題目列表(包括答案和解析)
11.(09福建卷10) 在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. 通入CO2,平衡朝正反應方向移動
C. 升高溫度,減小
D. 加入NaOH固體,溶液PH減小
答案:B
解析:平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),故稀釋時是不變的,A項錯;CO2通入水中,相當于生成H2CO3,可以與OH-反應,而促進平衡正向移動,B項正確;升溫,促進水解,平衡正向移動,故表達式的結(jié)果是增大的,C項錯;D項,加入NaOH,堿性肯定增強,pH增大,故錯。
10.(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是
A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅
B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)
D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
答案:A
解析:
Na2CO3溶液水解顯堿性,故加入酚酞是變紅的,A項正確;pH=2為酸性溶液,所以CO32 -與H+是反應的,故不能共存,B項錯;乙醇屬于非電解質(zhì),C項錯;硫酸為二元酸,故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍,D項錯。
9.(09浙江卷10)已知:25°C時,,。下列說法正確的是
A.25°C時,飽和溶液與飽和溶液相比,前者的大
B.25°C時,在的懸濁液加入少量的固體,增大
C.25°C時,固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時,在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為
答案:B
解析:
A項, Mg(OH)2的溶度積小,故其電離出的Mg2+濃度要小一些,錯;
B項, NH4+ 可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-離子,從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動,C(Mg2+)增大,正確。
C項, Ksp僅與溫度有關(guān),故錯;
D項,由于MgF2的溶度積更小,所以沉淀會向更難溶的方向進行,即可以生成MgF2沉淀,正確。
8.(09浙江卷9)已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是
A.0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液
C.0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液
答案:C
解析:
單位體積內(nèi)的粒子數(shù),實質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大,又C項為強電解質(zhì),完全電離,而CH3COOH為弱酸,部分電離,所以C項中粒子濃度大,故混點最高。
7.(09江蘇卷13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
B.0.1溶液:
C.溶液:
D.25℃時,、濃度均為0.1的混合溶液:
答案:AC
解析:
B 項,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3- 水解和水的電離所出成的,但是這些都是微弱的。HCO3- 的濃度永大于OH-濃度,故錯;
D項,由電荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH),將兩式中的C(Na+) 消去,可得C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO-)+C(OH-) -C(H+) - C(CH3COOH)= C(H+)-C(OH-),因為pH=4.75,故C(H+)-C(OH-)>0,所以D項不等式應為”>” ,故錯。
6.(09天津卷4)下列敘述正確的是
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
答案:D
解析:
A項,苯酚鈉為堿性溶液,故錯;
B項,溫度不變,則Kw是不變的,錯;
C項,pH=5即代表溶液中C(H+)均為10-5mol/L,錯。
D項,Ag2S比AgCl更難溶,故加入S2-會與溶液中的Ag+結(jié)合的,正確。
5.(09天津卷2) 25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(CO33-)均增大
答案:C
解析:
相同濃度時,Na2CO3的堿性強于NaHCO3,C項錯。
3.(09全國卷Ⅱ7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是
A. 溶液是電中性的,膠體是帶電的
B. 通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動
D. 一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有
答案:D
解析:
膠體本身是不帶電,只是其表面積較大,吸附了溶液中的離子而帶了電荷,故A項錯;溶液中的溶質(zhì),要看能否電離,若是非電解質(zhì),則不導電,也即不會移動,B項錯;布朗運動本身即是無規(guī)律的運動,C項錯;丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體,D項正確。
4.(09全國卷Ⅱ10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
答案:C
解析:
①②④均屬于酸,其中醋酸最強,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽,根據(jù)越弱越水解的原理知,因H2CO3>苯酚>HCO3- ,所以對應的鹽,其堿性為:碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉,pH順序相反,故C項正確。
2.(09全國卷Ⅰ10)用0.1 mol•.的鹽酸滴定0.10 mol•.的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
答案:C
解析:
溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒,故C項錯。
1.(09安徽卷13)向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是
A. Va>Vb時:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B. Va=Vb時:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C. Va<Vb時:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D. Va與Vb任意比時:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
答案:C
解析:
若Va>Vb,醋酸過量,根據(jù)物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)= 0.05VVb,則A選項正確;
若Va=Vb,反應后為CH3COOK溶液,由于的CH3COO-水解而顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,B選項正確;
若Va<Vb,說明堿過量,當堿液加的量足夠多,則可以存在c(K+)>c(CH3COO-),C選項錯誤;
D選項符合電荷守恒,正確。
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