8．(2011北京高考9)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是

　 A．用NaS去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓

　 B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO₂

　 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺

　 D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(C_xH_y)：

解析：S^2－和Hg²⁺易結合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強于CO，反應的方程式為

2CO+2NON₂+2CO₂，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al³⁺水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。

答案：B

7.(2011江蘇高考6)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂與水的反應：3NO₂+H₂O＝2NO₃^－+NO+2H⁺

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內(nèi)容為背景。

A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺；

B.NO₂與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO₃+2CH₃COOH＝2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

D.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的產(chǎn)物是Al(OH)₃↓+HCO₃^－，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－。

答案：B

6．(2011上海)某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

　 A． Na⁺　　 　 B．SO₄^2－　　 　　　 C． Ba²⁺　 　　　　 D．NH₄⁺

解析：溶液顯弱酸性，說明有NH₄⁺(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I^－、S^2－。所以必需含有SO₄^2－，故不能有Ba²⁺。Na⁺無法排除。

答案：A

5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A. 甲溶液含有Ba²⁺　　　 　B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－　　　　 D.丁溶液哈有Mg²⁺

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg(OH)₂，因此甲只能是Ba(OH)₂；0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃。

答案：D

4．(2011全國II卷11)將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K⁺、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　 B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

C．Na⁺、S^2－、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　 D．Na⁺、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

解析：SiO₃^2－與CO₂反應；OH^－與CO₂反應；C₆H₅O^－與CO₂反應。

答案：B

3. (2011廣東高考8)能在水溶液中大量共存的一組離子是

A. H⁺、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－　　　　 　　　　　　　　B. Ag⁺、Fe³⁺、Cl^―、SO₄^2―

C.K⁺、SO₄^2－、Cu²⁺、NO₃^―D.NH₄⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

解析：本題考察離子共存問題。SiO₃^2－屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO₃^―具有氧化性能氧化I^―生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag⁺與Cl^―和SO₄^2―均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag₂SO₄，B不正確；在堿性溶液中NH₄⁺和HCO₃^－均與OH^－結合分別形成氨水和CO₃^2－，因此D也不正確，所以答案是C。

答案：C

2.(2011安徽高考8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　 A.飽和氯水中　　　　　　　　　　 Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

　 B.c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液中　　 　C₆H₅O^－、K⁺、SO₄^2－、Br^－

　 C.Na₂S溶液中　 　　　　　　　　　SO₄^2－、 K⁺、Cl^－、Cu²⁺

　 D.pH=12的溶液中　　　　　　　 　　NO₃^－、I^－、Na⁺、Al³⁺

解析：飽和氯水具有強氧化性，能將SO₃^2－氧化成SO₄^2－，A中不能大量共存；c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S^2－和Cu²⁺可以結合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al³⁺與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。

答案：B

1.(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

C.pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO₂^－不能在其中共存、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。

答案：C

11．(09寧夏卷27)(15分)下圖表示有關物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是　　　　 ；

(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是　　 、　　 (填化學式)；

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為　　 　　　　　　　　　　　　　；

(5)反應④的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

(1)Al　 C　 Na₂O₂　

(2) 2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3) CO₂　 CO　

(4) Na₂CO₃　

(5) 2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-　　　

解析：

D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學化學知識基本鎖定Na₂O₂，能與水和CO₂反應，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO₂；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na₂CO₃ ，F(xiàn)為O₂; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應得到G(CO₂)，說明B為C(碳)；依據(jù)F(O₂)與E反應生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al.

10．(09海南卷15)(9分)

　　 Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 請回答下列問題：

　　 (1)電池的負極材料為　　　　　　 ，發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　 ；

　　 (2)電池正極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應的化學方程式為　　　　　　 ；

　　 (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)鋰　　　 (2分)

(2)(2分)

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成　 (3分)

(4)鋰是活潑金屬，易與、反應；也可與水反應(2分)