2．(2010全國卷1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

[解析]A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e₃O₄中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命題意圖]考查離子方程式的正誤判斷方法！

[點(diǎn)評(píng)]離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！

(2010安徽卷)12.右圖是一種稀硫?qū)�Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO₃(稀)-Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

答案：D

解析：A選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。

1．(2010全國卷1)下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

[解析]A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li_2­­O,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)； B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后無BaSO₃沉淀，因?yàn)锽aSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接著Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反應(yīng)為：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；

[答案]C

[命題意圖]考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

[點(diǎn)評(píng)]再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！

13．(2011全國II卷27)(15分)(注意：在試題卷上作答無效)

　　　 下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①　　 反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②　　 I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問題：

　　　 (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；

　　　 (2)化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構(gòu)型是_________；

　　　 (3)1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)；

　　　 (4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;

　　　 (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

解析；①中反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，故C是單質(zhì)鋁，B是單質(zhì)鐵，H是氧化鋁；②中I是二氧化碳，D所單質(zhì)碳，E是單質(zhì)鎂。F是由氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A是氧氣。

答案：

(4)2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

AlO₂^－+CO₂+2H₂O=HCO₃^－+Al(OH)₃↓

(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳

2010年高考

12.(2011海南，9分)鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題：

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________(填化學(xué)式)；

(2)CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_________________；

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

[ ]

下列選項(xiàng)中正確的是_______________(填序號(hào))。

①M(fèi)gI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力

②Mg與F₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

③MgBr₂與Cl₂反應(yīng)的△H＜0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂(s)+Br₂(l)=MgBr₂(s)+F₂(g)△H=+600kJ·mol^-1

[答案](1)MgO，Mg₃N₂；(2)+2，；

(3)①②③⑤

命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式、特殊圖表信息的處理。

解析：(1)鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；(2)化合物的水解要看化合物中離子的正負(fù)價(jià)，題中Mg是+2價(jià)，氯為-1價(jià)，則CH₃為-1價(jià)，負(fù)價(jià)的與H⁺結(jié)合，正價(jià)的與OH^-結(jié)合得產(chǎn)物；(3)能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，故①正確④錯(cuò)誤，其他各選項(xiàng)可類比反應(yīng)熱中能量計(jì)算。

[技巧點(diǎn)撥]關(guān)于能量變化的題，萬變不離其宗。有以下的規(guī)律：①鍵的斷裂與能量之間關(guān)系及蓋期定律計(jì)算；②結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵鍵能越大；③焓變值大小比較和放吸熱判斷。

0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________(要求寫出推斷過程)；

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

(4)在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu²⁺)=________________mol·L^-1(K_ap[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。

解析：(1)0.80gCuSO₄·5H₂O中含有CuSO₄的質(zhì)量為。由圖像可知當(dāng)溫度升高到102℃是時(shí)CuSO₄·5H₂O開始部分脫水，在113℃-258℃時(shí)剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計(jì)算出此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，設(shè)化學(xué)式為CuSO₄·nH₂O，則有

，解得n＝1，所以200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO₄·H₂O；(2)由圖像可知當(dāng)溫度超過258℃時(shí)，剩余物質(zhì)恰好是CuSO₄，高溫下分解的化學(xué)方程式是CuSO₄CuO+SO₃↑；CuO溶于硫酸生成CuSO₄，結(jié)晶析出生成膽礬即CuSO₄·5H₂O；由圖像可知CuSO₄·5H₂O存在的最高溫度是102℃；

(3)SO₃溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時(shí)與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

(4)因?yàn)镵_ap[Cu(OH)₂]＝c(Cu²⁺)·c²(OH^－) =2.2×10^-20，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (OH^－)＝10^－6，所以c(Cu²⁺)＝2.2×10^-8；硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1mol·L^-1，所以H⁺濃度是0.2mol·L^-1。

答案：(1)CuSO₄·H₂O；(2)CuSO₄CuO+SO₃↑、CuSO₄·5H₂O、102℃；

(3)Cu+2H₂SO₄CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

(4)2.2×10^-8、0.2

11.(2011新課標(biāo)全國，14分)

10.(2011天津，14分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　 ；R的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄,ZH₄的電子式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：　　　　　　　　　　　　

(5)向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值。

解析：本題屬于無機(jī)框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點(diǎn)。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe₃O₄，在高溫下Fe₃O₄與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和Al₂O₃，而鐵在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣化合即生成Fe₃O₄，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性與Fe₃O₄反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、NO和水，因此G是Fe(NO₃)₃；又因?yàn)镋是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是SiO₂，因此Z單質(zhì)是硅，SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成M，所以M是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠體，所以R是H₂SiO₃。0　

Na₂SiO₃屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時(shí)Si和O之間還存在極性鍵；Si與H₂在高溫下生成甲硅烷即SiH₄，SiH₄是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式是：；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+2H₂O+NO↑，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，鐵會(huì)繼續(xù)和Fe(NO₃)₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₂，方程式為Fe+2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO₃)₃，1molFe(NO₃)₃生成1molFe(NO₃)₂，即n(Fe²⁺)的最大值是1.5mol。

答案：(1)第二周期第ⅥA族　 離子鍵 共價(jià)鍵　 H₂SiO₃(H₄SiO₄)

(2)

(3)8Al(s)+3Fe₃O₄(s)_＝9Fe(s)+4Al₂O₃(s)　　 △H＝－8aKJ/mol

(4)3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^－=9Fe³⁺+14H₂O+NO↑

(5)

9.(2011廣東高考32，16分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華)

(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①　　　　　 和②　　　　　　 　。

(2)將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有　　　　　　　 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在　　　　　　　　 　。

(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為　　　　 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為　　　　　　　 　　。

(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是　　　　　 　。

解析：本題考察物質(zhì)的提純、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應(yīng)用。

(1)鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反應(yīng)的方程式為

2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe、4Al+3SiO₂2Al₂O₃+3Si。

(2)在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應(yīng)生成HCl、NaCl和AlCl₃，由于溫度是700℃，所以AlCl₃會(huì)升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl₂外還含有HCl和AlCl₃；NaCl熔點(diǎn)為801℃，此時(shí)NaCl不會(huì)熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。

(3)尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體A和B，由框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣體，B是AlCl₃，因此用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O和H⁺+OH^－＝H₂O。

(4)既然是鍍鋁，所以鋁必需作陽極，由于熔融鹽中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，所以陽極的電極反應(yīng)式為Al +7 AlCl₄^――3e^－＝4Al₂Cl₇^―。

(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護(hù)作用。

答案：(1)①2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe　　 ②4Al+3SiO₂2Al₂O₃+3Si。

(2)H₂和AlCl₃；NaCl

(3)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O。

(4)陽極　 Al +7 AlCl₄^――3e^－＝4Al₂Cl₇^―。

(5)致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O₂、CO₂和H₂O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。

8.(2011福建高考24，14分)

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe³⁺+Fe === 3Fe²⁺

2TiO²⁺(無色) +Fe+4H⁺ === 2Ti³⁺(紫色) +Fe²⁺+2H₂O

Ti³⁺(紫色) +Fe³⁺+H₂O === TiO²⁺(無色) +Fe²⁺+2H⁺

加入鐵屑的作用是____________。

(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂·n H₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO₂·n H₂O用酸清洗除去其中的Fe (OH)₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)₃+3H⁺Fe³⁺ +H₂O的平衡常數(shù)K=_____________。

(4)已知：TiO₂ (s) +2 Cl₂ (g)=== TiCl₄(l) +O₂(g)　　 △H=+140KJ·mol^-1

2C(s) +O₂(g)=== 2CO(g) 　　　　　　　　　　 　△H=-221KJ·mol^-1

寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________(只要求寫出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄ ，可采用_____________方法。

解析：(1)根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe³⁺還原為Fe²⁺，另外浸出液顯紫色，說明含有Ti³⁺，防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺。參考答案中“生成Ti³⁺保護(hù)Fe²⁺不被氧化。”有點(diǎn)讓人費(fèi)解，能不能說成“防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺”或者說“將TiO²⁺還原成Ti³⁺”。

(2)形成TiO₂·n H₂O溶膠，說明得到是膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10^－9-10^－7m(或1nm-100nm)；

(3)K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺)×c³(OH^-)＝2.79×10^-39，25℃時(shí)，c(H⁺)×c(OH^-)＝Kw＝1×10^-14；反應(yīng)Fe (OH)₃+3H⁺Fe³⁺ +H₂O的平衡常數(shù)K=＝＝＝2.79×10³。

此問設(shè)計(jì)精妙！利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù)，命題者的獨(dú)具匠心可見一斑。

(4)涉及蓋斯定律計(jì)算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出答案：

TiO₂(s)+ 2C(s)+2Cl₂ (g)＝TiCl₄(l)+2CO(g)　　△H=-81KJ·mol^-1

(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。

(6)下表信息可以看出，SiCl₄、TiCl₄兩者的沸點(diǎn)相差較大，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄可用蒸餾(或分餾)等方法。

這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。第(3)小問是亮點(diǎn)，精妙！個(gè)人覺得加上請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問更清晰。

答案：(1)使Fe³⁺還原為Fe²⁺；生成Ti³⁺保護(hù)Fe²⁺不被氧化。

　　　 (2)10^－9m-10^－7m(或其他合理答案)；

　　　 (3)2.79×10³；

　　　 (4)TiO₂(s)+ 2C(s)+2Cl₂ (g)＝TiCl₄(l)+2CO(g)　　△H=-81KJ·mol^-1；

　　　 (5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)；

　　　 (6)蒸餾(或分餾，或精餾)。

7．(2011上海8)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵　　 B．氮　　 C．氧　　 D．碳

解析：本題考察煉鐵原理。

答案：D