9．14 g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是

(　)

A．9.6 g　 　　　　　　　　　 B．6.4 g

C．3.2 g　 　　　　　　　　　 D．4.8 g

[解析]　Cu、Ag合金與HNO₃反應過程如下：

14 g Cu、Ag合金與HNO₃反應，若是濃HNO₃，還原產物是NO₂或NO₂與NO的混合物(隨反應進行濃HNO₃逐漸變稀)；若是稀HNO₃，則還原產物是NO。該反應是氧化還原反應，Cu、Ag失電子，HNO₃得電子，生成NO₂或NO。由于NO₂、NO和O₂都被水吸收生成HNO₃，即NO₂、NO又將電子轉移給O₂，所以在整個反應過程中，相當于Cu、Ag失去的電子轉移給0.05 mol O₂；0.05 mol O₂得電子數(shù)：0.05×4＝0.2 mol，即Cu、Ag共失去0.2 mol電子。設Cu為x mol、Ag為y mol，則

所以銅的質量為m(Cu)＝64 g/mol×0.05 mol＝3.2 g。

[答案]　C

8．銅和鎂的合金4.60 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體(均為標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

(　)

A．13.0 g　 　　　　　　　　　　　　 B．7.05 g

C．8.51 g　 　　　　　　　　　　　　 D．15.6 g

[解析]　CuCu²⁺Cu(OH)₂

MgMg²⁺Mg(OH)₂

生成Cu(OH)₂、Mg(OH)₂的質量應是Cu、Mg質量加上轉移電子的物質的量×17 g/mol(OH^－摩爾質量)轉移電子為：×1＝0.23 mol，

沉淀質量為：4.60 g+0.23 mol×17 g/mol＝8.51 g。

[答案]　C

7．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應制取，3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；②Cu與濃硝酸反應制取，Cu+4HNO₃===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；③首先用氧氣氧化銅屑生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制取，2Cu+O₂2CuO；CuO+2HNO₃===Cu(NO₃)₂+H₂O。下列說法不正確的是

(　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②少

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

[解析]　由制取硝酸銅三種設計方案的化學反應方程式可以判斷：制備1 mol Cu(NO₃)₂①中放出2/3 mol NO氣體，硝酸的利用率為3/4�、谥蟹懦�2 mol NO₂氣體，硝酸的利用率為1/2�、壑袥]有氣體放出，HNO₃的利用率為100%，而稀硝酸與鐵發(fā)生反應，且生成的Cu(NO₃)₂與鐵反應。

[答案]　D

6．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別為0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中的Cu²⁺濃度為(　)

A．0.225 mol·L^－1　 　　　　　　　　　 B．0.375 mol·L^－1

C．0.450 mol·L^－1　 　　　　　　　　　 D．無法計算

[解析]　依題意n(H⁺)＝2n(H₂SO₄)+n(HNO₃)＝2×0.01 mol+0.04 mol＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol，按3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O反應，n(H⁺)不足，用n(H⁺)和方程式共同求得c(Cu²⁺)＝0.225 mol·L^－1，故選A。

[答案]　A

0．2 mol 　　0.8 mol　　0.2 mol　0.2 mol

加入0.2 mol Fe時正好生成0.2 mol Fe(NO₃)₃及0.2 mol NO氣體，再加入0.1 mol Fe粉，發(fā)生反應2Fe(NO₃)₃+Fe===3Fe(NO₃)₂，氣體的物質的量不再變化。

[答案]　C

5．將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中，正確的是

(　)

[解析]　開始HNO₃過量，發(fā)生反應：

Fe　+　　 4HNO₃　===Fe(NO₃)₃+　 NO↑+2H₂O

4．將3.2 g Cu跟30.0 mL、10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反應，還原產物有NO和NO₂。若反應后溶液中有a mol H⁺離子，則此時溶液中含NO離子的物質的量為

(　)

A．0.5a mol 　　　　　　　　　　　 　　　 B．(0.1+a)mol

C．0.1a mol　 　　　　　　　　　　　　　 D．2a mol

[解析]　反應后：n(Cu²⁺)＝＝0.05 mol

由電荷守恒知：n(NO)＝(0.1+a)mol。

[答案]　B

0．25 mol×x＝(1 mol－0.25 mol×x)×(5－4)

x＝2，為+2價。

[答案]　BD

0．25 mol×x＝1 mol×(5－4)(濃HNO₃被還原為NO₂)

x＝4，為+4價。

單質也可能為金屬單質，反應后為硝酸鹽，反應掉的HNO₃一部分作氧化劑，則：

3．某單質跟濃硝酸反應時，0.25 mol單質完全反應就消耗1 mol HNO₃，則單質元素氧化后的化合價可能是

(　)

A．+1　 　　　　　　　　　　　　　 B．+2

C．+3 　　　　　　　　　　　　　　 　D．+4

[解析]　單質可能為非金屬單質，反應掉的HNO₃都作氧化劑，設單質元素氧化后的化合價為x，據(jù)得失電子數(shù)相等，則有如下關系：