10.(2010四川理綜卷)有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①　 B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:　 　　D.②溶液中:

答案： C

解析：本題考查鹽類(lèi)水解知識(shí)；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離,且Na₂CO₃的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H⁺個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-)D項(xiàng) C0₃^2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫(xiě)出它們的水解及電離方程式即可判斷。

(2010江蘇卷)12．常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

[答案]D

[解析]本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)①時(shí)，酸過(guò)量，根據(jù)電荷守恒，則有B項(xiàng)，在點(diǎn)②時(shí)，pH=7。仍沒(méi)有完全反應(yīng)，酸過(guò)量，；C項(xiàng)。當(dāng)時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項(xiàng)，在滴定過(guò)程中，當(dāng)的量少時(shí)，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項(xiàng)。

16．(2010上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

答案：C

解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中[H⁺]=[OH^-]，則[Cl^-]=[NH₄⁺]，A錯(cuò)；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過(guò)量則溶液中[H⁺]>[OH^-]，B錯(cuò)；1mol.L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]，C對(duì)；1mol.L^-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，D錯(cuò)。

技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類(lèi)的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子(氫離子)守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H⁺與OH^－量相等。

14．(2010上海卷)下列判斷正確的是

A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L 1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液吸收SO₂的量大于1L mol·L^-1硫化鈉溶液吸收SO₂的量

答案：C

解析：此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說(shuō)明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說(shuō)明2mol氫原子的能量大于1molH₂，B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對(duì)；1L 1mol.L^-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；后者發(fā)生：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。

易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開(kāi)和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。

10．(2010福建卷)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C．由0．1 mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0．1 mol·一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

[解析]答案：D

本題考查常見(jiàn)離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解

A.　　 pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH^-，不能與HCO₃^-共存

B.　　 pH=0的溶液呈酸性含有較多的H⁺，在NO₃^-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無(wú)法共存

C.　　 0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離

D.　　 由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A^-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性

12．(2010廣東理綜卷)HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

解析：A明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A^－)＞c(OH^－)，B錯(cuò)；C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的；

答案：D

4．(2010天津卷)下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO₄，故A錯(cuò)；pH=4.5，c(H⁺)=10^-4.5 mol·L^-1，pH=6.5，其c(H⁺)=10^-6.5 mol·L^-1，故B正確；同濃度的CaCl₂溶液的c(Cl^-)是NaCl的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則c(H⁺)>c(OH^-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，故D錯(cuò)。

答案：B

命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類(lèi)的水解、溶液的pH與c(H⁺)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。

9．(2010全國(guó)2)下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

[解析]A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H⁺)減小，pH增大，b＞a，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無(wú)色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V₁；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V₂,則有10^-aV₁=10^-(14-b)V₂，現(xiàn)在V1/V2=10^-2,又知a=1,所以b=11

[答案]D

[命題意圖]考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)瑥?qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)�指示劑的變色范圍，�?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念

[點(diǎn)評(píng)]本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是第二冊(cè)第三章的問(wèn)題，這次居然沒(méi)有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡(jiǎn)單，大家都喜歡！

(2010山東卷)15.某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?sub>，金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

解析：b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，都設(shè)為x，，，則，，故，A正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而溶解于水后顯酸性，故B錯(cuò)；只要溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是，沉淀要析出，故D正確。

答案：B

1．(2010全國(guó)卷1)．下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

[解析]A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H⁺)減小，pH增大，b＞a，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無(wú)色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V₁；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V₂,則有10^-aV₁=10^-(14-b)V₂，現(xiàn)在V1/V2=10^-2,又知a=1,所以b=11

[答案]D

[命題意圖]考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)瑥?qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)�指示劑的變色范圍，�?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念

[點(diǎn)評(píng)]本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是第二冊(cè)第三章的問(wèn)題，這次居然沒(méi)有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡(jiǎn)單，大家都喜歡！

16．(2011天津，14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

　 該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯　　　　　　 色.

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　　　 。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同

b．2v (Cr₂O₇^2-) =v (CrO₄^2-)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)

　　 常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^-)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　　　　　 。

方法2：電解法

　　 該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　　 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有　　　　　　　　　　 。

解析：(1)pH=2說(shuō)明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr₂O₇^2-的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色；

　　 (2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)a不正確；在任何情況下Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的反應(yīng)速率之比總是滿(mǎn)足1：2，因此選項(xiàng)b也不正確；溶液顏色不再改變，這說(shuō)明Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確。

(3)Cr₂O₇^2-中Cr的化合價(jià)是+6價(jià)，所以1mol Cr₂O₇^2-被還原轉(zhuǎn)移2×(6－3)＝6mol電子；Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO₄·7H₂O的物質(zhì)的量為6mol；

(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^-)＝10^-32可知，當(dāng)c(Cr³⁺)＝10^-5mol/L時(shí)，c(OH^-)＝10^-9mol/L，所以pH＝5。

(5) Cr₂O₇^2-要生成Cr(OH)₃沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時(shí)，在陽(yáng)極上可以失去電子產(chǎn)生Fe²⁺，方程式為Fe－2e^－＝Fe²⁺。

(6)在電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子，在溶液中由于H⁺得電子得能力強(qiáng)于Fe²⁺的，因此陰極是H⁺放電，方程式為2H⁺+2e－＝H₂↑，隨著電解的進(jìn)行，溶液中的H⁺濃度逐漸降低，水的電離被促進(jìn)，OH^－濃度逐漸升高。由于Fe²⁺被Cr₂O₇^2-氧化生成Fe³⁺，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀。

答案：(1)橙

　　 (2)c

　　 (3)6

　　 (4)5

　　 (5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e^－＝Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺

 (6)2H⁺+2e－＝H₂↑　 Fe(OH)₃

2010年高考化學(xué)試題