11．(09福建卷10) 在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反應方向移動　

C. 升高溫度，減小　　　 　　　

D. 加入NaOH固體，溶液PH減小

答案：B

解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO₂通入水中，相當于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。

10．(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

　　 D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

答案：A

解析：

Na₂CO₃溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH=2為酸性溶液，所以CO₃^{2 －}與H⁺是反應的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項錯。

9．(09浙江卷10)已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

答案：B

解析：

A項，　　　 Mg(OH)₂的溶度積小，故其電離出的Mg²⁺濃度要小一些，錯；

B項，　　　 NH₄⁺ 可以結(jié)合Mg(OH)₂電離出的OH^－離子，從而促使Mg(OH)₂的電離平衡正向移動，C(Mg²⁺)增大，正確。

C項，　　　 K_sp僅與溫度有關(guān)，故錯；

D項，由于MgF₂的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF₂沉淀，正確。

8．(09浙江卷9)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案：C

解析：

單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質(zhì)，完全電離，而CH₃COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。

7．(09江蘇卷13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：

C．溶液：

D．25℃時，、濃度均為0.1的混合溶液：

答案：AC

解析：

^{B 項，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－ 的濃度永大于OH－濃度，故錯；}

^{D項，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na+) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)　 －C(H+)　 － C(CH3COOH)= C(H+)－C(OH－)，因為pH=4.75，故C(H+)－C(OH－)>0，所以D項不等式應為”>” ，故錯。}

6．(09天津卷4)下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和Ph=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

答案：D

解析：

A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；

B項，溫度不變，則K_w是不變的，錯；

C項，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均為10^-5mol/L，錯。

D項，Ag₂S比AgCl更難溶，故加入S^2－會與溶液中的Ag⁺結(jié)合的，正確。

5．(09天津卷2) 25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^3-)均增大

答案：C

解析：

相同濃度時，Na₂CO₃的堿性強于NaHCO₃，C項錯。

3．(09全國卷Ⅱ7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

答案：D

解析：

^{膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。}

^4．(09全國卷Ⅱ10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　 B. ④①②⑥⑤③　　　

C. ①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　 D. ①④②③⑥⑤

答案：C

解析：

^{①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應的鹽，其堿性為：}碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。

2．(09全國卷Ⅰ10)用0.1 mol•.的鹽酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.>, >　 B. =, =

C. >, > D. 　>,>

答案：C

解析：

溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。

1．(09安徽卷13)向體積為0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

A. V_a>V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B. V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-)

C. V_a<V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H)

D. V_a與V_b任意比時：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

答案：^C

解析：

若Va>Vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH₃COOH)+ n(CH₃COO^－)=0.05Va，n(K⁺)= 0.05VVb，則A選項正確；

若Va=Vb，反應后為CH₃COOK溶液，由于的CH₃COO^－水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項正確；

若Va<Vb，說明堿過量，當堿液加的量足夠多，則可以存在c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，C選項錯誤；

D選項符合電荷守恒，正確。