1．(山東卷13)下列推斷合理的是

　A.明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

　B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　C.濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

　D.將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

答案:A

解析:

KAl(SO₄)₂·12H₂O電離出的Al³⁺能水解，生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑，A正確；

金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；

濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

SO₂使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO₂和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯(cuò)誤。

27．(2010重慶卷)(15分)某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．

(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________(填裝置代號)；化合物X為_________(只寫一種)，Na₂O₂的作用是___________________．

_{27．答案(15分)}

_{(1)4NH3+5O24NO+6H2O}

_(2)放熱

_{(3)濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了}

　 (4)I; 與HCL反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分)

[解析]本題考查氨的催化氧化。(1)和氧化生成。(2)該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。(3)產(chǎn)物中有和，會(huì)被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會(huì)產(chǎn)生白煙。(4)裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。

2009年高考化學(xué)試題

18.(2010江蘇卷)(12分)正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

(1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是　　　 。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能　　　　　　　　　　 。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI、Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

①　　 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為　　　　 。(填化學(xué)式)；

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為　　　 。(填化學(xué)式)。

[答案]

(1)

①Fe²⁺在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄+2NH₄HSO₄+H₂O

③與空氣中O₂反應(yīng)，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化

(2)

①　

② 　、

[解析]本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe²⁺在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄+2NH₄HSO₄+H₂O③消耗空氣中的O₂,保護(hù)Fe²⁺,防止Fe²⁺被氧化；(2)①通過題給信息可知LiCoO₂與Na₂S₂O₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO₂+ Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li SO₄+8CoSO₄+ Na₂SO₄+11 H₂O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在1000⁰C是Co(OH)₂完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-400⁰C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在292⁰C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co₂O₃在500⁰C n(Cr)n(O)= 100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co₃O_{4 ，}所以可以確定在350-400⁰C時(shí)的化學(xué)式為Co₂O₃和Co₃O₄

(2010四川理綜卷)27．(16分)

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

　　　　　　　　 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸：

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟②的操作名稱是　　　　　　　　　　　 ，步驟⑤的操作名稱是　　　　　　　　　 　。步驟④洗滌晶體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)紫黑色　　 升華

(2)

　　 有氣泡產(chǎn)生

(3)

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。	如果不變藍(lán)，說明無。(如果 變藍(lán)，說明有。)

(4)冷卻結(jié)晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。(3)考查I^-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對整個(gè)流程分析透徹。

24．(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個(gè)過程中的還原劑是　 　　　　　。

3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　 　　　　　　。

4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂　　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

答案：1)I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)KI、I₂；3)紅棕、HBrO₃>Cl₂>HIO₃；4)10.58。

解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl₄層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)從0→+5，升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0→-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I元素，還原劑為：KI和I₂；3)KI換成KBr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl₄中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO₃，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO₃>Cl₂>HIO₃；4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl₂的體積為：(20g/127g.mol^-1)×3×22.4L/mol=10.58L。

解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計(jì)算過程，順利解答。

25.(2010浙江卷)(14分)洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為　　　　　　 ，丙的電子式為　　　　　　 。

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 。

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是　　　　　　 。

(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是　　　　　　 。

A. KCl　　　 B. KNO₃　　　 C. Na₂S　　　 D. CuO

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)　　　　　　 。

試題解析：

本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。

題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)�，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N₂和單質(zhì)乙，N₂6.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe₂O₃\Fe(OH)₃等,根據(jù)題意只能是Fe₂O₃。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：(13-8.4)/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na₃N。4、在高溫下Na與Fe₂O₃反應(yīng)的產(chǎn)物為Na₂O₂和Fe。

答案：(1)Na₃N，(2)2N₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂

(3)6Na+2Fe₂O₃=3Na₂O₂+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉(金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì))，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。(4)從氧化性角度分析KNO₃、CuO均可，但KNO₃本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D. CuO。(5)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na₂O₂在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na₂CO₃或NaHCO₃。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO₃，石灰水變渾濁則有NaHCO₃無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na₂CO₃。大于1:1則為NaOH與Na₂CO₃的混合物。小于1:1則為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。即比較圖中a,b的大小。

　教與學(xué)提示：

　題型的難點(diǎn)1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)

成分，其中Na₃N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過定量來定性。但，題目設(shè)計(jì)與問題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識的積累，決定成敗還是在平時(shí)。

24．(2010福建卷)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1)　　 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

(2)　　 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的pH	12．4	8．0	-	-
開始溶解的pH	-	10．5	-	-
Ksp	5．6×	-	6．8×	2．8×

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______(選填序號)。_K^S*5U.C#O%

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．純堿溶液　　　　 d．燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

[解析](1) 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分

(2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。

(3) 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為

(4)完全沉淀，開始溶解，而在的時(shí)候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍

(5)a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出

(7)綜合計(jì)算(不展開)

答案：

(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。

(2)

(3) (或其他合理答案)

(4) (或其他合理答案)

(5)b或(b和d);d

(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)

(7)(或其他合理答案)

28.(2010安徽卷)(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是　　　　 。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe³⁺，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

[思考與交流]

(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)ade　

(2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺　　

(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中

(4)同意　 4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe(OH)₃+9Ag⁺+3NO　

解析：本題第(1)小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度。

33.(2010廣東理綜卷)(16分)

　　 某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO₂的影響)．

①　　 提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②　　 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na₂SO₃。

(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。

②加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無；在B試管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無。

答案：

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

8．(2010江蘇卷)下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

[答案]AC

[解析]本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。

7.(2010安徽卷) 亞氨基羥(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li₂NH+H₂＝LiNH₂+LiH。下列有關(guān)說法正確的是

A. Li₂NH中N的化合價(jià)是－1　　　　　 　　　 B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li⁺和H⁺的離子半徑相等　　　　　　　　　　　 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

答案：B

解析：A選項(xiàng)中Li₂NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li⁺半徑小于H^-；D選項(xiàng)鋼瓶儲(chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。