9．(09廣東化學(xué)15)取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

答案：BD

解析：

在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO₂，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO₂的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

8. (09廣東化學(xué)7)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂ )可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g)TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說(shuō)法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B. 在提純過(guò)程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過(guò)程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

答案：C

解析：

根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同所以A錯(cuò)誤。

因?yàn)槭窃谕�一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I₂的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤。

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知K與Tal₄ 和S₂ 的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。

7．(09福建卷12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：()

來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

　　 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 實(shí)驗(yàn)②和③的相等

　　 C. 增大增大　　　　　　　 D. 增大，增大

答案：D

解析：從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH₃COCH₃,HCl的濃度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以結(jié)果，時(shí)間變長(zhǎng)，即速率變慢了，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對(duì)另一變量的影響即可。

6．(09福建卷10) 在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)　

C. 升高溫度，減小　　　　　　　

D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

答案：B

解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO₂通入水中，相當(dāng)于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。

5．(09廣東理科基礎(chǔ)29)已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為

　　 下列說(shuō)法不正確的是

　　 A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

　　 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

　　 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定

　　 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

答案：A

解析：

升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO₂的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。

4．(09江蘇卷14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)　的△H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

答案：BC

解析：

隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；

因?yàn)?sub>，，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。

3．(09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C.當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

答案：C

解析：

由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220， 時(shí)，人受損，則C(CO)/C(O₂)=9×10^-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O₂濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。

2．(09全國(guó)卷Ⅰ13)下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A.第6后，反應(yīng)就終止了

B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減少

答案：B

解析：

A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；

B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。

H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。

1．(09安徽卷11)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

答案：C

解析：

該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)正確；

增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

29．(2010重慶卷)(14分)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

(1)V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

　　 ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為　　　 mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　 　mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

(2)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為　　　　　 ．

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由　　　　　 色變?yōu)?u>　　　　　 色．

③放電過(guò)程中氫離子的作用是　　　 和　　　 ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個(gè)，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為　　　　 ．

_{29．答案(14分)}

　　　 (1)①；

②氨水

　　　 (2)①

　　　 　②綠　 紫

　　　 �、蹍⑴c正極反應(yīng); 通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；0.5mol

[解析]本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識(shí)。

(1)　　 由S守恒可得，的起始濃度為(a+b)mol/L。的速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用堿性的氨水吸收。

(2)　　 ①左槽中，黃變藍(lán)即為生成，V的化合價(jià)從+5降低為+4，得一個(gè)電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動(dòng)，參與反應(yīng)，由此寫成電極反應(yīng)式。②作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對(duì)應(yīng)化合價(jià)降低，即為生成，顏色由綠生成紫。③由電極反應(yīng)式知，參與了反應(yīng)。溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。

[規(guī)律總結(jié)]電化學(xué)試題的分析一般是從化合價(jià)著手，對(duì)于原電池，化合價(jià)升高的作為負(fù)極，化合價(jià)降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對(duì)于電解池，化合價(jià)升高作為陽(yáng)極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽(yáng)極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式。

2009年高考化學(xué)試題