10．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

(　)

A．NaOH　　　　B．H₂SO₄

C．AgNO₃　 　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄

[解析]　電解前溶液的pH＝a，電解后溶液的pH＞a，原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但根據(jù)pH的變化，可知溶液中c(H⁺)下降，c(OH^－)上升。對(duì)于A、B、D選項(xiàng)，均屬于電解水類(lèi)型。溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中c(OH^－)上升，符合題意，H₂SO₄與之相反；Na₂SO₄溶液pH不變也不符合題意；對(duì)于AgNO₃溶液，屬于放O₂生酸型，則pH下降，不符合題意。故選A。

[答案]　A

9．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

(　)

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

[解析]　A項(xiàng)，將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率，但不能加快正反應(yīng)速率；B項(xiàng)，是利用SO₂氧化為SO₃時(shí)放出的熱來(lái)預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO₂和O₂，使其達(dá)到適宜于反應(yīng)的溫度；C項(xiàng)，Cl₂在陽(yáng)極室產(chǎn)生；D項(xiàng)，由于陽(yáng)極為粗銅，較活潑的雜質(zhì)金屬先溶解。

[答案]　D

0.010 0mol　 1.28 g

[答案]　B

8．以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

(　)

A．0.64 g　　　　B．1.28 g

C．2.56 g　 　　　　　　　　　　　　 D．5.12 g

[解析]　根據(jù)電極反應(yīng)，陽(yáng)極：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

陰極：2Cu²⁺+4e^－===2Cu可得出關(guān)系式

O₂　-　2Cu

　 1 mol　 2×64 g

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述不正確的是

(　)

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

[解析]　本題考查了原電池、電解池相關(guān)的知識(shí)，放電時(shí)裝置為原電池Zn作負(fù)極，充電時(shí)，裝置變?yōu)殡娊獬仃?yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、B正確。放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO+4H₂O+3e^－===Fe(OH)₃↓+5OH^－故電極附近溶液的堿性增強(qiáng)，正極所發(fā)生的反應(yīng)為還原而不是氧化，故C錯(cuò)。

[答案]　C

6．如右圖所示，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

　(　)

A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

[解析]　這是一個(gè)按照電解飽和食鹽水原理設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)，根據(jù)原理可知電極反應(yīng)式為

陰極：2H₂O+2e^－===H₂↑+2OH^－(發(fā)生還原反應(yīng))

陽(yáng)極：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑(發(fā)生氧化反應(yīng))

若要能夠出現(xiàn)“黑筆寫(xiě)紅字”的現(xiàn)象，必須是鉛筆作陰極，這樣鉛筆附近產(chǎn)生的OH^－會(huì)使酚酞變紅。因此與鉛筆相連的a點(diǎn)是直流電源的負(fù)極。

[答案]　D

5．(2008年江蘇)鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

(　)

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^－+OH^－===NiOOH+H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)

[解析]　本題主要考查原電池的相關(guān)知識(shí)。電池的充、放電互為相反的過(guò)程。充電時(shí)作為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ni(OH)₂－e^－+OH^－===NiOOH+H₂O，A正確，B錯(cuò)誤。放電時(shí)作為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?fù)極鎘失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)镃d²⁺，吸收OH^－，負(fù)極周?chē)鷫A性增強(qiáng)，所以C、D錯(cuò)誤。

[答案]　A

4．某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H⁺的濃度不斷增大

[解析]　Cu作陽(yáng)極被消耗、溶液中H⁺放電在陰極析出。因此，電解后一段時(shí)間c(H⁺)減小，當(dāng)生成的CuSO₄濃度不斷增大后，Cu²⁺在陰極放電而析出。

[答案]　BC

3．三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

(　)

A．可用鐵作陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

[解析]　兩極的反應(yīng)為陰極：2H⁺+2e^－===H₂↑；陽(yáng)極：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，Cl₂+2Ni²⁺+6OH^－===Ni₂O₃+2Cl^－+3H₂O，A項(xiàng)鐵為活性電極，參與反應(yīng)，Cl^－不能放電，不能生成Cl₂；B項(xiàng)陽(yáng)極OH^－被消耗，pH下降。

[答案]　CD

2．(2008年海南)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

(　)

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO(aq)－2e^－===PbSO₄(s)

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^－===Pb(s)+SO(aq)

[解析]　A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。

[答案]　B