16．(2007年江蘇)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

(　)

A．若金屬剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b＝0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a和b的關(guān)系沒法確定

[解析]　A項，溶液中還含有NO。B項，F(xiàn)e³⁺是否含有取決于Fe和HNO₃的量。C項，溶液中還含有NO。D項，由于溶液中只有Fe³⁺、Cu²⁺說明HNO₃足量。故其濃度可由下面兩反應求得：Fe+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)

15．某研究性學習小組探索鎂粉與FeCl₃溶液反應機理，做了如下兩組實驗：

①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；

②將鎂粉投入FeCl₃溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列有關(guān)鎂與FeCl₃溶液反應的敘述中正確的是

(　)

A．鎂只與FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反應

B．氣泡是由鎂與FeCl₃溶液中的水直接反應產(chǎn)生的

C．紅褐色沉淀是由鎂與水反應生成的Mg(OH)₂與Fe³⁺反應所得到的

D．氣泡是由鎂與FeCl₃水解產(chǎn)生的鹽酸反應生成的

[解析]　FeCl₃水溶液呈弱酸性是因為FeCl₃水解產(chǎn)生鹽酸：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；而加入鎂粉，Mg和鹽酸反應產(chǎn)生H₂，故有氣泡產(chǎn)生；溶液顏色變淺是因為另有一部分鎂粉被Fe³⁺氧化：2Fe³⁺+Mg===2Fe²⁺+Mg²⁺；紅褐色沉淀的出現(xiàn)是由于Mg與鹽酸反應，使Fe³⁺水解平衡正向移動的結(jié)果。

[答案]　D

14．下列敘述中，正確的是

(　)

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

[解析]　船舶的外殼裝上銅塊形成原電池，鐵作為負極而被腐蝕，A錯；FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒分別得到Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃，C錯；用惰性電極電解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，D錯。

[答案]　B

13．如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L^－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是

①NO�、贔e³⁺�、跦⁺�、躈O　⑤NO₂

A．只有①　 　　　　　　　　　　　 B．①⑤

C．②④⑤ 　　　　　　　　 　　D．①②③⑤

[解析]　題中給出的12 mol·L^－1的硝酸是濃硝酸，如果鐵少則生成Fe³⁺，如果鐵過量則生成Fe²⁺，溶液中一定有NO，燒瓶中的氣體一定有NO₂，H⁺、NO不一定有。

[答案]　B

12．FeCl₃溶液與下列物質(zhì)的反應，其中與Fe³⁺的水解無關(guān)的一組是

(　)

①紫色石蕊試液�、诘饣洝、壑蠓械恼麴s水�、芰蚧瘹洹、荼椒逾c溶液�、捭~粉　⑦小蘇打溶液�、噫V粉

A．②④⑧　 　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．③⑧　 　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑤⑥

[解析]　Fe³⁺水解呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色；I^－與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂，與Fe³⁺的水解無關(guān)；Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺，與Fe³⁺的水解有關(guān)；H₂S與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應，與Fe³⁺的水解無關(guān)；苯酚鈉遇Fe³⁺顯紫色，與Fe³⁺的水解無關(guān)；Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺，與Fe³⁺的水解無關(guān)；小蘇打溶液中的HCO與Fe³⁺發(fā)生雙水解；鎂粉加入到FeCl₃溶液中有氣泡冒出，這是因為Fe³⁺水解顯酸性。故與Fe³⁺的水解有關(guān)的是①③⑦⑧，無關(guān)的是②④⑤⑥。

[答案]　D

11．往100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應后過濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中

(　)

A．一定含F(xiàn)e²⁺、不含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺

B．含F(xiàn)e³⁺、不含Cu²⁺、可能含F(xiàn)e³⁺

C．可能含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺

D．可能含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺、不含F(xiàn)e²⁺

[解析]　銅和鐵與稀硝酸反應分別生成Cu²⁺和Fe³⁺，往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生說明Fe過量，故反應后的溶液中將不可能存在Cu²⁺和Fe³⁺。

[答案]　A

10．諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；②MoO₃+2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄+H₂O；③(NH₄)₂MoO₄+2HCl===H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

(　)

A．MoS₂煅燒的尾氣可以直接排入空氣中

B．MoO₃既是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和Al還原等質(zhì)量的MoO₃，所消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

[解析]　SO₂是大氣污染物，不能直接排入空氣中，A選項錯誤；由反應④知MoO₃是H₂MoO₄的酸酐，B選項錯誤；由反應③和復分解反應制酸的原理知H₂MoO₄是弱酸，C選項錯誤；₂₂O，O₂， O₃，還原等質(zhì)量的MoO₃即失去電子數(shù)相等，所以D選項正確。

[答案]　D

9．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

(　)

A．1 mol Zn與含1 mol HCl的稀鹽酸共熱

B．1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

C．1 mol Cu與含4 mol HNO₃的濃硝酸共熱

D．1 mol MnO₂與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱

[解析]　A項中鹽酸的量不足，不能完全溶解；B項中理論上可以，但當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應不再進行，不能完全溶解；D項中理論上濃鹽酸和MnO₂恰好完全反應，但當濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應不再進行。

[答案]　C

8．下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是

(　)

A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

[解析]　在A選項中，反應前后，溶液都為無色。在B選項中，向棕黃色的FeCl₃溶液中滴加無色的KI溶液，由于Fe³⁺能將I^－氧化成I₂，再加淀粉溶液后，溶液變藍。在C選項中，NaHSO₄溶液無色，(實質(zhì)是其中的水)與Na₂O₂固體反應后，生成Na₂SO₄，所以溶液前后均無色。在D選項中，兩者不反應，所以除稀釋外沒有明顯的顏色的改變。

[答案]　B

7．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

(　)

A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解法得到

C．越活潑的金屬越難冶煉

D．金屬的化合價越低越難冶煉

[解析]　越活潑的金屬越難冶煉，與金屬的化合價高低無關(guān)。

[答案]　D