2.(2011新課標(biāo)全國)下列敘述正確的是

A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉

解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na⁺的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。

答案：B

1.(2011廣東高考9)設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、常溫下，23g NO₂含有n_A個氧原子

B、1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A個OH^―

C、常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個n_A個CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n_A個電子

解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO₂的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO₂的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n_A個氧原子，A正確；NH₃·H₂O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol•L^-1的氨水不可能電離出0.1molOH^－，B不正確；常溫常壓下，CCl₄是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl₄不是1mol，C不正確；Fe²⁺ 被氧化，產(chǎn)物是Fe³⁺ ，因此1molFe²⁺ 與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移n_A個電子，D也不正確。

答案：A

14．(2009年福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入____________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________________。

(5)已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________。

[解析]　流程甲為：

流程乙為：

則濾液E、K中溶質(zhì)主要成分是NaHCO₃，該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉、制純堿等。

(5)由Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12＝c²(OH^－)·c(Mg²⁺)可推知：c(Mg²⁺)＝ mol·L^－1＝5.6×10^－10 mol·L^－1。

[答案]　(1)Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案均可)

(4)NaHCO₃　制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)

(5)5.6×10^－10 mol·L^－1

13．(2007年北京)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)____________________，

化合反應(yīng)__________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO₂)反應(yīng)來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)

________________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

[解析]　(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡應(yīng)為H₂，紅色固體為Cu，最后無色溶液為AlCl₃溶液。

(2)電解AlCl₃溶液時陽極是2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，陰極是2H⁺+2e^－===H₂↑，而H⁺是由水電離產(chǎn)生的，大量H⁺放電，破壞水的電離平衡，OH^－增多，則在陰極會出現(xiàn)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓后白色沉淀又溶解。

(3)方程式的書寫注意配平、條件。

[答案]　(1)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺===2Al³⁺+3Cu

2Cu+O₂+H₂O+CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃

(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(3)①3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃

②MnO₂+H₂O₂+2H⁺===Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

12．A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗

①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，火焰呈紫色。

②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。

③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。

④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。

⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。

⑦將47.4 g A晶體在120 ℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8 g。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學(xué)式。________________________________________。

[解析]　由白色沉淀B既可溶于氫氧化鈉溶液，又可溶于鹽酸推測白色沉淀B為Al(OH)₃，由焰色反應(yīng)呈紫色可確定晶體A中含有鉀元素，進而可聯(lián)想到明礬，得出答案。

[答案]　KAl(SO₄)₂·12H₂O　Al(OH)₃　BaSO₄　NaAlO₂　AlCl₃

11．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做以下實驗：

①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56 g沉淀。

②取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56 g沉淀。

③取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12 g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：

(1)甲溶液為______溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1；乙溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L^－1。

(2)寫出實驗③的有關(guān)離子方程式______________________。

[解析]　由②③兩步實驗操作可知，甲溶液應(yīng)為AlCl₃溶液，乙溶液為NaOH溶液。由①步操作所給的值可求出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度：n[Al(OH)₃]＝n(NaOH)

＝×c(NaOH)×0.12 L

c(NaOH)＝0.5 mol·L^－1

由②步操作所給的值可求出AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度：

n[Al(OH)₃]＝4n(AlCl₃)－n(NaOH)

＝4c(AlCl₃)×0.12 L－0.44 L×0.5 mol·L^－1

c(AlCl₃)＝0.5 mol·L^－1

[答案]　(1)AlCl₃　0.5　NaOH　0.5

(2)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

10．將一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L^－1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關(guān)系如下圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是

(　)

A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為80 mL

B．欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件

C．無法確定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值

D．無法給出實驗中產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量

[解析]　A項滴入NaOH溶液80 mL時沉淀物質(zhì)的量最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由HCl-NaCl-NaOH可求得原鹽酸為80 mL；B項生成Mg(OH)₂時消耗NaOH溶液[(80－a)－30]mL＝(50－a)mL，(50－a)應(yīng)處于0-50之間，所以0≤a<50，即B錯；C項當(dāng)a＝0時，n(Mg)最大，此時n(Mg)/n(Al)有最大值，即C錯；D項中n(Mg)具體值無法確定，n(H₂)無法給出。

[答案]　AD

0．5 mol　n(NaOH)

n(NaOH)＝0.5 mol，

所以c(AlCl₃)∶c(NaOH)＝1∶(3+0.5)＝2∶7。

[答案]　BD

9．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(　)

A．1∶3　 　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3

C．1∶4　 　　　　　　　　　　　　　 D．2∶7

[解析]　沉淀物可以肯定是Al(OH)₃，而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式。

(1)若AlCl₃過量，而NaOH的量不足，溶液中的鋁元素應(yīng)是以Al³⁺形式存在。

AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

1 mol　3 mol　　1 mol

依據(jù)題意知溶液中還有1 mol AlCl₃，

所以c(AlCl₃)∶c(NaOH)＝(1+1)∶3＝2∶3。

(2)若AlCl₃量不足，NaOH過量時，溶液中的鋁元素以AlO形式存在。

AlCl₃-3NaOH-Al(OH)₃

1 mol　3 mol　1 mol

依題意溶解了0.5 mol Al(OH)₃，設(shè)此時又耗了NaOH的量為n(NaOH)，

Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O

1　　　1

8．在加入鋁粉后能放出H₂的溶液中，能大量共存的離子組是

(　)

A．NH　NO　CO　Na⁺

B．Na⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　HCO

C．NO　Na⁺　K⁺　Cl^－

D．NO　K⁺　AlO　Cl^－

[解析]　加入鋁粉后放出H₂的溶液，是酸也可能是堿，因此該題可理解為“在酸性溶液或堿性溶液中可能大量共存的離子組是”符合題意的有CD。

[答案]　CD