13．(2010上海卷)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　　 B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

答案：B

解析：此題考查了常見元素化合物知識。NO₂通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO₂和CaCl₂不反應，無明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH₃通入后轉化為氨水，其和AlCl₃反應生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO₂通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。

易錯警示：解答此題的易錯點是：不能正確理解CO₂和CaCl₂能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO₂通入CaCl₂溶液中時，兩者不能發(fā)生反應生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。

13．(2010山東卷)下列推斷正確的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應產物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

解析：酸性氧化物能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為, 與反應生成, 與反應除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應，故C錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。

答案：A

7．(2010全國2)下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

[解析]A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li_2­­O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后無BaSO₃沉淀，因為BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接著Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反應為：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；

[答案]C

[命題意圖]考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

[點評]再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！

(2010福建卷)9。下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是

解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO₂在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和碳酸鈉。

2． (2010全國卷1)12．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況)，則產物中PCl₃與PCl₅的物質的量之比接近于

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．3：1　　　　 　D．5：3

[解析]設n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C

[命題意圖]考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學化學方程式的計算等

[點評]本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！

1．(2010全國卷1)下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

[解析]A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li_2­­O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后無BaSO₃沉淀，因為BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D錯誤，溶液中該反應難以發(fā)生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接著Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反應為：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；

[答案]C

[命題意圖]考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

[點評]再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！

12．(2011山東高考29，14分)科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。

(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為　　　　 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是　　　　 。

(2)下圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+S＝Na₂，正極的電極反應式為 　　　。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是　　 　。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 　倍。

(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　 ，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液PH

　　　 (填“增大”“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為 　　　　(用離子方程式表示)。

解析：(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應放出氫氣，化學方程式為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；單質硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS₂，在加熱時可與熱的氫氧化鈉溶液反應，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS₂或熱的氫氧化鈉溶液；

(2)由電池反應可與看出金屬鈉失去電子作為負極，單質硫得電子被還原成，所以正極的電極反應式為XS+2e^－＝；由于原電池內部要靠離子得定向運動而導電，同時鈉和硫極易化合，所以也必需把二者隔離開，因此其作用是離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫；在鉛蓄電池中鉛作負極，反應式為Pb(s)+SO₄^2－(aq)－2e^－＝PbSO₄(s)，因此當消耗1mol即207g鉛時轉移2mol電子，而207g鈉可與失去的電子數(shù)為，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。

(3)Na₂S屬于強堿弱酸鹽S^2－水解顯堿性，所以c(H⁺)最小。但由于水解程度很小，大部分S^2－還在溶液中。因為氫硫酸屬于二元弱酸，所以S^2－水解時分兩步進行且以第一步水解為主，方程式為S^2－+H₂O=HS^－+OH^－、HS^－+H₂O=H₂S+OH^－，因此Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；由于S^2－極易與Cu²⁺結合形成CuS沉淀而抑制S^2－水解，因此溶液但堿性會降低，酸性會增強，方程式為S^2－+Cu²⁺=CuS↓。S^2－處于最低化合價－2價，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化S^2－而生成單質硫，方程式為2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

答案：(1)2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CS₂或熱的氫氧化鈉溶液；

(2)XS+2e^－＝；離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫；4.5；

(3)(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；減��；2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

2010年高考

11.(2011山東高考28，14分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為　　　　　　　 。利用反應6NO₂+ 8NH₃7N₅+12 H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是　　　　 L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　　　　　　ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　　 　　　　　　ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　　 則反應NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=　 kJ·mol^-1。

　　 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡

狀態(tài)的是　　　　 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　　 。

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH　　　 0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是　　　　 。

解析：(1)NO₂溶于水生成NO和硝酸，反應的方程式是3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；在反應6NO

+ 8NH₃7N₅+12 H₂O中NO₂作氧化劑，化合價由反應前的+4價降低到反應后0價，因此當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO₂的物質的量為，所以標準狀況下的體積是。

(2)本題考察蓋斯定律的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。① 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1 ② 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 　　ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1 。②－①即得出2NO₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)+2NO(g)　 ΔH=ΔH₂－ΔH₁=-113.0 kJ·mol^-1 +196.6 kJ·mol^-1＝+83.6 kJ·mol^-1。所以本題的正確答案是41.8；反應NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的特點體積不變的、吸熱的可逆反應，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關，而在反應體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO₂的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO₃和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO₃和NO₂一個作為生成物，一個作為反應物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO₃的同時必然會生成1 molNO₂，因此d也不能說明；設NO₂的物質的量為1mol，則SO₂的物質的量為2mol，參加反應的NO₂的物質的量為xmol。

(3)由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高CO平衡轉化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；實際生產條件的選擇既要考慮反應的特點、反應的速率和轉化率，還要考慮生產設備和生產成本。由圖像可知在1.3×10⁴kPa左右時，CO的轉化率已經很高，如果繼續(xù)增加壓強CO的轉化率增加不大，但對生產設備和生產成本的要求卻增加，所以選擇該生產條件。

答案：(1)3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；6.72

(2)－41.8；b；8/3；

(3)<　 在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。

10.(2011福建高考23，15分)

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

(1)磷元素的原子結構示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂===6CaSiO₃+P₄O₁₀　 　10C+P₄O₁₀===P₄+10CO

每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－　　　 2S₂O₃^2－+I₂===S₄O₆^2－+2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO₃^－+5SO₃^2－+2H⁺===I₂+5SO₄^2－+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是______________。

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O === □Ce(OH)₄↓+□_______

解析：(1)P屬于第15號元素，其原子的結構示意圖為：；

(2)每生成1 mol P₄時，P由+5價變成0價，電子轉移為5×4＝20或C化合價由0價變成為+2價，電子轉移為2×10＝20；

(3)n(Na₂S₂O₃)＝bV₁/1000 mol；與其反應的I₂為bV₁/2000 mol，與維生素C反應的I₂為 mol，即維生素C的物質的量是mol(或其它合理答案)；

(4)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系。

(5)題目中給出：“加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解”，可知NH₄Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl₃水解會生成HCl，可以完整答出：NH₄Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解。

(6)根據(jù)題意：“強酸性”或觀察方程式可知缺項是H⁺，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺

此題考查原子結構示意圖，氧化還原反應的配平與電子轉移計算，滴定中的簡單計算，水解知識，實驗探究變量的控制等，上述皆高中化學中的主干知識。題設中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識，其中第(4)小問是該題亮點，設問巧妙，有點類似于2010全國新課標一題，但題目設計更清晰，不拖泥帶水。第6小問的缺項配平有點超過要求，但題中給出提示，降低了難度。

這題拼湊痕跡比較明顯，每小問前后聯(lián)系不強，或者說沒有聯(lián)系。

答案：(1)；

　　 　(2)20；

　　　 (3)；

　　　 (4)探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系(或其他合理答案)；

　　　 (5)分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解(或其他合理答案)；

　　　 (6)2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺。

9．(2011浙高考26，15分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：＞I^－；

3I₂+6OH^－+5I^－+3H₂O；

KI+I₂KI₃

(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_________(用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質是___________________(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、______________________________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______(填“是”或“否”)，并說明理由________________________________________。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na₂S₂O₃　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　　　 D．NaNO₂

(4)對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e³⁺)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：__________________________________________________________________________。

解析：(1)①Fe³⁺與SCN^－的配合產物有多種，如、等；I₂的CCl₄溶液顯紫紅色。②應用信息：“氧化性：＞Fe³⁺＞I₂”，說明和Fe³⁺均能氧化I^－生成I₂。

(2)KI被潮濕空氣氧化，不能寫成I^－+O₂+H⁺→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產物I₂+KOH似乎不合理(會反應)，應考慮緩慢反應，微量產物I₂會升華和KOH與空氣中CO₂反應。

KI₃·H₂O作加碘劑問題，比較難分析，因為KI₃很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來去確定。再根據(jù)信息：“KI+I₂KI₃”解析其不穩(wěn)定性。

(3)根據(jù)信息“還原性：＞I^－”可判斷A；C比較難分析，應考慮食鹽潮解主要是Mg²⁺、Fe³⁺引起，加Na₂CO₃能使之轉化為難溶物；D中NaNO₂能氧化I^―。

(4)實驗方案簡答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結論…”，本實驗I^―對Fe²⁺的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN^－，當然實際操作能判斷，不過對程度好的同學來說，用普魯士藍沉淀法確定性強。

答案：(1)①Fe(SCN)₃ 　

②IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O　 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

(2)O₂+4I^－+2H₂O=2I₂+4KOH

否　 KI₃在受熱(或潮濕)條件下產生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華。

(3)AC

(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺。