9．在一定溫度下，一定量的Ca(OH)₂飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是

　(　)

A．溶液的pH增大　 　　　　　　　B．溶液的pH減小

C．溶液中的Ca²⁺總數(shù)減少 　　　　D．溶液中的Ca²⁺總數(shù)增加

[解析]　在飽和的Ca(OH)₂溶液中加入少量生石灰后，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H₂O===Ca(OH)₂，溶劑減少，溶解的溶質(zhì)也隨之減少，則溶液中的Ca²⁺總數(shù)減少；由于溫度不變，Ca(OH)₂的溶解度不變，則該溫度下的飽和溶液的濃度不變，溶液的pH不變。

[答案]　C

8．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

(　)

A.①③　　　　　B．②③

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　中和反應(yīng)為：HX+YOH===YX+H₂O

　　　　　　 　1　　1

　　　　　　 　cV(HX)　cV(YOH)

反應(yīng)后的溶液呈堿性，其原因只可能是①生成的鹽YX中X^－水解，即X^－+H₂OHX+OH^－，②反應(yīng)后堿過量，cV(HX)<cV(YOH)。即V(HX)<V(YOH)，所以選D。

[答案]　D

7．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

(　)

A．HX、HZ、HY　　　　　　　　　　　　　 B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HY、HZ、HX

[解析]　水解生成的酸越弱，對應(yīng)陰離子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z^－水解程度最大，其酸性應(yīng)最弱，而HX的酸性最強(qiáng)，則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ。

[答案]　C

6．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　　 (　)

A．pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

B．pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

[解析]　NaOH、CH₃COOH混合所得溶液中有Na⁺、H⁺、CH₃COO^－、OH^－四種離子，Na⁺實(shí)際不參加反應(yīng)，所以c(OH^－)＜c(Na⁺)，所以A不可能。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)可推知，B、C結(jié)果可能成立，D不可能。

[答案]　AD

5．某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)，不會發(fā)生凝聚的是

(　)

①蔗糖溶液�、诹蛩徭V溶液�、酃杷崮z體　④氫氧化鐵膠體

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　 B．①④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　該膠體在發(fā)生電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動，說明此膠粒帶正電荷。蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不會使膠體發(fā)生凝聚。硫酸鎂是電解質(zhì)，溶液可使膠體發(fā)生凝聚，硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與該膠體粒子所帶電荷相反，相遇時(shí)兩膠體均發(fā)生凝聚。氫氧化鐵膠粒帶正電荷，與該膠粒帶相同電荷，相遇時(shí)不發(fā)生凝聚。

[答案]　B

4．微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是

(　)

A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚

B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚

C．微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫而使血液凝固

D．以上說法都正確

[解析]　血液是膠體，膠體受熱能發(fā)生凝聚。

[答案]　B

3．已知土壤膠體帶負(fù)電荷，因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是

(　)

A．硫銨　 　　　　　　　　　　　　　 B．氯化銨

C．碳銨　 　　　　　　　　　　　　　 D．硝銨

[解析]　土壤膠粒帶負(fù)電荷能吸附陽離子，對氮肥來說可吸附NH，而硝銨中部分氮元素存在于NO中，帶負(fù)電荷的土壤膠粒對其不吸附且有排斥作用，因而易流失，使肥效降低。

[答案]　D

2．向10 mL，pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色，這種酸可能是

(　)

A．pH＝2的硫酸　　　 B．pH＝2的醋酸

C．0.01 mol·L^－1的甲酸　 　 　　D．0.01 mol·L^－1的硝酸

[解析]　如果為A選項(xiàng)中的pH＝2的H₂SO₄，則呈中性；如果為B選項(xiàng)中pH＝2的醋酸，則醋酸過量，必顯酸性；如果為0.01 mol·L^－1的甲酸，甲酸為弱酸，此時(shí)恰好反應(yīng)，溶液呈堿性；如果為0.01 mol·L^－1的HNO₃，HNO₃為強(qiáng)酸，也恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，故B符合題意。

[答案]　B

1．(2009年浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

(　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

[解析]　據(jù)題意，1 L溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。D項(xiàng)，CH₃COOH易揮發(fā)而排除；A項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有0.01N_A的蔗糖分子；B項(xiàng)，共有0.03N_A的離子；C項(xiàng)，共有0.04N_A的離子，故答案為C。

[答案]　C

14．通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑

②向①所得溶液中加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl₂+2FeCl₃===SnCl₄+2FeCl₂

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)(未配平)為：FeCl₂+K₂Cr₂O₇+HCl―→FeCl₃+KCl+CrCl₃+H₂O

請回答下列問題：

(1)Fe³⁺的氧化性________(填“>”、“<”或“＝”)Sn⁴⁺的氧化性。

(2)③中配平后的化學(xué)方程式為：_________________________。

(3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液32.0 mL，求試樣中錫的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

[解析]　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合②中反應(yīng)，可以判斷Fe³⁺的氧化性大于Sn⁴⁺的氧化性。(2)根據(jù)得失電子守恒配平③中反應(yīng)。(3)根據(jù)①、②、③中反應(yīng)，可得關(guān)系式Sn-SnCl₂、SnCl₂-2FeCl_2,6FeCl₂-K₂Cr₂O₇，故總關(guān)系式為3Sn-K₂Cr₂O₇，則樣品中Sn的質(zhì)量為0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol＝1.142 4 g，該試樣中Sn的純度為：×100%＝93.2%。

[答案]　(1)>

(2)6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl===6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O

(3)設(shè)試樣中含錫x mol，根據(jù)①②③可得關(guān)系式：

3Sn　　-　　K₂Cr₂O₇

　 3 　　　　　　　　1

　 x mol 　　　　　　0.100 mol/L×32.0×10^－3 L

＝，x＝9.6×10^－3 mol

則試樣中錫的純度為：×100%＝93.2%