題目列表(包括答案和解析)

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7．下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝10－6 mol·L－1，則此溶液可能是稀鹽酸

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1NH4HSO4兩溶液相比，前者溶液中c(NH)大

D．室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝10－10 mol·L－1，則此溶液的pH為10或4

[解析]　A項(xiàng)若為稀鹽酸，抑制水電離，水電離的c(H+)＜10－7 mol·L－1。B項(xiàng)CO+H2OHCO+OH－，陰離子總數(shù)多。C項(xiàng)NH4HSO4===NH+H++SO，H+抑制NH水解，c(NH)后者大。D項(xiàng)若為堿溶液pH＝10，若為酸溶液pH＝4。

[答案]　D

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6．在25 ℃，濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、

(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是

(　)

A．a＝b＝c　 　　　　　　　　　　　　　　 B．a>b>c

C．a>c>b　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．c>a>b

[解析]　三種溶液中均存在水解平衡：NH+H2O

NH3·H2O+H+，對(duì)于(NH4)2CO3，因CO+H+HCO，使上述平衡向右移動(dòng)；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制NH的水解。

水解平衡在不同酸堿性的條件下，會(huì)抑制或促進(jìn)其水解，其作用根據(jù)勒夏特列原理推斷。

[答案]　D

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5．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是

(　)

①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液�、躈a2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO3�、酀釮2SO4

A．①⑥　　　　　 B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧　 　　　　　　 　D．⑤⑦⑧

[解析]　堿及水解呈現(xiàn)堿性的鹽，因OH－與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用橡膠塞的試劑瓶盛放。

[答案]　B

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4．在25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

(　)

A．c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

[解析]　pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)＝10－3 mol·L－1。將其等體積混合，已電離的CH3COOH的H+與NaOH反應(yīng)后，CH3COOH電離平衡向正向移動(dòng)，使溶液呈現(xiàn)酸性。溶液中存在如下離子關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，且c(H+)>c(OH－)。共同推導(dǎo)出c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。

[答案]　D

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3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(　)

A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO)

[解析]　B項(xiàng)中NH水解，使c(NH)<c(Cl－)；C項(xiàng)電荷不守恒，微粒濃度順序應(yīng)為c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。

[答案]　AD

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2．(2008年廣東)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(　)

A．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

[解析]　B項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO)+c(HCO)+c(OH－)，及物料守恒：c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，可導(dǎo)出：c(OH－)＝c(H+)+c(H2CO3)－c(CO)；C項(xiàng)，陰離子還有CO水解生成的HCO；D項(xiàng)等體積等pH時(shí)，CH3COOH物質(zhì)的量多，消耗NaOH多。

[答案]　A

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1．(2008年上海)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四種離子。則下列描述正確的是

(　)

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)與c(NH)之和

[解析]　A項(xiàng)中CH3COOH是過(guò)量的，溶液呈酸性，故合理；B項(xiàng)中二者恰好反應(yīng)，生成的CH3COONa使溶液呈堿性；C項(xiàng)中c(OH－)＞c(H+)，溶液呈堿性，不合題意；D項(xiàng)，c(Na+)+c(NH)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)溶液的酸堿性未知，c(CH3COO－)不一定大于c(Na+)與c(NH)之和。

[答案]　A

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14．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中均有應(yīng)用。

(1)在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：

反應(yīng)
 乙醇(mol)
 乙酸(mol)
 乙酸乙酯(mol)
1
 2
 2
 1.33
2
 3
 2
 1.57
3
 4
 2
 x
4
 5
 2
 1.76

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，數(shù)值x的范圍是________。

(2)現(xiàn)有25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；

③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________。

[解析]　(1)乙醇的物質(zhì)的量為4 mol，則x的范圍介于1.57和1.76之間。(2)①向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，CH3COOHCH3COO－+H+向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，因此減小。②向醋酸中加入稀NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到CH3COONa溶液，而CH3COO－的水解使溶液顯堿性。③pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。

[答案]　(1)1.57<x<1.76 　(2)①減小�、�>③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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13．在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先________后________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH，請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭癫糠痔钌舷鄳?yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整。

編號(hào)
 離子濃度大小順序
 溶質(zhì)的化學(xué)式
 溶液的pH
①
 c(NH)＞
 　
 pH＞7
c(OH－)＞
c(Cl－)＞
c(H+)
②
 c(NH)＝c(Cl－)
 NH4Cl和NH3·H2O
 　
③
 　
 NH4Cl
 pH＜7
④
 c(Cl－)＞
 　
 pH＜7
c(H+)＞
c(NH)＞
c(OH－)

[解析]　(1)氨水抑制H2O的電離，加入鹽酸后生成NH4Cl，NH水解促進(jìn)水的電離，反應(yīng)完全后，鹽酸過(guò)量，因鹽酸電離產(chǎn)生的H+濃度大，抑制水電離的能力增強(qiáng)，水的電離程度減小。

(2)含有NH、Cl－、H+、OH－的溶液的溶質(zhì)可能是：NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl。對(duì)照表格即可得出正確的結(jié)論。

[答案]　(1)增大　減小　(2)①NH3·H2O和NH4Cl�、趐H＝7�、�c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)

④HCl和NH4Cl

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12．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：

H2A===H++HA－　HA－H++A2－

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？____________，理由是________________________________________________________________________。

(2)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)________0.11 mol·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是__________________________________________________________________。

(3)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出離子方程式________________________________________________________________________。

[解析]　(1)H2A是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)轭}中它的一級(jí)電離用的是等號(hào)，表明它是完全電離的。(2)NaHA中的HA－電離不會(huì)受到抑制，而H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA－的電離，故0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11 mol/L。(3)Na2A溶液顯堿性，因?yàn)镠A－只有少部分電離，則A2－的水解程度較大，溶液呈堿性，其水解的離子方程式為：A2－+H2OHA－+OH－。(4)H2A與Na2A可以發(fā)生反應(yīng)生成NaHA，反應(yīng)的離子方程式為：H++A2－===HA－。

[答案]　(1)強(qiáng)電解質(zhì)　因?yàn)镠2A的第一步電離是完全的

(2)＜　因H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA－的電離

(3)堿性　A2－+H2OHA－+OH－

(4)H++A2－===HA－

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