7．(2010廣東理綜卷)能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-　　　　 B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-　 、MnO₄^-　　　 　D．Al³⁺、Mg²⁺　 、SO₄^2-　 、CO₃^2-

解析：A中Ag⁺和PO₄^3-、Cl^-因生成沉淀不共存；B中H⁺和HCO₃^-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e³⁺和I^-因發(fā)生氧化還原反應不共存；D中Al³⁺和CO₃^2-因互促水解不共存。

答案：C

5．(2010天津卷)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO_{4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應)，D錯。}

答案：A

命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。

3．(2011上海24)雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(1) As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為　　　　　　　　　 。

(2)上述反應中的氧化劑是　　　　　　　 ，反應產(chǎn)生的氣體可用　　　　　　　 吸收。

(3) As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為　　　　 。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在　　　　　　　　　 (填“正極”或“負極”)附近逸出。

(4)若反應產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量　　　　　　 (選填編號)。

a．小于0.5 mol　　 b．等于0.5 mol　　 c．大于0.5mol　 　d．無法確定

解析：(1)根據(jù)電子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl₂作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1；(2)H₂S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；(3)As₂S₃作還原劑，轉移電子的個數(shù)是2×(5－3)+3×(0+2)＝10。NO₂屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；(4)根據(jù)電子守恒可知生成CO₂的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應。

答案：(1)1：1

　　 (2)As₂S₃　　 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

　　 (3)10mol　　 正極

　　 (4)a

2010年高考

2．(2011上海18)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　 　 　　B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　　 　　　　　　　 D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

解析：反應Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。

答案：CD

1．(2011全國II卷13)某含鉻Cr₂O₇^2－ 廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr₂O₇^2－ 的物質量為mol

C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr₂O₇^2－ 的物質量為mo，反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為6×mo ＝3nx mol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n×(1+y)mol＝n(3x+1)mol，因此選項A是錯誤的。

答案：A

6．(09年山東理綜·10)下列關于氯的說法正確的是

A．Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科

C．實驗室制備Cl₂，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A個質子(N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù))

答案：C

解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結構、收集方法不同角度進行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學選擇題的命題模式。氯氣與水的反應既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學性質幾乎完全相同而物理性質不同；D中提Cl₂的體積未指明是標準狀況。實驗室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。

7．(09年海南化學·8)下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等

C．在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

答案：C　

解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 N_A；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標準狀況下。

8．(09年海南化學·11)在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質量與加入AgNO₃溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　　　　 D．+4

答案：C　

解析：設氯化物化學式為MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　　　 x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

5．(09年寧夏理綜·7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

答案：A

解析：根據(jù)2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂，以及題中數(shù)據(jù)反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。

[點評]本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。

3．(09年廣東理基·20)設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A個C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A個Na⁺

C．1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成N_A個HCl分子

D．1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數(shù)為2N_A

答案：D

解析：A選項沒有指出條件是否為標準狀況；B選項中Na⁺的物質的量為0.2mol，因此Na⁺應為0.2N_A個；C選項中H₂和Cl₂反應的化學方程式為H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成2N_A個HCl分子；D選項中Ca失電子的反應為Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A個電子數(shù)變成Ca²⁺。所以D選項正確。

4．(09年江蘇化學·4)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

答案：C

解析：A項，pH=13也就是意味著c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，則c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B項，發(fā)生的化學反應方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(該反應為歧化反應)，n(Cl₂)=0.1mol，那么轉移電子的數(shù)目應該為0.1N_A；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂，則n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為N_A。

[考點分析]以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算；③正確表示一定物質的量的某物質微粒所含某種微粒的個數(shù)；④考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。

2．(09年廣東化學·6)設N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A )的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆ )組成的28g混合氣體中含有3N_A 個氫原子

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

答案：C

解析： K₂SO₄中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯誤。乙烯和C₃H₆的最簡式相同均為CH₂，28g混合氣有2molCH₂，所以含4molH原子，B錯誤。Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質的量要小于0.1mol，D錯誤。

1．(09年福建理綜·8)設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10N_A

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

答案：C

解析：A項，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質，部分電離，故H⁺小于0.1NA，錯；C項，CH₄的質子數(shù)為10，正確；D項，乙醇標狀下不是氣體，錯。