7．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH>0

下列敘述正確的是

(　)

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

[解析]　A項中W為固體。B項中反應(yīng)為前后氣體分子系數(shù)和不等的反應(yīng)，條件為恒T恒V，壓強不變證明氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)達到平衡。C項中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正移。D項中平衡后加入X，平衡正移，吸收能量值增多，但ΔH為發(fā)生每摩反應(yīng)的一個固定量，不會改變。

[答案]　B

6．如右圖所示中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

(　)

A．加入催化劑　　　　B．增大Y的濃度

C．降低溫度　 　　　　　　　　　　　　　 D．增大體系壓強

[解析]　使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需時間，但催化劑并不影響化學(xué)平衡，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率、反應(yīng)混合物的組成都不變。該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動。但增大壓強，各物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡所需時間短。所以，A、D選項符合題意。

[答案]　AD

5．(2007年四川理綜)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O(g) CO₂+H₂。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

(　)

A．0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

B．1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

C．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

[解析]　A項，相當(dāng)于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H₂O，與原始比例1∶2相同，構(gòu)成等效平衡，CO體積分數(shù)不變；B項，相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，雖使平衡向正向移動，但移動是由CO的濃度增加引起的，CO的體積分數(shù)增大；C項，相當(dāng)于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H₂O(兩者比值1∶2)，再充入0.1 mol H₂O，故加入H₂O而使平衡向正向移動，CO體積分數(shù)減��；D項，相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O，與原平衡等效，CO體積分數(shù)不變。

[答案]　B

4．(2007年全國Ⅰ理綜)如下圖所示，是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

(　)

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

[解析]　C項達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率那一瞬間不變，圖象應(yīng)為

[答案]　C

3．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是

(　)

①升高溫度　②增大壓強�、墼偻ㄈ�n mol CO₂和n mol H₂

④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②　　　　　B．②④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　 　D．①②③

[解析]　①升高溫度，平衡右移，但CO、H₂O不可能完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂、H₂，所以n(H₂)_平＜2n；②增加壓強，平衡不移動，當(dāng)壓強為原來2倍時，c(H₂)即為原來的2倍；③、④體積不變時，2n mol CO和2n mol H₂O與原配比是等效的，所以③使c(H₂)增大0.5倍，④增大1倍。

[答案]　B

2．(2008年四川非延考區(qū))在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是(　)

A．T₁>T₂，ΔH>0　　 B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0　 　　 　　D．T₁<T₂，ΔH<0

[答案]　D

1．合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是(　)

①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出NH₃�、扪a充N₂或H₂�、呒哟呋瘎��、鄿p小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦　　　　 B．②⑤⑥

C．②⑥　 　　　　　　　　　　　　　 　D．②③⑥⑦

[解析]　合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0，其特點為：正反應(yīng)為放熱且氣體體積減小的。要使平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)速率加快，故應(yīng)選C。

[答案]　C

1．5 mol·L^－1－0.75 mol·L^－1＝0.75 mol·L^－1

v(B)＝＝0.05 mol·L^－1·min^－1

[答案]　0.75 mol·L^－1　0.05 mol·L^－1·min^－1　2

0.75　0.25　 　0.5　 　0.5

　　 (c－0.75)　(c－0.25)　0.5　 0.5

根據(jù)題意得：(c－0.75 mol·L^－1)∶(c－0.25 mol·L^－1)＝3∶5

解得：c＝1.5 mol·L^－1

從而A在5 min末的濃度為

0．1 mol·L^－1·min^－1×5 min＝0.5 mol·L^－1。

因為反應(yīng)生成的C與D的濃度相等，故x＝2，設(shè)起始時A與B的濃度均為c。

由：　　　　3A　+　B2C　+　2D

　 　　　c　　 c　　0　 　0