題目列表(包括答案和解析)
8.(2011北京高考9)下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是
A.用NaS去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CO+NOC+NO2
C.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy):
解析:S2-和Hg2+易結(jié)合形成難溶性物質(zhì),A正確;NO的氧化性強(qiáng)于CO,反應(yīng)的方程式為
2CO+2NON2+2CO2,因此B不正確;明礬在溶液中電離出的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物,C正確;碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水,D正確。
答案:B
7.(2011江蘇高考6)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
解析:本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查,選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。
A.電荷不守恒,離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO,僅硝酸可折成離子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě),碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子,內(nèi)容來(lái)源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓+HCO3-,本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度,但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
答案:B
6.(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
解析:溶液顯弱酸性,說(shuō)明有NH4+(水解顯酸性);加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-,故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除。
答案:A
5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl- D.丁溶液哈有Mg2+
解析:可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,說(shuō)明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3。
答案:D
4.(2011全國(guó)II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
解析:SiO32-與CO2反應(yīng);OH-與CO2反應(yīng);C6H5O-與CO2反應(yīng)。
答案:B
3. (2011廣東高考8)能在水溶液中大量共存的一組離子是
A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
解析:本題考察離子共存問(wèn)題。SiO32-屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存,同時(shí)在酸性溶液中,NO3―具有氧化性能氧化I―生成單質(zhì)碘,A不正確;Ag+與Cl―和SO42―均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4,B不正確;在堿性溶液中NH4+和HCO3-均與OH-結(jié)合分別形成氨水和CO32-,因此D也不正確,所以答案是C。
答案:C
2.(2011安徽高考8)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
解析:飽和氯水具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化成SO42-,A中不能大量共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液,說(shuō)明該溶液顯堿性,因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,說(shuō)明該溶液顯堿性,而Al3+與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。
答案:B
1.(2011江蘇高考4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
解析:本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度,考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。
答案:C
11.(09寧夏卷27)(15分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 (填化學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是 、 (填化學(xué)式);
(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ;
(5)反應(yīng)④的離子方程式為 。
答案:
(1)Al C Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
解析:
D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口,根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2,能與水和CO2反應(yīng),但是題目另一信息C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明C是水,則G為CO2;再依據(jù)K能溶于水,說(shuō)明K為Na2CO3 ,F(xiàn)為O2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2),說(shuō)明B為C(碳);依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣,再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,可得到A為Al.
10.(09海南卷15)(9分)
Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是 。
答案:
(1)鋰 (2分)
(2)(2分)
(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成 (3分)
(4)鋰是活潑金屬,易與、反應(yīng);也可與水反應(yīng)(2分)
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