題目列表(包括答案和解析)
24.(09寧夏卷13)在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
答案:B
解析:
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
1 0 0
x x x
1-x x x
K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
23.(09寧夏卷7) 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為
A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案:A
解析:
根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半,可以得到x=1,因此只有A選項符合題意。
22.(09海南卷12)已知:
答案:A
21.(09海南卷11)在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為:
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
答案:C
20.(09海南卷7)用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式是:
A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2
答案:C
19.(09上海卷22)實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是
A. B.和 C.和 D 和FeO
答案:AD
18.(09上海卷15)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2
C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應(yīng)速率之比為2:3
答案:A
17.(09上海卷12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.常溫下,溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
D.3.4中含N-H鍵數(shù)目為
答案:B
16.(09上海卷10)9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有
A.0.2mol中子 B.0.4mol電子
C.0.2mol質(zhì)子 D.0.4mol分子
答案:B
15. (09四川卷11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是
A. B. C.n=m+17Vc D. < 。
答案:C
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