題目列表(包括答案和解析)
7.下列說(shuō)法正確的是
( )
A.室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-6 mol·L-1,則此溶液可能是稀鹽酸
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH4HSO4兩溶液相比,前者溶液中c(NH)大
D.室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1,則此溶液的pH為10或4
[解析] A項(xiàng)若為稀鹽酸,抑制水電離,水電離的c(H+)<10-7 mol·L-1。B項(xiàng)CO+H2OHCO+OH-,陰離子總數(shù)多。C項(xiàng)NH4HSO4===NH+H++SO,H+抑制NH水解,c(NH)后者大。D項(xiàng)若為堿溶液pH=10,若為酸溶液pH=4。
[答案] D
6.在25 ℃,濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、
(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是
( )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
[解析] 三種溶液中均存在水解平衡:NH+H2O
NH3·H2O+H+,對(duì)于(NH4)2CO3,因CO+H+HCO,使上述平衡向右移動(dòng);對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2,F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制NH的水解。
水解平衡在不同酸堿性的條件下,會(huì)抑制或促進(jìn)其水解,其作用根據(jù)勒夏特列原理推斷。
[答案] D
5.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是
( )
①NaOH溶液、谒AА、跱a2S溶液、躈a2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液、蕹吻迨宜、邼釮NO3、酀釮2SO4
A.①⑥ B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧
[解析] 堿及水解呈現(xiàn)堿性的鹽,因OH-與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié),因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存,必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用橡膠塞的試劑瓶盛放。
[答案] B
4.在25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是
( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
[解析] pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1。將其等體積混合,已電離的CH3COOH的H+與NaOH反應(yīng)后,CH3COOH電離平衡向正向移動(dòng),使溶液呈現(xiàn)酸性。溶液中存在如下離子關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且c(H+)>c(OH-)。共同推導(dǎo)出c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
[答案] D
3.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO)
[解析] B項(xiàng)中NH水解,使c(NH)<c(Cl-);C項(xiàng)電荷不守恒,微粒濃度順序應(yīng)為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
[答案] AD
2.(2008年廣東)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
[解析] B項(xiàng)根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),及物料守恒:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),可導(dǎo)出:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO);C項(xiàng),陰離子還有CO水解生成的HCO;D項(xiàng)等體積等pH時(shí),CH3COOH物質(zhì)的量多,消耗NaOH多。
[答案] A
1.(2008年上海)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是
( )
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)與c(NH)之和
[解析] A項(xiàng)中CH3COOH是過(guò)量的,溶液呈酸性,故合理;B項(xiàng)中二者恰好反應(yīng),生成的CH3COONa使溶液呈堿性;C項(xiàng)中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,不合題意;D項(xiàng),c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶液的酸堿性未知,c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)與c(NH)之和。
[答案] A
14.醋酸是重要的一元酸,在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中均有應(yīng)用。
(1)在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表:
反應(yīng) |
乙醇(mol) |
乙酸(mol) |
乙酸乙酯(mol) |
1 |
2 |
2 |
1.33 |
2 |
3 |
2 |
1.57 |
3 |
4 |
2 |
x |
4 |
5 |
2 |
1.76 |
由表中數(shù)據(jù)推測(cè),數(shù)值x的范圍是________。
(2)現(xiàn)有25 ℃時(shí),pH=3的醋酸。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中將______(填“增大”、“減小”或“不變”);
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”);
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:________________。
[解析] (1)乙醇的物質(zhì)的量為4 mol,則x的范圍介于1.57和1.76之間。(2)①向醋酸中加入少量醋酸鈉固體,CH3COOHCH3COO-+H+向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)減小,c(CH3COOH)增大,因此減小。②向醋酸中加入稀NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)得到CH3COONa溶液,而CH3COO-的水解使溶液顯堿性。③pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合,得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
[答案] (1)1.57<x<1.76 (2)①減小、>③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.在室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸,直至鹽酸過(guò)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先________后________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在下表中,分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH,請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭癫糠痔钌舷鄳?yīng)的內(nèi)容,將表格補(bǔ)充完整。
編號(hào) |
離子濃度大小順序 |
溶質(zhì)的化學(xué)式 |
溶液的pH |
① |
c(NH)> |
|
pH>7 |
c(OH-)> |
|||
c(Cl-)> |
|||
c(H+) |
|||
② |
c(NH)=c(Cl-) |
NH4Cl和NH3·H2O |
|
③ |
|
NH4Cl |
pH<7 |
④ |
c(Cl-)> |
|
pH<7 |
c(H+)> |
|||
c(NH)> |
|||
c(OH-) |
[解析] (1)氨水抑制H2O的電離,加入鹽酸后生成NH4Cl,NH水解促進(jìn)水的電離,反應(yīng)完全后,鹽酸過(guò)量,因鹽酸電離產(chǎn)生的H+濃度大,抑制水電離的能力增強(qiáng),水的電離程度減小。
(2)含有NH、Cl-、H+、OH-的溶液的溶質(zhì)可能是:NH4Cl;NH4Cl、NH3·H2O;NH4Cl、HCl。對(duì)照表格即可得出正確的結(jié)論。
[答案] (1)增大 減小 (2)①NH3·H2O和NH4Cl、趐H=7、c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
④HCl和NH4Cl
12.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:
H2A===H++HA- HA-H++A2-
回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?____________,理由是________________________________________________________________________。
(2)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)________0.11 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),理由是__________________________________________________________________。
(3)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
(4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出離子方程式________________________________________________________________________。
[解析] (1)H2A是強(qiáng)電解質(zhì),因?yàn)轭}中它的一級(jí)電離用的是等號(hào),表明它是完全電離的。(2)NaHA中的HA-電離不會(huì)受到抑制,而H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離,故0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11 mol/L。(3)Na2A溶液顯堿性,因?yàn)镠A-只有少部分電離,則A2-的水解程度較大,溶液呈堿性,其水解的離子方程式為:A2-+H2OHA-+OH-。(4)H2A與Na2A可以發(fā)生反應(yīng)生成NaHA,反應(yīng)的離子方程式為:H++A2-===HA-。
[答案] (1)強(qiáng)電解質(zhì) 因?yàn)镠2A的第一步電離是完全的
(2)< 因H2A第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HA-的電離
(3)堿性 A2-+H2OHA-+OH-
(4)H++A2-===HA-
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