題目列表(包括答案和解析)
12.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
( )
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
[解析] 可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時,向其中通入稀有氣體,由于影響平衡移動的條件沒有改變,平衡不移動;降低溫度,平衡右移,氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量減少,平衡相對分子質(zhì)量應(yīng)變大;增加反應(yīng)物X的物質(zhì)的量,能提高另一反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率。
[答案] B
11.在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g);ΔH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合右圖所示曲線的是
( )
①當(dāng)X表示溫度時,Y表示NO2的物質(zhì)的量
②當(dāng)X表示壓強(qiáng)時,Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
③當(dāng)X表示反應(yīng)時間時,Y表示混合氣體的密度
④當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時,Y表示O2的物質(zhì)的量
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
[解析] 升高溫度,平衡向右移動,n(NO2)減少;增大壓強(qiáng),平衡向左移動,NO2轉(zhuǎn)化率減小,所以①、②正確。平衡后,平衡混合氣的密度不隨時間改變;增大n(NO2),平衡向右移動,n(O2)增多,所以③、④錯誤。
[答案] A
10.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷中不正確的是
( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.平衡不會發(fā)生移動
C.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
[解析] 相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動。C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
[答案] B
9.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
( )
A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
[答案] C
8.α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是
( )
A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大
C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小
[解析] 在理解轉(zhuǎn)化率概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行勒夏特列原理的二次運用,對于反應(yīng):A(g)2B(g)①,2A(g)B(g)②。在恒溫,恒容條件下達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,第一次運用勒夏特列原理判斷兩平衡均應(yīng)向右移動。但對平衡①來說,A的轉(zhuǎn)化促使B的物質(zhì)的量以A的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量的2倍增加,第二次運用勒夏特列原理判斷,最終原平衡向左移動,即α1減。粚Β趤碚f原來平衡只能向右移動,即α2增大。
[答案] C
7.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g),
若開始時只充入2 mol E,達(dá)平衡時,混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%;若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體,達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
( )
A.20% B.40%
C.60% D.80%
[解析] 恒溫、恒容條件下,開始充入2 mol E與開始充入2 mol M和1 mol N完全等效。由題意知
平衡時n(總)=2 mol×(1+20%)=2.4 mol
設(shè)M轉(zhuǎn)化率為a,則
2M(g)+N(g)2E(g)
n始 2 1 0
Δn 2a a 2a
n平 2-2a 1-a 2a
所以:2-2a+1-a+2a=2.4
a=0.6
M的轉(zhuǎn)化率為60%。
[答案] C
6.在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1時,達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度增大變?yōu)?.20 mol·L-1時,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是
( )
A.0.16 B.0.08
C.0.04 D.0.02
[解析] 此平衡不受壓強(qiáng)影響,兩平衡為等效平衡,二者轉(zhuǎn)化率相等。
[答案] C
5.在一容積不變的密閉容器中,充入1 mol的A氣體和2 mol的B氣體以及1 mol的C氣體,發(fā)生A+2BnC的反應(yīng),一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài),此時C的物質(zhì)的量是反應(yīng)開始時的2.4倍,且增大壓強(qiáng)會使A的轉(zhuǎn)化率增大,升高平衡體系溫度,再達(dá)平衡后A在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為13%,則下列判斷不正確的是
( )
A.第一次達(dá)到平衡時,反應(yīng)消耗的A為0.7 mol
B.n=2
C.正反應(yīng)放熱
D.正反應(yīng)吸熱
[解析] 由該反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)會使A的轉(zhuǎn)化率增大,即使平衡向正向移動,可得正反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng),即n<3,而由平衡時C的物質(zhì)的量是反應(yīng)開始時的2.4倍,可得平衡是正向反應(yīng)建立的,而當(dāng)n=1時,即使所有的A和B全部轉(zhuǎn)化,也只能生成1 mol的C,不可能達(dá)到起始的2.4倍,所以n值只能為2;由于第一次達(dá)到平衡時生成的C的物質(zhì)的量為1.4 mol,所以反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量為0.7 mol,同時反應(yīng)消耗的B為1.4 mol,即此時A的體積分?jǐn)?shù)為0.3/(0.3+0.6+2.4)=9.09%,而在升高溫度后A的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)?3%,可知升高溫度使平衡逆向移動,所以該反應(yīng)是正向放熱。
[答案] D
4.某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=1.9 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,則CO2的濃度為( )
A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L
C.1.8 mol/L D.1.9 mol/L
[解析] 設(shè)反應(yīng)①中生成的H2為x,反應(yīng)②中生成的H2為y,則
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
x x x x
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
y y y y
根據(jù)題意,有
解得y=0.9 mol/L。
[答案] B
3.已知一定溫度下,2X(g)+Y(g) mZ(g);ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達(dá)到平衡狀態(tài)時,放出熱量b kJ,向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,達(dá)到平衡時,放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關(guān)系正確的是
( )
A.m=4 B.a=b
C.a< D.m≤2
[解析]
2V 加壓 甲 V
由于b>2c,則表明加壓向正方向移動,即正方向為氣體體積縮小的反應(yīng),則m<3,m為正整數(shù),則D中m≤2正確。
[答案] D
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