6．(2011上海5)高鐵酸鉀( K₂FeO₄)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

解析：高鐵酸鉀( K₂FeO₄)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，其還原產物Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質。

答案：A

5.(2011重慶) 下列敘述正確的是

A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

解析：鐵屬于變價屬于變價金屬，與強氧化劑反應生成Fe³⁺，與弱氧化劑反應生成Fe²⁺，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A不正確；當硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數的增加電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，D正確。

答案：D

4.(2011山東高考12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

解析：鋁對應的氧化物Al₂O₃屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應而被腐蝕；銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O₂+CO₂+H₂O==Cu₂(OH)₂CO₃，因此選項B不正確；AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時會促進水解，同時生成的HCl揮發(fā)，進一步促進水解，當溶液蒸干后將最終將得到相應的氫氧化物，所以選項C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al³⁺不會放電生成鋁單質；Fe³⁺在水溶液會放電但產物是Fe²⁺，而不是單質鐵；只有Cu²⁺在陰極上得到電子生成單質銅。所以選項D也不正確。

答案：C

3.(2011廣東高考10)某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)₂沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

解析：本題考察鎂及其化合物的性質、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl₂水解，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl₂固體，所以D不正確。因此只有選項B是正確的。

答案：B

2.(2011福建高考9)下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

解析：A項中是Mg與CO₂反應，方程式為2Mg+2CO₂2MgO+C；B項中Al與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應，方程式為Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃；C項中是金屬Na與C₂H₅OH反應，方程式為2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑。這三個反應都是置換反應。D項中是發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，不是置換反應，但學生可能將此反應記錯，認為生成了鐵單質。此題難度不大，但素材來自教學一線，考查學生平時學習的錯誤，對實際教學有一定的指導作用。

答案：D

1.(2011北京高考11)下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃質量分數的是

A.取a克混合物充分加熱，建中b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

解析：NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質量分數，A正確；Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質量分數，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，因此選項C不能測出混合物中Na₂CO₃質量分數；Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba(OH)₂反應，反應的方程式為

CO₃^2－+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^－+OH^－+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數，選項D也正確。

答案：C

21．(09年江蘇化學·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^－的含量應不超過0.2 mg·L^－1。

飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－

完全還原成Cl^－。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　 。

步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為　　　 mg·L^－1(用含字母的代數式表示)。

④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是　　　 (填化學式)

答案：

(1)方法二制備的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②調節(jié)溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

解析：(1)比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。(2)pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－，那么I^－要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合①　　 請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式與pH為7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判斷調節(jié)溶液的pH≤2.0。求引用水樣中的ClO₂^－的濃度可以用關系式法以碘單質為橋梁正確的找準ClO₂^－與Na₂S₂O₃的關系。Fe²⁺將ClO₂^－還原成Cl^－，Fe²⁺被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案

[考點分析]關注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關鍵詞如本題的連續(xù)碘量法。

22．(09年天津理綜·9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　 、 　　。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為　　　 ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　 。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　 。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　　　　　 。

④C中液體產生顏色為　　　 。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 強酸對設備的嚴重腐蝕

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色　 分液(或蒸餾)

解析：本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br₂，所以要通過溫度計控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈。

20．(09年海南化學·20.4)(11分)

工業(yè)上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

(1)氨催化氧化的化學方程式為　　　　　　　　　　 ：

(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為　　　　　　　 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為　　　　　　　　 (答2項)。

答案：(11分)

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3分)

(2)提高氨的轉化率和一氧化氮的轉化率(2分)

(3)增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積(2分)

(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 加壓　　　 降溫(4分)

解析：(1)

(2)根據平衡原理，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，以提高原料的轉化率；

(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；

(4)為了提高吸收率，可根據溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。

19．(09年海南化學·16)(9分)

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

(1)選用方案I時，X應該具有的性質是　　　　　 ，殘留物應該具有的性質是　　　　　 ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是　　　 　，有關反應的化學方程式為　　　　　　　 ；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質有SiO₂、A1₂O₃)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)有揮發(fā)性(或易升華)　　　　　 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性(2分)

(2)HNO₃　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

[或Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(濃)=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O](3分)

(3)

(4分)(其他合理答案：也可給分)

解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質為加熱時可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。

(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過濾即可。

(3)三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強堿發(fā)生反應，但Fe₂O₃不會反應，可以選濃NaOH溶液反應后過濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱分解的方法。

18．(09年海南化學·13)(9分)

有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為　　　　　　　　　　　

(2)反應②的離子方程式為　　　　　　　　　　　

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)

(2)6I^－+ClO₃^－+6H⁺=3I₂+Cl^－+3H₂O(2分)

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(其他合理答案：也給分)(2分)

(4)5.6×10^-4mol·L^-1(3分)

解析：首先得破框圖，G為紫黑色固體單質，一般可預測為碘單質，可推得C物質為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。