3．(09年廣東理基·21)下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是

答案：B

解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時，應將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項錯誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項正確。C選項中產生的氣體為可燃性氫氣，應驗純后在點燃，以防止爆炸，故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，因此D選項錯誤。

2．(09年福建理綜·7)能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

A．硅　　　　　　　　　　 B．硫　　　　　　　　　　　 C．銅　　　　　　　　　　　 D．鐵

答案：B

解析：S與O₂生成SO₂，再與H₂O生成H₂SO₃，可以與NaOH生成Na₂SO₃，B項正確。A項，SiO₂不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe₃O₄均不與H₂O反應，故錯。

26. 答案：(1)三 �、鯝

　 (2)

　 (3)硫酸鈉()　　　 2

　 (4)

　　　 (或　　 )

(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體

解析：本題考查的知識點有元素及其化合物的性質、物質結構、氧化還原反應相關計算。

由生成白色沉淀D ，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，推測D是Al(OH)₃

再逆推可知，B為Al 。G在大氣中能導致酸雨的形成，可猜測G可能為SO₂

逆推可知: A為S，綜合可知C為Al₂S₃ D為Al(OH)₃,E為H₂S,G為SO₂

F為Na₂S.

(1)(2)比較簡單，(3)SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應，SO₂為還原劑

被氧化為SO₄^2-,根據(jù)電子得失可以判斷生成2二氧化氯時，轉移電子2。

由H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。

結合前面的信息可以推測H為Na₂S₂.

2009年高考化學試題

1．(09年安徽理綜·9)下列選用的相關儀器符合實驗要求的是

答案：^B

解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。

26.(2010四川理綜卷)(15分)

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

(1)組成單質A的元素位于周期表中第　　 周期，第　　　　 族。

(2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　 G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為　　　　　　　　　　 ，當生成2二氧化氯時，轉移電子　　　　　　 。

(4)　　 溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　 H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(2010上海卷)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是　 　　　　　。

3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是　　 　　　　　　。

4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂　　　　 L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

答案：1)I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)KI、I₂；3)紅棕、HBrO₃>Cl₂>HIO₃；4)10.58。

解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質；等CCl₄層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I₂+5Cl₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl；2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I₂；3)KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl₄中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO₃，故其氧化性強弱順序為：HBrO₃>Cl₂>HIO₃；4)綜合寫出反應方程式：KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，根據(jù)化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.70g，物質的量為：0.16mol，則需要消耗Cl₂的體積為：(20g/127g.mol^-1)×3×22.4L/mol=10.58L。

解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質量守恒)，也就是反應前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。

(2010上海卷)31．白磷(P₄)是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構(以PCl₅為例)如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。

1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 　　　　　　　L。

上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸(H₃PO₄)溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　 mol·L^-1。

2)含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O。該難溶鹽的化學式可表示為　　　　　　　　　　 。

3)白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷(，且x為整數(shù))。

如果某混合鹵化磷共有3種不同結構(分子中溴原子位置不完全相同的結構)，該混合鹵化磷的相對分子質量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4)磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量(提示：M>300)。

答案：1)5.6；4.00；2)Ca₅(PO₄)₃(OH)；3)297.5或342；4)348或464。

解析：此題考查了元素化合物、化學計算知識。1)白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質量為：128，則其6.20g的物質的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質的量濃度為4.00mol/L；2)根據(jù)該水溶液中含有溶質的物質的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質的物質的量，根據(jù)質量守恒，可知該物質中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca₅(PO₄)₃(OH)；3)根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl₄Br、PCl₃Br₂、PCl₂Br₃、PClBr₄四種，要是有三種不同結構的話，結合PCl₅的結構，其可能為：PCl₃Br₂或PCl₂Br₃，則其相對分子質量可能為：297.5或342；4)根據(jù)題意和質量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質提供的H原子的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl₂；假設其分子式為(PNCl₂)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： P₄N₄Cl₈，相對分子質量為464；假設x=3，其分子式為： P₃N₃Cl₆，相對分子質量為：348；假設x=2，其分子式為：P₂N₂Cl₄，相對分子質量<300 舍去。故其相對分子質量可能為：348或464。

23．(2010上海卷)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為　　　　 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為　　　　 。

2)鋁元素的原子核外共有　　　　 種不同運動狀態(tài)的電子、　　　　 種不同能級的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑　　　　 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：　 　　　　　　　　　

4) Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是　　　　 。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水

b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固體

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物

d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔點

答案：1)2MgO.3SiO.nH₂O、1s²2s¹；2)13、5；3)大、Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O；4)ad。

解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識。1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH₂O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s²2s¹；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。

技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi₃O₈：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。

30．(2010山東卷)(16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O )過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂ 的方法是_____。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO₂ ，所需儀器如下。裝置A產生SO₂ ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a　 　　　f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經_______操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_______。

解析：

(1)檢驗SO₂的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。

(2) 收集干燥的SO₂，應先干燥，再收集(SO₂密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO₂易與NaOH反應，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe³⁺，故應先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。

(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。

Fe(OH)₃的含鐵量比Fe₂(SO₄)₃高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH^-的含量減少，SO₄^2-的含量增多，使鐵的含量減少。

答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。

(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染

(3)鐵粉 過濾

(4)將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比�！　� 低

33.(2010廣東理綜卷)(16分)

　　 某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反應Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO₂的影響)．

①　　 提出合理假設 ．

假設1：只存在SO₃^2-；假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設3：_____________．

②　　 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na₂SO₃。

(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。

②加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無；在B試管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無。

答案：

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

8．(2010重慶卷)下列敘述正確的是

A．鋁制容器可盛裝熱的H₂SO₄

B．Agl膠體在電場中自由運動

C．K與水反應比Li與水反應劇烈

D．紅磷在過量Cl₂中燃燒生成PCl₃