題目列表(包括答案和解析)
10.將a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一試管里,將試管口倒插于水中,充分反應后試管內氣體全部消失,則x對a、b的函數(shù)關系式f[x(a,b)]是
( )
A.(a+b)/2 B.(2a+b)/3
C.(3a+b)/4 D.(4a+b)/5
[解析] 由題可知當NO2與O2,NO與O2的物質的量之比分別為4∶1、4∶3時恰好完全反應,故有:x=a+b=;也可由N(N)∶N(O)=2∶5時,恰好完全反應,進行計算:=,x=。
[答案] C
9.鑒別NO2和溴蒸氣不可用的是
( )
A.濕潤的淀粉KI試紙 B.AgNO3溶液
C.水 D.CCl4
[解析] NO2和Br2都具有氧化性,都能把I-氧化成I2而使淀粉KI試紙變藍,且都能在燒堿溶液中生成無色物質。NO2和Br2的水溶液顏色不一樣,溴水為橙色,Br2在CCl4中呈橙色,NO2不溶于CCl4。另外Br2通入AgNO3溶液中能產(chǎn)生淺黃色沉淀。
[答案] A
8.下列各項性質的遞變規(guī)律錯誤的是
( )
A.沸點:NH3<PH3<AsH3
B.非金屬性:N>P>As
C.還原性:AsH3>PH3>NH3
D.酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4
[解析] 根據(jù)氮族元素性質遞變規(guī)律,B、C、D均符合規(guī)律。NH3的式量最小,但NH3分子易形成氫鍵,沸點比PH3高。
[答案] A
7.某元素R原子的最外層有5個電子,它的含氧酸的鉀鹽化學式不可能的是( )
A.KRO3 B.K3RO4
C.KRO2 D.K2RO4
[解析] 由題意知,該元素位于第ⅤA族,常見化合價有+3、+5價。其+3價含氧酸的化學式為HRO2或H3RO3,由此可知C正確。+5價常見含氧酸的化學式為HRO3或H3RO4,由此可知選項A、B正確,而D選項中R為+6價,故D不可能。
[答案] D
6.下列說法正確的是
( )
A.白磷和紅磷在一定條件下相互轉化,發(fā)生的是物理變化
B.干冰汽化時,需要破壞化學鍵
C.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
[解析] A項,白磷與紅磷分子結構不同,屬于磷元素的兩種不同單質,它們之間的變化屬于化學變化;B項,干冰汽化時,只需破壞分子間作用力即可;C項,舉Al2O3,屬于兩性氧化物,D項,舉2Fe3++2I-===2Fe2++I2,說明D項正確。
[答案] D
5.上世紀80年代后期人們逐漸認識到,NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是
( )
A.NO分子中有極性共價鍵
B.NO是造成光化學煙霧的因素之一
C.NO是汽車尾氣的有害成分之一
D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
[解析] NO中氮元素與氧元素的非金屬性不同,形成的共價鍵是極性共價鍵,A正確;光化學煙霧簡介:汽車尾氣中的氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成一種有毒的煙霧,稱為光化學煙霧。光化學煙霧具有特殊氣味,刺激眼睛,傷害植物,并使大氣能見度降低?諝庵械腘O2是造成光化學煙霧的主要原因。氮氧化合物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因之一,B正確;NO、NO2是汽車尾氣的有害成分之一,C正確;NO分子所含的電子總數(shù)為15,故D是錯誤的。
[答案] D
4.在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應,且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標準狀況下)。下列有關敘述中正確的是
( )
A.總反應為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B.總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C.生成HNO3的物質的量濃度接近0.03 mol·L-1
D.生成HNO3的物質的量濃度約為0.045 mol·L-1
[解析] 本題考查NO、NO2的混合氣體與氧氣在水中反應的比例關系。無論是NO還是NO2都能在水中與氧氣按一定比例反應生成HNO3,同溫、同壓下,氣體的物質的量之比等于體積之比,n(NO+NO2)∶n(O2)=672∶280=12∶5。所以由電子守恒可知恰好反應時總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3,容器的容積為672 mL,所以硝酸的物質的量濃度約為0.03 mol/0.672 L=0.045 mol·L-1。
[答案] BD
3.奧運會上使用的發(fā)令槍,所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,則下列有關敘述錯誤的是
( )
A.上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶6
B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強,吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧)
C.上述反應中消耗3 mol P時,轉移電子的物質的量為15 mol
D.因紅磷和白磷互為同素異形體,所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
[解析] 本題主要考查磷元素單質及化合物的性質。題中反應的氧化劑為KClO3,還原劑為紅磷,n(KClO3)∶n(P)=5∶6;P2O5白色固體顆粒在空氣中擴散形成白煙,P2O5吸水并反應生成H3PO4,H3PO4小液滴在空氣中擴散形成霧;根據(jù)題中反應的化學計量數(shù),消耗3 mol P時轉移15 mol e-;白磷有劇毒且容易自燃,因此不能用白磷代替紅磷。
[答案] D
2.如下圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是下列的( )
A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳
B.水、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
[解析] 由于試管①中96 ℃水此時沸騰了,說明整個系統(tǒng)內部的壓強減小了,即②中的氣體被消耗使氣體的物質的量減小,結合選項可知只有C項中氣體的物質的量保持不變,其他幾項中氣體的物質的量均會減小。
[答案] C
1.砷為第四周期第ⅤA族元素,根據(jù)其在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質是
( )
①砷原子比磷原子原子核外多一個電子層,共多8個電子 ②砷酸H3AsO4是一種氧化性強酸、凵槟鼙憩F(xiàn)出一定的金屬性、苌殡y與H2化合,砷化氫極不穩(wěn)定、萆樵谕ǔ顩r下是固體、蘅梢杂校3、+3、+5等多種化合價、逜s2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
A.①③④ B.①②
C.⑥⑦ D.②④⑥
[答案] B
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