題目列表(包括答案和解析)
14.(09年海南化學(xué)·3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:
A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸
答案:A
解析:除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
15.(09年海南化學(xué)·7)用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式是:
A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2
答案:C
解析:設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy ,
PbxOy-- y[O]-- yCO-- y CO2-- yCaCO3
16y 100y
m(O)=1.28g 8.0g
所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g
x∶y = ∶=3∶4
16.(09年海南化學(xué)·9)在室溫時,下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是:
A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12
答案:B
解析:題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”,A中只能生成4種鹽;B生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4);C中CaO不能生成鹽;D中CO不能成鹽。
17.(09年海南化學(xué)·11)在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為:
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
答案:C
解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx
MClx -- x AgNO3
1 x
5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL
x = 3
13.(09年廣東文基·66)下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是
A.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防腐劑
C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒,因此氯氣無毒
D.維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑
答案:C
解析:根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體,因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性,所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。
[考點分析]化學(xué)與生活綜合運用
12.(09年廣東文基·64)圖l0裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是
選項 |
試劑 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
A |
酸性KMnO4溶液 |
溶液褪色 |
SO2有氧化性 |
B |
品紅溶液 |
溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
C |
NaOH溶液 |
無明顯現(xiàn)象 |
SO2與NaOH溶液不反應(yīng) |
D |
紫色石蕊試液 |
溶液變紅后不褪色 |
SO2有酸性、沒有漂白性 |
答案:B
解析:A項體現(xiàn)的是SO2的還原性;C項由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,但不能說明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色,例如SO2使品紅溶液褪色。
[考點分析]SO2的性質(zhì)
11.(09年廣東文基·63)下列處理事故的方法正確的是
A.金屬鈉著火,可用水撲滅
B.誤食硫酸銅溶液,可服用雞蛋清解毒
C.濃硫酸濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D.氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗
答案:B
解析:金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣,因此金屬鈉著火,不能用水撲滅,故A選項錯誤;硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性,因此誤食硫酸銅溶液,可服用雞蛋清解毒,B選項正確;C項濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液;D項氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應(yīng)立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛,必要時迅速找醫(yī)生醫(yī)治,切不可用手揉眼,更不能用鹽酸沖洗。
[考點分析]化學(xué)實驗基本操作。
10.(09年山東理綜·13)下列推斷合理的是
A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C.濃H2SO4有強氧化性,不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水色后加熱也能恢復(fù)原色
答案:A
解析:明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,電離產(chǎn)生的Al3+在中水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)3膠體,故可用作凈水劑;金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳;濃H2SO4雖然有強氧化性,只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng);SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr,加熱不可能生成Br2.
9.(09年山東理綜·10)下列關(guān)于氯的說法正確的是
A.Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B.若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科
C.實驗室制備Cl2,可用排放和食鹽水集氣法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù))
答案:C
解析:本題以氯元素為載體,從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進行考查,體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑;同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同;D中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集,故C正確。
8.(09年寧夏理綜·7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為
A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案:A
解析:根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半,可以得到x=1,因此只有A選項符合題意。
[點評]本題主要考查氣體摩爾體積,阿伏伽德羅常數(shù)等知識,題目較為老套,而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。
6.(09年廣東理基·36)下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是
A.NO和O2 B.HCI和NH3
C.H2和CO D.SO2和CO2
答案:D
解析:A和B選項中的兩組氣體會發(fā)生反應(yīng),不能共存;C選項中的H2不能用向上排空氣法收集,而CO一般用排水法收集;而D選項中的SO2和CO2常溫下不發(fā)生反應(yīng),而且兩者的密度均比空氣大,都可以用向下排空氣法收集。所以符合題意的選項為D。
7.(09年江蘇化學(xué)·3)下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
|
a |
b |
c |
A |
Al |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
B |
HNO3 |
NO |
NO2 |
C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
D |
CH2=CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
答案:B
解析:A項:Al→AlCl3 (2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或者2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,AlCl3→Al(OH)3 (AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHCl),Al(OH)3→AlCl3(Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O),Al(OH)3→Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3(反應(yīng)方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O)和Al2O3→Al(2Al2O34Al+3O2)這兩步,所以A項不選;
B項:HNO3→NO (8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O),NO→NO2(2NO+O2=2NO2),NO2→NO(3NO2+H2O=2HNO3+NO),NO2→HNO3(3NO2+H2O=2HNO3+NO),所以B項正確;
C項:Si→SiO2(Si+O2=SiO2),SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步(SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO+Na2CO3),
D項:CH2=CH2→CH3CH2OH(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH),CH3CH2OH→CH3CHO(2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O),CH3CHO→CH3CH2OH(CH3CHOH+H2=CH3CH2OH),CH3CHOHCH2=CH2就必須經(jīng)過兩步(CH3CHO+H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)
[考點分析]熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
5.(09年廣東理基·24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌
答案:C
解析:除去CO2中混有的CO應(yīng)用點燃的方法,若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要氣體CO2,對雜質(zhì)沒有影響,因此A選項錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分BaCO3,對雜質(zhì)沒有作用,故B選項錯誤。C選項中加入過量鐵粉后會發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3,故C選項正確。D選項中加稀硝酸后,Cu和CuO都會溶解,因此D選項也是錯誤的。
4.(09年廣東理基·22)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
答案:C
解析:②中的水泥和玻璃是硅酸鹽制品,而水晶的主要成分是二氧化硅,是氧化物,不屬于硅酸鹽。制造光導(dǎo)纖維的純凈的二氧化硅而不是單質(zhì)硅,故③錯誤。