題目列表(包括答案和解析)

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9.在一定溫度下,一定量的Ca(OH)2飽和溶液中,加入少量的CaO并維持溫度不變,則下列說法中正確的是

 ( )

A.溶液的pH增大         B.溶液的pH減小

C.溶液中的Ca2+總數(shù)減少     D.溶液中的Ca2+總數(shù)增加

[解析] 在飽和的Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰后,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O===Ca(OH)2,溶劑減少,溶解的溶質(zhì)也隨之減少,則溶液中的Ca2+總數(shù)減少;由于溫度不變,Ca(OH)2的溶解度不變,則該溫度下的飽和溶液的濃度不變,溶液的pH不變。

[答案] C

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8.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是

( )

編號
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸
弱堿
V(HX)=V(YOH)

弱酸
強(qiáng)堿
V(HX)=V(YOH)

A.①③     B.②③

C.①④                D.②④

[解析] 中和反應(yīng)為:HX+YOH===YX+H2O

        1  1

        cV(HX) cV(YOH)

反應(yīng)后的溶液呈堿性,其原因只可能是①生成的鹽YX中X水解,即X+H2OHX+OH,②反應(yīng)后堿過量,cV(HX)<cV(YOH)。即V(HX)<V(YOH),所以選D。

[答案] D

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7.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

( )

A.HX、HZ、HY              B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ                   D.HY、HZ、HX

[解析] 水解生成的酸越弱,對應(yīng)陰離子水解程度越大,溶液pH越大,可直接推知Z水解程度最大,其酸性應(yīng)最弱,而HX的酸性最強(qiáng),則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ。

[答案] C

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6.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是   ( )

A.pH>7,且c(OH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO)

B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.pH<7,且c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

[解析] NaOH、CH3COOH混合所得溶液中有Na+、H+、CH3COO、OH四種離子,Na+實(shí)際不參加反應(yīng),所以c(OH)<c(Na+),所以A不可能。根據(jù)電荷守恒規(guī)律:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)可推知,B、C結(jié)果可能成立,D不可能。

[答案] AD

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5.某種膠體在電泳時(shí),它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì),不會發(fā)生凝聚的是

( )

①蔗糖溶液、诹蛩徭V溶液、酃杷崮z體 ④氫氧化鐵膠體

A.①③                B.①④

C.②③                D.③④

[解析] 該膠體在發(fā)生電泳時(shí),它的膠粒向陰極移動,說明此膠粒帶正電荷。蔗糖是非電解質(zhì),其溶液不會使膠體發(fā)生凝聚。硫酸鎂是電解質(zhì),溶液可使膠體發(fā)生凝聚,硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷,與該膠體粒子所帶電荷相反,相遇時(shí)兩膠體均發(fā)生凝聚。氫氧化鐵膠粒帶正電荷,與該膠粒帶相同電荷,相遇時(shí)不發(fā)生凝聚。

[答案] B

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4.微波是一種高頻電磁振蕩,“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱,現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血,關(guān)于其作用原理的說法正確的是

( )

A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚

B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚

C.微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫而使血液凝固

D.以上說法都正確

[解析] 血液是膠體,膠體受熱能發(fā)生凝聚。

[答案] B

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3.已知土壤膠體帶負(fù)電荷,因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥時(shí),肥效最差的是

( )

A.硫銨                B.氯化銨

C.碳銨                D.硝銨

[解析] 土壤膠粒帶負(fù)電荷能吸附陽離子,對氮肥來說可吸附NH,而硝銨中部分氮元素存在于NO中,帶負(fù)電荷的土壤膠粒對其不吸附且有排斥作用,因而易流失,使肥效降低。

[答案] D

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2.向10 mL,pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入幾滴甲基橙,則溶液呈紅色,這種酸可能是

( )

A.pH=2的硫酸    B.pH=2的醋酸

C.0.01 mol·L1的甲酸      D.0.01 mol·L1的硝酸

[解析] 如果為A選項(xiàng)中的pH=2的H2SO4,則呈中性;如果為B選項(xiàng)中pH=2的醋酸,則醋酸過量,必顯酸性;如果為0.01 mol·L1的甲酸,甲酸為弱酸,此時(shí)恰好反應(yīng),溶液呈堿性;如果為0.01 mol·L1的HNO3,HNO3為強(qiáng)酸,也恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈中性,故B符合題意。

[答案] B

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1.(2009年浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

( )

A.0.01 mol·L1的蔗糖溶液

B.0.01 mol·L1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L1的NaCl溶液

D.0.02 mol·L1的CH3COOH溶液

[解析] 據(jù)題意,1 L溶液中,沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。D項(xiàng),CH3COOH易揮發(fā)而排除;A項(xiàng),蔗糖是非電解質(zhì),溶液中只有0.01NA的蔗糖分子;B項(xiàng),共有0.03NA的離子;C項(xiàng),共有0.04NA的離子,故答案為C。

[答案] C

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14.通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度:

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl===SnCl2+H2

②向①所得溶液中加入過量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2

③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)(未配平)為:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O

請回答下列問題:

(1)Fe3+的氧化性________(填“>”、“<”或“=”)Sn4+的氧化性。

(2)③中配平后的化學(xué)方程式為:_________________________。

(3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL,求試樣中錫的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

[解析] (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,結(jié)合②中反應(yīng),可以判斷Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性。(2)根據(jù)得失電子守恒配平③中反應(yīng)。(3)根據(jù)①、②、③中反應(yīng),可得關(guān)系式Sn-SnCl2、SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7,故總關(guān)系式為3Sn-K2Cr2O7,則樣品中Sn的質(zhì)量為0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol=1.142 4 g,該試樣中Sn的純度為:×100%=93.2%。

[答案] (1)>

(2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

(3)設(shè)試樣中含錫x mol,根據(jù)①②③可得關(guān)系式:

3Sn  -  K2Cr2O7

  3         1

  x mol       0.100 mol/L×32.0×103 L

=,x=9.6×103 mol

則試樣中錫的純度為:×100%=93.2%

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