殘留固體中一定含有Cu,由于a>c,說明溶液中一定含有Cu2+,故c g殘余固體中不可能含F(xiàn)e,溶液中也一定不含F(xiàn)e3+。
[答案] A
3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是
( )
A.11.2 g B.5.6 g
C.2.8 g D.無法計(jì)算
[解析] 依題意,恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2,根據(jù)元素守恒法,可建立關(guān)系n(Fe)=n(Fe2+)=n(Cl-)=n(HCl)=×0.1 L×1 mol/L=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g。
[答案] C
2.把一鐵片插入下列溶液中,過一段時(shí)間取出,發(fā)現(xiàn)鐵片的質(zhì)量減小,且沒有氣體產(chǎn)生,此溶液是
( )
A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3
C.H2SO4 D.CuSO4
[解析] Fe與Fe3+發(fā)生反應(yīng),形成Fe2+進(jìn)入溶液,故Fe片質(zhì)量減輕且無氣體放出,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)放出H2,F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng),會(huì)有Cu析出附著在Fe片上使之質(zhì)量增重,F(xiàn)e與FeSO4溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A、C、D均不符合題意。
[答案] B
1.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是
( )
|
A |
B |
C |
D |
X |
FeCl2溶液 |
FeCl3溶液 |
Fe |
Na2SO4溶液 |
Y |
FeCl3 |
CuCl2 |
Al |
Na2CO3 |
Z |
Cl2 |
Fe |
NaOH溶液 |
BaCl2溶液 |
[答案] C
21.(13分)(2008年北京理綜)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是____________________。
(2)液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是________________________________________________________________________。
(3)用下圖所示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:
a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_____________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
________________________________________________________________________
_③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。
反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如右圖所示。
①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))____________。
[解析] W為無色液體,初步推斷為水,X有5個(gè)原子核,可想到CH4、NH,由反應(yīng)條件知X為NH,反應(yīng)為:NH+OH-NH3↑+H2O。(2)NH與NH都是10e-微粒。(3)“目的決定過程”,要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰爸苽洳Ⅱ?yàn)證NO還原性”。a步驟加NaOH可與生成的P2O5反應(yīng),便于觀察NO的還原性,2NO+O2===2NO2,體現(xiàn)了NO的還原性,所以步驟c后由止水夾處通入O2。
(4)①注意審題“升高溫度至T1的過程中”,故此時(shí)的反應(yīng)為:N2O42NO2。由T1繼續(xù)升高到T2,氣體逐漸變?yōu)闊o色,馬上想到,上述反應(yīng)平衡左移,生成的NO2重新變?yōu)镹2O4,但隨后增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,與上反應(yīng)的移動(dòng)方向不一致,所以要變換思路!NO與O2在常溫下容易反應(yīng)生成NO2,高溫下可能分解:2NO22NO+O2,再對(duì)照物質(zhì)的量變化,猜想得到了證實(shí)。②1 mol N2O4在T2-T3之間變?yōu)? mol氣體,故所求為92÷3=30.7。
[答案] (1)[∶···· ∶H]-
(2)2NH3(l)NH+NH
(3)①打開止水夾,通入少量氧氣
②P2O5+6OH-===2PO+3H2O
③Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①2NO22NO+O2、30.7
20.(10分)某興趣小組設(shè)計(jì)出如右圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活寒b,試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是______________________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________,理由是________________________________________________________________________。
方案 |
反應(yīng)物 |
甲 |
Cu、濃HNO3 |
乙 |
Cu、稀HNO3 |
丙 |
Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為__________,
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________,
但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________________________。
[解析] (1)連接好一整套裝置,關(guān)閉分液漏斗活塞,把出氣導(dǎo)管液封,加熱發(fā)生裝置,顯然是檢驗(yàn)裝置氣密性。
(2)銅片與2 mL濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,再加入2 mL蒸餾水,硝酸濃度變稀,降低了反應(yīng)物濃度使反應(yīng)減慢,同時(shí)產(chǎn)物氣體由NO2變NO,故裝置中氣體顏色變淺。
(3)從題表中制取硝酸銅的三種方案可以看出丙方案消耗反應(yīng)物硝酸少(只起酸性作用)且不產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等顯然是體現(xiàn)綠色化學(xué)的最佳方案。
(4)要證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2可以通過2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KBr+Cl2===2KCl+Br2兩個(gè)氧化還原反應(yīng)證明之。具體的操作步驟可以是向d中加KBr(或NaBr),c中加入KMnO4固體,由a向c中加入濃鹽酸;c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中溶液會(huì)變?yōu)辄S棕色甚至紅棕色,但氣體和溶液反應(yīng),Cl2不一定完全被吸收,故還需要尾氣吸收裝置。
[答案] (1)檢查裝置氣密性
(2)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應(yīng)變緩,氣體顏色變淺
(3)丙 耗酸量最少,無污染
(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸 c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中溶液變?yōu)辄S棕色 沒有處理尾氣
19.(11分)在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是______________________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖所示中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_______色 |
氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
|
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開_______色 |
|
[解析] (1)濃鹽酸屬液體試劑,應(yīng)通過分液漏斗逐滴加入;除Cl2中的HCl,應(yīng)防止Cl2消耗,排除A、D項(xiàng),又需吸收HCl,排除C項(xiàng)。
(2)①?gòu)念}目條件上看:濃度不同,KOH溶液是30%,NaOH溶液是8%;溫度不同,KOH溶液需水浴加熱,而NaOH溶液卻用冰水浴冷卻。②“反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出”指明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低,則在“溶解度-溫度”圖象中,應(yīng)為增函數(shù)曲線。③晶體與液體分離的方法應(yīng)采用過濾操作。
(3)由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,改寫即可。
(4)①“H+使石蕊變色”,溶液呈酸性石蕊應(yīng)變紅。
②石蕊屬有色有機(jī)物,褪色應(yīng)考慮漂白作用,是Cl2與水產(chǎn)生的HClO作用的結(jié)果。
③持續(xù)通入Cl2,會(huì)因Cl2溶于水中而使溶液顯黃綠色。
[答案] (1)分液漏斗 B
(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同 M 過濾
(3)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
(4)
紅 |
|
|
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) |
黃綠 |
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 |
18.(8分)工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。
(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為________。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?________。原因是_______________________________________
(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是__________________________________。
[解析] (1)了解離子膜和隔膜的作用;電解槽的陽極材料為不活潑材料。
(2)若按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備,則CaSO4不可避免的存在于Mg(OH)2中,使產(chǎn)品不純。
(3)用四氯化碳萃取后還需將CCl4蒸餾出來,工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大、經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。
[答案] (1)陽離子(或Na+) 鈦(或石墨)
(2)否 如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純
(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大;經(jīng)濟(jì)效益低,環(huán)境污染嚴(yán)重
17.(10分)根據(jù)硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn);填寫下列空白:
(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱量坩堝、晶體;②加熱、冷卻;③稱量;④______________;⑤________;⑥計(jì)算;⑦分析實(shí)驗(yàn)誤差。
(2)用托盤天平稱量的時(shí)候,若指針偏向左邊,則表示(填寫正確選項(xiàng)代碼)________。
A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重
C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重
(3)在進(jìn)行加熱時(shí),應(yīng)該用____________來夾持坩堝;為了防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水時(shí)不完全,或發(fā)生CuSO4強(qiáng)熱分解,造成實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差,所以在加熱操作中要:
①____________________________,②____________________________。
(4)加熱后的坩堝應(yīng)放在__________中冷卻。如果放在空氣中自然冷卻,則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差__________。
(5)在進(jìn)行④⑤兩步實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還要重復(fù)進(jìn)行,這是由于
__________________________________________。
[解析] 本實(shí)驗(yàn)的操作過程如下:
CuSO4·xH2OxH2O(氣體\s\up7(CuSO4
這是定量實(shí)驗(yàn),要保證測(cè)量的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,減少實(shí)驗(yàn)誤差。
[答案] (1)再加熱冷卻 稱量 (2)D
(3)坩堝鉗、俨粩嘤貌AО魯嚢琛、谟眯』鸺訜,防止溫度過高 (4)干燥器 偏小
(5)保證結(jié)晶水完全失去,提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法或說法正確的是 ( )
A.在制備乙烯實(shí)驗(yàn)中,為防止反應(yīng)過于劇烈,加熱時(shí)應(yīng)使溫度緩慢上升至170 ℃
B.向苯酚鈉濃溶液中不斷通入足量二氧化碳?xì)怏w,溶液最終不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
C.將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱,待充分反應(yīng)后,再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D.分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水,同時(shí)在水浴中加熱,三支試管中香味持續(xù)時(shí)間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增加
[解析] A項(xiàng),溫度應(yīng)迅速上升到170 ℃;B項(xiàng)苯酚微溶于水,會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;C項(xiàng)在加入AgNO3溶液之前要先加HNO3酸化。
[答案] D
第Ⅱ卷 (非選擇題,52分)
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