6．(2011上海5)高鐵酸鉀( K₂FeO₄)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

解析：高鐵酸鉀( K₂FeO₄)中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。

答案：A

5.(2011重慶) 下列敘述正確的是

A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

解析：鐵屬于變價(jià)屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe³⁺，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe²⁺，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項(xiàng)A不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過量，但過量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。

答案：D

4.(2011山東高考12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

解析：鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al₂O₃屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O₂+CO₂+H₂O==Cu₂(OH)₂CO₃，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al³⁺不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)；Fe³⁺在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe²⁺，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu²⁺在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確。

答案：C

3.(2011廣東高考10)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

解析：本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl₂水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl₂固體，所以D不正確。因此只有選項(xiàng)B是正確的。

答案：B

2.(2011福建高考9)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

解析：A項(xiàng)中是Mg與CO₂反應(yīng)，方程式為2Mg+2CO₂2MgO+C；B項(xiàng)中Al與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃；C項(xiàng)中是金屬Na與C₂H₅OH反應(yīng)，方程式為2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò)，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。

答案：D

1.(2011北京高考11)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，建中b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

解析：NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測(cè)出混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba(OH)₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

CO₃^2－+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^－+OH^－+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計(jì)算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確。

答案：C

21．(09年江蘇化學(xué)·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^－的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L^－1。

飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO₂^－也能被I^－

完全還原成Cl^－。反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，ClO₂^－與I^－反應(yīng)的離子方程式　　　　 。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　 。

步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為　　　 mg·L^－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中ClO₂^－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　 (填化學(xué)式)

答案：

(1)方法二制備的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比較簡(jiǎn)單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。(2)pH≤2.0時(shí)，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－，那么I^－要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，步驟6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合①　　 請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，ClO₂^－與I^－反應(yīng)的離子方程式與pH為7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判斷調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。求引用水樣中的ClO₂^－的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)ClO₂^－與Na₂S₂O₃的關(guān)系。Fe²⁺將ClO₂^－還原成Cl^－，F(xiàn)e²⁺被氧化為鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案

[考點(diǎn)分析]關(guān)注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關(guān)鍵詞如本題的連續(xù)碘量法。

22．(09年天津理綜·9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：　　　　 、 　　。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　 。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　 。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　　　　　 。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色　 分液(或蒸餾)

解析：本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復(fù)吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br₂，所以要通過溫度計(jì)控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈。

20．(09年海南化學(xué)·20.4)(11分)

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 ：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　　　　　　　 ，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為　　　　　　　　 (答2項(xiàng))。

答案：(11分)

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3分)

(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(2分)

(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(2分)

(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 加壓　　　 降溫(4分)

解析：(1)

(2)根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；

(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；

(4)為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。

19．(09年海南化學(xué)·16)(9分)

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

(1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是　　　　　 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是　　　　　 ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是　　　 　，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 ；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃)，參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)有揮發(fā)性(或易升華)　　　　　 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性(2分)

(2)HNO₃　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

[或Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(濃)=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O](3分)

(3)

(4分)(其他合理答案：也可給分)

解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。

(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。

(3)三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe₂O₃不會(huì)反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱分解的方法。

18．(09年海南化學(xué)·13)(9分)

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　

(2)反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　　

(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)

(2)6I^－+ClO₃^－+6H⁺=3I₂+Cl^－+3H₂O(2分)

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(其他合理答案：也給分)(2分)

(4)5.6×10^-4mol·L^-1(3分)

解析：首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。