6．(2011上海30)氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。

根據(jù)題意完成下列計算：

　(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。

該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為　　　　　　　 L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。

　 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為

　　 6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O

　　 6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O

　　 NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm³。

　　 計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比。

　　 　　　②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。

(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120 mol CO(NH₂)₂在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。

解析：本題主要考察與化學有關(guān)的計算。

答案：(1)HN₃　 4.48

　　 (2)64kg

　　 (3)9：1　 2.4molL

　　 (4)3：1：1

2010年高考

5．(2011上海22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A．3.2g 　　　　　B．4.0g　 　　　　C．4.2g　 　　　D．4.6g

解析：若鎂全部與氧氣反應只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應該首先與氧氣反應，所以選項D是不可能。

答案：D

4．(2011上海20)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

解析：二氧化碳和過氧化鈉反應的方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過氧化鈉，同時生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。

答案：AC

3．(2011上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L　 　　B．1.5 mol/L　 　　C．0.18 mol/L　　 D．0.24mol/L

解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。

答案：B

2.(2011四川)25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

A. 12.5%　　 B. 25%　　 C. 50%　　 D. 75%

解析：　　 4CnHm+(4n+m)O₂4nCO₂+2mH₂O　 △V↓

　　　　　　 4　　　 4n+m　　　　 4n　　　　　　　 4+m

　　　　　 32　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 72

所以m＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù)： 。

答案：B

答案：D

1.(2011江蘇高考8)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D.常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應,共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A。

B.溶液體積未知，無法計算OH^－的數(shù)目。

C.標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。

D.Na₂O₂與足量H₂O反應,共生成0.2molO₂，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4N_A。

解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

[備考提示]結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結(jié)。

答案：D

12．(09上海卷24)某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為　　　　　　　 。

(3)根據(jù)上述反應可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．還原性：　　　　　 d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

答案：

(1)AsH₃

(2)Br₂

(3)a　 c

(4)

11．(09廣東化學23)(11分)

磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應用。

(1)　　 由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)　　　　 H

①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來　　　　 　。

②已知相同條件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)　　　

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　　　　

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　 　　　　　　　　　　　　　　　　

用、和表示H，H=　　　　　 　

(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為　　　　　　 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為　　　　

(3)次磷酸鈉(NaH₂PO₂)可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為　　　　　　 。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)　　 Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^-+ 　　　　→　 　　Ni + 　　　　H₂PO₃ ^-+ 　　

(b)6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同點：　　　　　 ；化學鍍的優(yōu)點：　　　　　 　　　　　。

答案：

(1)①^制水泥

② ⁺³⁺¹⁸

(2)

^Na5P3O10

(3)

①⁺¹

②　 1　 Ni²⁺ + 　1　 　H₂PO₂^-+ 　1 H₂O 　　　→　 　1　 Ni + 　　1　 　H₂PO₃^- + 2H⁺　　

^{③ 化學鍍無需通電，而電鍍需要通電}

^{都利用氧化還原反應}

^{化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求}

解析：

(1)CaSiO₃可以用來制水泥。

(2)可以運用蓋斯定律求解；

(3)一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的H之間可以脫水。“五鈉”即五個鈉原子，由化合價代數(shù)為零可求解。

(2)殘缺離子方程式的配平，注意得失電子守恒。配平后一定要檢查電荷是否守恒。否則容易出錯；比較化學鍍與電鍍應該從反應環(huán)境和條件以及反應實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應，這是兩者的相同點

3．(09全國卷Ⅱ6) 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，

反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案:A

解析:^{設(shè)2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

^4．(09全國卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

答案:B

解析:^{由于Fe2+的還原性強于Br－，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2+，故A項正確。}

^{當x/a ≥1.5時,Fe2+和Br－合部被氧化，D項正確；}

^{當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。}

^5．(09江蘇卷3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

答案:B

解析:

A項：

(或者，

()，()，的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(反應方程式為：)和()這兩步，所以A項不選；

B項：()，()，()，()，所以B項正確；

C項：()，必須經(jīng)過兩步(、)，

D項：()，()，()，就必須經(jīng)過兩步(和)

^6．(09廣東理科基礎(chǔ)25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說法正確的是

　　 A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

　　 B．反應①中氧化劑是氧氣和水

　　 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

　　 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

答案：A

解析：

①②反應中消耗O₂的量相等，兩個反應也僅有O₂作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。①中H₂O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。

^7．(09福建卷6) 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A. 化合反應　　　　　 B. 分解反應　　　

C. 置換反應　　　　　 D. 復分解反應

答案：C

解析：置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。

^8．(09廣東化學17) 常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

答案：CD

解析：

結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的還原性>Fe²⁺的還原性，A錯；

2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解過程中，F(xiàn)e²⁺作催化劑，溶液pH值不變，B錯，

H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變。因為Fe²⁺可導致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過程要避免混入Fe²⁺，D正確。

^9．(09上海卷7)在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是

A．①②③　　 B．②①③　　 C．③②①　　 D．③①②

答案：A

^10．(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2)，設(shè)計了如下實驗流程：

(1)第①步反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有　　　　　　　　　　　

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入　　　　　

GFeSO₄·7H₂O。

答案：

^{(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 　+ 6Fe3+ + 7H2O}

(2)^{將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。}

^{(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2}

(4)^13.9

解析：

(1)第①步是Cr₂O₇^2－與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，方程式為：Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

(2)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應顏色的數(shù)據(jù)；

(3)從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；

(4)1L廢水中的n(Cr₂O₇^2－)=5.00×10^-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr₂O₇^2－-4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-10FeSO₄·7H₂O，所以理論上n(FeSO₄·7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄·7H₂O)= 0.05mol×278g·mol^-1=13.9g。

2．(09全國卷Ⅰ8)下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是

A.

B.

C

D.

答案:B

解析:在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO₂氣體，而應是CO₃^{2 －}，故B項錯。