12．(2010福建卷)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A 2.5和2.0

B 2.5和2.5

C 3.0和3.0

D 3.0和3.0

解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開(kāi)始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測(cè)第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

答案：B

8．(2010福建卷)下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

[解析]答案：B

本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律

A.　　 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律

B.　　 這是蓋斯定律的表述

C.　　 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的

D.　　 在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。

10.(2010安徽卷)低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH₂(g)+NO(g)+NH₂(g)2H₃(g)+3H₂O(g)　 H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

答案：C

解析：A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。

10. 答案B

[解析]本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。

[方法提煉]對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。

10．(2010重慶卷) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥

6．(2010天津卷)下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。

答案：B

命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。

20．(2011上海25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有　　　　　　 氣體逸出，在地殼淺處容易有　　　　　　　　 沉積。

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　 (選填編號(hào))。

　 a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

　 c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，　　　　 (選填編號(hào))。

　　 a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)　 　　　b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

　　 c．SiO₂的質(zhì)量保持不變　 　　d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　 。

解析：本題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的的理解以及反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。由于反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)K值變大，說(shuō)明溫度降低。

答案：(1)SiF₄　 H₂O　 SiO₂

　　 (2)ad

　　 (3)bc

　　 (4)0.0010mol(L·min)

2010年高考化學(xué)試題

19．(2011全國(guó)II卷28)(15分)(注意：在試題卷上作答無(wú)效)

　　　 反應(yīng)aA(g)+bB(g) 　cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：

(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;

(2)A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________;

(5) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”)，判斷的理由是_________________________________________;

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

解析：由圖像知在第Ⅰ階段達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量分別是1.0、3.0和2.0，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由圖像可以計(jì)算出A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)分別為2/20、0.36/15和0.12/15，v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)?i>v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)；同理可以計(jì)算出B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)分別為0.5、0.38和0.19；　　　 由第一次平衡到第二次平衡是C的濃度瞬間降低到0，即移走量產(chǎn)物C，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)；第Ⅱ階段和第Ⅲ階段相比，反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以是降低了溫度；由于反應(yīng)是一個(gè)體積增大的可逆反應(yīng)，所以擴(kuò)大容器的體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案：(1)1:3:2　 　(2)V_I(A)V_Ⅱ(A)V_Ⅲ(A)　 (3)α_Ⅲ(B) 19% 　(4)向正反應(yīng)方向　 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C 　(5) > 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)

18.(2011海南，9分)氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;

(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(列式計(jì)算)

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向______________移動(dòng)。

[答案](1)；

(2) (水視為純液體)

C_起 0.09　　　　 0　　 0　　 0

C_變　 0.09×　　 0.03　 0.03　 0.03

C_平　 0.06　　　　 0.03　 0.03　 0.03

；

(3)正反應(yīng)方向；(4)增大，正反應(yīng)方向

命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查

解析：題干中用“溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)(該反應(yīng)在教材中通常沒(méi)提及可逆)；平衡常數(shù)的計(jì)算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動(dòng)是因?yàn)镠⁺的減少向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

[技巧點(diǎn)撥]平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題今年引入了對(duì)過(guò)程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。

17.(2011新課標(biāo)全國(guó))科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

(3)在溶積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；

(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______、正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

解析：(1)氫氣的燃燒熱是-285.8kJ·mol^-1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；

(2)由CO(g)和CH₃OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

①CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)　 △H＝-283.0kJ·mol^-1；

②CH₃OH(l) +3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2 H₂O(l)　 △H＝-726.5kJ·mol^-1；

可知②－①得到CH₃OH(l) +O₂(g)＝CO(g)+2 H₂O(l)　 △H＝-443.5kJ·mol^-1；

(3)CO₂和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式為CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)。由圖像可知B曲線先得到平衡，因此溫度T₂＞T₁，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即②錯(cuò)③正確；溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)甲醇的濃度為，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1，因此①不正確；因?yàn)闇囟萒₂＞T₁，所以A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂時(shí)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以④正確。

。

　(5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH₃OH－6e^－+H₂O=CO₂+6H⁺，正極的電極反應(yīng)式是3/2O₂+6e^－+6H⁺=3H₂O；甲醇的燃燒熱是-726.5kJ·mol^-1，所以該燃料電池的理論效率為。

答案：(1)2858； (2)CH₃OH(l) +O₂(g)＝CO(g)+2 H₂O(l)　 △H＝-443.5kJ·mol^-1；

(3)③④；　 (4)1－a/2；　

(5)CH₃OH－6e^－+H₂O=CO₂+6H⁺、3/2O₂+6e^－+6H⁺=3H₂O、96.6%