19．(8分)現(xiàn)有下列儀器：①鐵架臺(鐵圈、鐵夾)　②錐形瓶

③酸式滴定管與堿式滴定管�、軣�杯　⑤玻璃棒�、尢炱�(含砝碼)�、邽V紙�、嗔客病、徇^濾漏斗

有下列藥品：⑩NaOH固體　⑪標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液　⑫未知濃度鹽酸　⑬Na₂CO₃溶液，試回答以下問題：

(1)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是__________和________。

(2)下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：

A．取一錐形瓶，用待測液潤洗兩次，然后往潤洗后的錐形瓶中加入25.00 mL待測液鹽酸

B．在待測液中加入幾滴酚酞作指示劑

C．取一支已洗凈的酸式滴定管，注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進行滴定

D．左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶

E．兩眼注視滴定管內(nèi)NaOH液面下降，直至滴定終點

以上所述操作有錯誤的序號為______。

(3)欲配制250 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液時，還缺少的儀器是__________________和__________________。

(4)過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的______________(填序號)。

[答案]　(1)蒸餾水和指示劑　(2)ACE　(3)250 mL容量瓶　膠頭滴管　(4)①④⑤⑦⑨

18．(12分)常溫下有濃度均為0.5 mol·L^－1的四種溶液：

①Na₂CO₃　②NaHCO₃�、跦Cl�、躈H₃·H₂O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液為________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH^－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填大于、小于、等于)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝________。

[解析]　考查的知識點有弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解綜合性較強。

[答案]　(1)①②　(2)②　(3)增大

(4)小于　c(NH)＝c(Cl^－)>c(H⁺)＝c(OH^－)

(5)10^－12 mol·L^－1

17．(8分)25 ℃時0.1 mol·L^－1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗證上述解釋哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK　　B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃　 D．固體NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性)

(4)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子；

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol。

[解析]　由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH₃COO^－且不顯堿性的鹽，如CH₃COONH₄，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH₃COONH₄電離產(chǎn)生的CH₃COO^－，可使醋酸的電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺向左移動，c(H⁺)減小，pH增大。從而說明甲不正確，乙正確。由CH₃COONa+HCl===CH₃COOH+NaCl計算混合液中含有的溶質(zhì)及各自的物質(zhì)的量，根據(jù)它們電離及水解情況確定溶液中粒子的種類。并在有關(guān)計算中運用物料守恒關(guān)系(如CH₃COO^－與CH₃COOH物質(zhì)的量之和為0.010 mol)，電荷守恒關(guān)系n(Cl^－)+n(CH₃COO^－)+n(OH^－)＝n(H⁺)+n(Na⁺)。

[答案]　(1)乙　(2)B　(3)乙　增大　(4)①7

②CH₃COOH　CH₃COO^－�、�0.006

16．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

(　)

[解析]　醋酸是弱酸，pH相同。c(CH₃COOH)>c(HCl)體積相同，則n(CH₃COOH)>n(HCl)＝1 L×10^－2 mol/L＝10^－2 mol。

n(Zn)＝＝0.01 mol，因此醋酸與Zn反應(yīng)，速率快，產(chǎn)生H₂量多。因此選C。

[答案]　C

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)

15．室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

(　)

A．若x＝y，且a+b＝14，則pH>7

B．若10x＝y，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH>7

[解析]　當(dāng)a+b＝14時酸堿濃度相等，a+b<14時酸濃度大于堿的濃度，a+b>14時堿濃度大于酸的濃度，A項濃度相等，體積相等，故pH＝7，同理，B項酸的體積大，濃度也大，pH<7。C項無論a、b取何值，pH都不能為7。D項c(OH^－)＝c(H⁺)堿的體積大，pH>7。

[答案]　D

14．在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

(　)

A．1∶9　 　　　　　　　　　 B．1∶1

C．1∶2　 　　　　　　　　　 D．1∶4

[解析]　Ba²⁺恰好沉淀時反應(yīng)為

Ba(OH)₂+NaHSO₄===BaSO₄↓+H₂O+NaOH

所以n[Ba(OH)₂]＝n(NaOH)

所以應(yīng)有＝10^－3

解得：V[Ba(OH)₂]∶V(NaHSO₄)＝1∶4。

[答案]　D

13．T ℃時，水的離子積為K_W，該溫度下將a mol·L^－1一元酸HA與b mol·L^－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

(　)

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，c(H⁺)＝

C．a＝b

D．混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

[解析]　溶液呈中性的可靠依據(jù)是c(H⁺)＝c(OH^－)，T ℃時：c(H⁺)＝c(OH^－)＝。

[答案]　B

12．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則

(　)

A．醋酸的電離平衡向左移動

B．溶液的pH減小

C．醋酸根離子的物質(zhì)的量減小

D．醋酸的濃度減小

[解析]　醋酸溶液中有CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，滴入NaOH溶液后c(H⁺)減小，電離平衡向右移動，pH變大，CH₃COO^－增多，CH₃COOH減少，所以D正確。

[答案]　D

11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

(　)

①NaOH(s)�、贙NO₃溶液�、鬯�　④CH₃COONa(s)

A．①③　　　　　　　　　　 B．②④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H₂的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反應(yīng)且不影響H₂產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H⁺)入手。NaOH與HCl反應(yīng)會影響H₂的產(chǎn)量。KNO₃的加入會使NO被還原不產(chǎn)生H₂。水起稀釋作用能達此目的。CH₃COONa與HCl反應(yīng)生成弱電解質(zhì)也可達此目的。

[答案]　D

10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

(　)

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)＝c(OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

[解析]　A項，pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)該有c(Cl^－)＝c(NH)。B項，c(H⁺)減小時，c(OH^－)增大。C項，醋酸濃度大，消耗的NaOH多。D項，S^2－比HS^－更易水解，產(chǎn)生的c(OH^－)大，pH也大。

[答案]　D