10．將a mL NO、b mL NO₂、x mL O₂混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應后試管內氣體全部消失，則x對a、b的函數(shù)關系式f[x(a，b)]是

(　)

A．(a+b)/2　 　　　　　　　　　　　　　 B．(2a+b)/3

C．(3a+b)/4　 　　　　　　　　　　　　　 D．(4a+b)/5

[解析]　由題可知當NO₂與O₂，NO與O₂的物質的量之比分別為4∶1、4∶3時恰好完全反應，故有：x＝a+b＝；也可由N(N)∶N(O)＝2∶5時，恰好完全反應，進行計算：＝，x＝。

[答案]　C

9．鑒別NO₂和溴蒸氣不可用的是

(　)

A．濕潤的淀粉KI試紙　 　　　　　 B．AgNO₃溶液

C．水　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CCl₄

[解析]　NO₂和Br₂都具有氧化性，都能把I^－氧化成I₂而使淀粉KI試紙變藍，且都能在燒堿溶液中生成無色物質。NO₂和Br₂的水溶液顏色不一樣，溴水為橙色，Br₂在CCl₄中呈橙色，NO₂不溶于CCl₄。另外Br₂通入AgNO₃溶液中能產(chǎn)生淺黃色沉淀。

[答案]　A

8．下列各項性質的遞變規(guī)律錯誤的是

(　)

A．沸點：NH₃<PH₃<AsH₃

B．非金屬性：N>P>As

C．還原性：AsH₃>PH₃>NH₃

D．酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

[解析]　根據(jù)氮族元素性質遞變規(guī)律，B、C、D均符合規(guī)律。NH₃的式量最小，但NH₃分子易形成氫鍵，沸點比PH₃高。

[答案]　A

7．某元素R原子的最外層有5個電子，它的含氧酸的鉀鹽化學式不可能的是(　)

A．KRO₃　　　　　　　 B．K₃RO₄

C．KRO₂ 　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．K₂RO₄

[解析]　由題意知，該元素位于第ⅤA族，常見化合價有+3、+5價。其+3價含氧酸的化學式為HRO₂或H₃RO₃，由此可知C正確。+5價常見含氧酸的化學式為HRO₃或H₃RO₄，由此可知選項A、B正確，而D選項中R為+6價，故D不可能。

[答案]　D

6．下列說法正確的是

(　)

A．白磷和紅磷在一定條件下相互轉化，發(fā)生的是物理變化

B．干冰汽化時，需要破壞化學鍵

C．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

[解析]　A項，白磷與紅磷分子結構不同，屬于磷元素的兩種不同單質，它們之間的變化屬于化學變化；B項，干冰汽化時，只需破壞分子間作用力即可；C項，舉Al₂O₃，屬于兩性氧化物，D項，舉2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂，說明D項正確。

[答案]　D

5．上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是

(　)

A．NO分子中有極性共價鍵

B．NO是造成光化學煙霧的因素之一

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一

D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)

[解析]　NO中氮元素與氧元素的非金屬性不同，形成的共價鍵是極性共價鍵，A正確；光化學煙霧簡介：汽車尾氣中的氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成一種有毒的煙霧，稱為光化學煙霧。光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見度降低�？諝庵械腘O₂是造成光化學煙霧的主要原因。氮氧化合物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因之一，B正確；NO、NO₂是汽車尾氣的有害成分之一，C正確；NO分子所含的電子總數(shù)為15，故D是錯誤的。

[答案]　D

4．在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO₂的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且水充滿燒瓶(氣體體積都折合成標準狀況下)。下列有關敘述中正確的是

(　)

A．總反應為NO+NO₂+O₂+H₂O===2HNO₃

B．總反應為4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O===12HNO₃

C．生成HNO₃的物質的量濃度接近0.03 mol·L^－1

D．生成HNO₃的物質的量濃度約為0.045 mol·L^－1

[解析]　本題考查NO、NO₂的混合氣體與氧氣在水中反應的比例關系。無論是NO還是NO₂都能在水中與氧氣按一定比例反應生成HNO₃，同溫、同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比，n(NO+NO₂)∶n(O₂)＝672∶280＝12∶5。所以由電子守恒可知恰好反應時總反應為4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O===12HNO₃。可以生成0.03 mol HNO₃，容器的容積為672 mL，所以硝酸的物質的量濃度約為0.03 mol/0.672 L＝0.045 mol·L^－1。

[答案]　BD

3．奧運會上使用的發(fā)令槍，所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

(　)

A．上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

C．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

[解析]　本題主要考查磷元素單質及化合物的性質。題中反應的氧化劑為KClO₃，還原劑為紅磷，n(KClO₃)∶n(P)＝5∶6；P₂O₅白色固體顆粒在空氣中擴散形成白煙，P₂O₅吸水并反應生成H₃PO₄，H₃PO₄小液滴在空氣中擴散形成霧；根據(jù)題中反應的化學計量數(shù)，消耗3 mol P時轉移15 mol e^－；白磷有劇毒且容易自燃，因此不能用白磷代替紅磷。

[答案]　D

2．如下圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(　)

A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D．水、二氧化氮

[解析]　由于試管①中96 ℃水此時沸騰了，說明整個系統(tǒng)內部的壓強減小了，即②中的氣體被消耗使氣體的物質的量減小，結合選項可知只有C項中氣體的物質的量保持不變，其他幾項中氣體的物質的量均會減小。

[答案]　C

1．砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)其在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是

(　)

①砷原子比磷原子原子核外多一個電子層，共多8個電子　②砷酸H₃AsO₄是一種氧化性強酸�、凵槟鼙憩F(xiàn)出一定的金屬性�、苌殡y與H₂化合，砷化氫極不穩(wěn)定�、萆樵谕ǔ�狀況下是固體�、蘅梢杂校�3、+3、+5等多種化合價�、逜s₂O₅對應水化物的酸性比H₃PO₄弱

A．①③④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①②

C．⑥⑦　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑥

[答案]　B