題目列表(包括答案和解析)
10.(2010四川理綜卷)有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中: D.②溶液中:
答案: C
解析:本題考查鹽類(lèi)水解知識(shí);鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大,堿性更強(qiáng),故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多,A項(xiàng)正確;B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)>C(CO32-)D項(xiàng) C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫(xiě)出它們的水解及電離方程式即可判斷。
(2010江蘇卷)12.常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:
B.點(diǎn)②所示溶液中:
C.點(diǎn)③所示溶液中:
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):
[答案]D
[解析]本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng),處于點(diǎn)①時(shí),酸過(guò)量,根據(jù)電荷守恒,則有B項(xiàng),在點(diǎn)②時(shí),pH=7。仍沒(méi)有完全反應(yīng),酸過(guò)量,;C項(xiàng)。當(dāng)時(shí),兩者完全反應(yīng),此時(shí)由于的水解,溶液呈堿性,但水解程度是微弱的,D項(xiàng),在滴定過(guò)程中,當(dāng)的量少時(shí),不能完全中和醋酸,則有綜上分析可知,本題選D項(xiàng)。
16.(2010上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合: [OH-]= [H+]
C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
答案:C
解析:此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí),溶液中[H+]=[OH-],則[Cl-]=[NH4+],A錯(cuò);由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知,當(dāng)其是強(qiáng)酸正確,當(dāng)其是弱酸時(shí),酸過(guò)量則溶液中[H+]>[OH-],B錯(cuò);1mol.L-1的硫酸銨溶液中,銨根離子部分水解,根據(jù)物質(zhì)的組成,可知:[NH4+]>[SO42-]>[H+],C對(duì);1mol.L-1的硫化鈉溶液中,根據(jù)物料守恒,可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],D錯(cuò)。
技巧點(diǎn)撥:在解答溶液中微粒濃度的大小比較類(lèi)的題目時(shí),核心是抓住守恒,其包括:電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子(氫離子)守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒;質(zhì)子守恒:是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中,由水所電離的H+與OH-量相等。
14.(2010上海卷)下列判斷正確的是
A.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),灼燒至固體發(fā)黑,測(cè)定值小于理論值
B.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C.0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH
D.1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量
答案:C
解析:此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),灼燒至固體發(fā)黑,說(shuō)明部分硫酸銅分解生成了氧化銅,測(cè)定值大于理論值,A錯(cuò);氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子,形成化學(xué)鍵放出能量,說(shuō)明2mol氫原子的能量大于1molH2,B錯(cuò);碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液,C對(duì);1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol,前者發(fā)生:Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者發(fā)生:2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知,很明顯后者大于前者,D錯(cuò)。
易錯(cuò)警示:此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二:一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開(kāi)和吸熱放熱的關(guān)系不清,要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱;二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸,造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。
10.(2010福建卷)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是
A.在pH = 12的溶液中,、、、可以常量共存
B.在pH= 0的溶液中,、、、可以常量共存
C.由0.1 mol·一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=
D.由0.1 mol·一元堿HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
[解析]答案:D
本題考查常見(jiàn)離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解
A. pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-,不能與HCO3-共存
B. pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+,在NO3-離子存在的情況下,亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子,無(wú)法共存
C. 0.1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿,在溶液中不能完全電離
D. 由題意可得該酸是弱酸,在NaA溶液中A-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性
12.(2010廣東理綜卷)HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
解析:A明顯錯(cuò)誤,因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大于陰離子濃度,電荷不守恒;D是電荷守恒,明顯正確。NaA的水解是微弱的,故c(A-)>c(OH-),B錯(cuò);C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系,是錯(cuò)誤的;
答案:D
4.(2010天津卷)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是
A.某物質(zhì)的溶液pH < 7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH = 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
解析:某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH<7,如NaHSO4,故A錯(cuò);pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol·L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5 mol·L-1,故B正確;同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍,它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C錯(cuò);混合溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故D錯(cuò)。
答案:B
命題立意:綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí),包括鹽類(lèi)的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。
9.(2010全國(guó)2)下列敘述正確的是
A.在醋酸溶液的,將此溶液稀釋1倍后,溶液的,則
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的
C.鹽酸的,鹽酸的
D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后,溶液的則溶液的
[解析]A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小,pH增大,b>a,故A錯(cuò)誤;B酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無(wú)色→紅色),現(xiàn)在使紅色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8之間,故B錯(cuò)誤;C常溫下酸的pH不可能大于7,只能無(wú)限的接近7;D正確,直接代入計(jì)算可得是正確,也可用更一般的式子:設(shè)強(qiáng)酸pH=a,體積為V1;強(qiáng)堿的pH=b,體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2,現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
[答案]D
[命題意圖]考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)瑥?qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)甘緞┑淖兩秶瑥?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念
[點(diǎn)評(píng)]本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是第二冊(cè)第三章的問(wèn)題,這次居然沒(méi)有考離子濃度大小比較,而考這些,很簡(jiǎn)單,大家都喜歡!
(2010山東卷)15.某溫度下,分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?sub>,金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.
B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等
D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
解析:b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等,都設(shè)為x,,,則,,故,A正確;a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng),而溶解于水后顯酸性,故B錯(cuò);只要溫度一定,就一定,故C正確;溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和,曲線左下方的點(diǎn)都不飽和,右上方的點(diǎn)都是,沉淀要析出,故D正確。
答案:B
1.(2010全國(guó)卷1).下列敘述正確的是
A.在醋酸溶液的,將此溶液稀釋1倍后,溶液的,則
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的
C.鹽酸的,鹽酸的
D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后,溶液的則溶液的
[解析]A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小,pH增大,b>a,故A錯(cuò)誤;B酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無(wú)色→紅色),現(xiàn)在使紅色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8之間,故B錯(cuò)誤;C常溫下酸的pH不可能大于7,只能無(wú)限的接近7;D正確,直接代入計(jì)算可得是正確,也可用更一般的式子:設(shè)強(qiáng)酸pH=a,體積為V1;強(qiáng)堿的pH=b,體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2,現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
[答案]D
[命題意圖]考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)瑥?qiáng)酸的無(wú)限稀釋?zhuān)甘緞┑淖兩秶,?qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念
[點(diǎn)評(píng)]本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是第二冊(cè)第三章的問(wèn)題,這次居然沒(méi)有考離子濃度大小比較,而考這些,很簡(jiǎn)單,大家都喜歡!
16.(2011天津,14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因?yàn)?u> 。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。
解析:(1)pH=2說(shuō)明溶液顯酸性,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72-的濃度會(huì)增大,所以溶液顯橙色;
(2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí),該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),因此選項(xiàng)a不正確;在任何情況下Cr2O72-和CrO42-的反應(yīng)速率之比總是滿(mǎn)足1:2,因此選項(xiàng)b也不正確;溶液顏色不再改變,這說(shuō)明Cr2O72-和CrO42-的濃度不再發(fā)生改變,因此可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),c正確。
(3)Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是+6價(jià),所以1mol Cr2O72-被還原轉(zhuǎn)移2×(6-3)=6mol電子;Fe2+被氧化生成Fe3+,轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為6mol;
(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32可知,當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí),c(OH-)=10-9mol/L,所以pH=5。
(5) Cr2O72-要生成Cr(OH)3沉淀,必需有還原劑,而鐵做電極時(shí),在陽(yáng)極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+,方程式為Fe-2e-=Fe2+。
(6)在電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子,在溶液中由于H+得電子得能力強(qiáng)于Fe2+的,因此陰極是H+放電,方程式為2H++2e-=H2↑,隨著電解的進(jìn)行,溶液中的H+濃度逐漸降低,水的電離被促進(jìn),OH-濃度逐漸升高。由于Fe2+被Cr2O72-氧化生成Fe3+,當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。
答案:(1)橙
(2)c
(3)6
(4)5
(5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+
(6)2H++2e-=H2↑ Fe(OH)3
2010年高考化學(xué)試題
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