7. (09廣東化學10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A. 錫青銅的熔點比純銅高

　 　B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

　 　C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

答案：BC

解析：

錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；

由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；

潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；

電化學腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學反應過程，D錯。

6．(09福建卷11) 控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　　 A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

　　 B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

　　 D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負極

答案：D

解析：乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；

由總反應方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，B項正確；

當電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應達平衡，C項正確。

加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，而作為負極，D項錯。

5．(09廣東理科基礎34)下列有關電池的說法不正確的是

　　 A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

　　 B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

　　 C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

　　 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

答案：B

解析：

鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項正確；

銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；

電池的實質(zhì)即是化學能轉(zhuǎn)化成電能，C項正確；

Zn失去電子生成Zn²⁺，故作為負極，D項正確。

4．(09浙江卷12)市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

　　　　　　　　　 Li+2Li

下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=Li

B．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li向負極移動

答案：D

解析：

A項，　 Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；

B項，　 反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，正確；

C項，　 由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；

D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。

3．(09江蘇卷12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：　

C．放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體

答案：B

解析：

A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；

B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；

C項，原電池內(nèi)部陽離子應向正極移動，所以C錯；

D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯。

2．(09安徽卷12)Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：

由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H⁺反應，電極反應為：2H⁺+2e^－=H₂↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu₂O生成，D選項錯誤。

1．(09廣東理科基礎25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說法正確的是

　　 A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

　　 B．反應①中氧化劑是氧氣和水

　　 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

　　 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

答案：A

解析：

①②反應中消耗O₂的量相等，兩個反應也僅有O₂作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。①中H₂O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。

29．(2010重慶卷)(14分)釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．

(1)V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

　　 ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為　　　 mol/L ；生成的化學反應速率為　　　 　mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為　　　　　 ．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由　　　　　 色變?yōu)?u>　　　　　 色．

③放電過程中氫離子的作用是　　　 和　　　 ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為　　　　 ．

_{29．答案(14分)}

　　　 (1)①；

②氨水

　　　 (2)①

　　　 　②綠　 紫

　　　 �、蹍⑴c正極反應; 通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol

[解析]本題考查以釩為材料的化學原理題，涉及化學反應速率和電化學知識。

(1)　　 由S守恒可得，的起始濃度為(a+b)mol/L。的速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用堿性的氨水吸收。

(2)　　 ①左槽中，黃變藍即為生成，V的化合價從+5降低為+4，得一個電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動，參與反應，由此寫成電極反應式。②作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對應化合價降低，即為生成，顏色由綠生成紫。③由電極反應式知，參與了反應。溶液中離子的定向移動可形成電流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。

[規(guī)律總結]電化學試題的分析一般是從化合價著手，對于原電池，化合價升高的作為負極，化合價降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應。對于電解池，化合價升高作為陽極，降低的作為陰極。兩者之間的關系是：正極反應式顛倒即為陽極反應式，負極反應式顛倒即為陰極反應式。

2009年高考化學試題

27.(2010安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

(1)第②步反應得到的沉淀X的化學式為　　　　　 。

(2)第③步反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第④步反應后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　 。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB₂O₄的質(zhì)量為18.1 g第③步反應中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li₂CO₃,剩至少有　　 Na₂CO₃參加了反應。

答案：(1)Al(OH)₃

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O　

(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ；　　 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

(4)5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應，注意根據(jù)第一步反應LiMn₂O₄不溶于水。

第(4)小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。

(2010四川理綜卷)27．(16分)

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用

　　　　　　　　 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為　　　　　　　　　　　　 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-。請設計一個檢驗電解液中是否有I^-的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是　　　　　　　　　　　 ，步驟⑤的操作名稱是　　　　　　　　　 　。步驟④洗滌晶體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：(1)紫黑色　　 升華

(2)

　　 有氣泡產(chǎn)生

(3)

實驗方法	實驗現(xiàn)象及結論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。	如果不變藍，說明無。(如果 變藍，說明有。)

(4)冷卻結晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。(2)陽極發(fā)生氧化反應失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。(3)考查I^-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。

29．(2010山東卷)(12分)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH　　　 d．HNO₃

②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______。

(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

　 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

　 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

解析：(1) ①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應了，方程式為：2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；

使Al(OH)₄^-生成沉淀，最好是通入CO₂，加HNO₃的話，沉淀容易溶解。

②陽極是Al發(fā)生氧化反應，要生成氧化膜還必須有H₂O參加，故電極反應式為：2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-發(fā)生了互促水解。

(2)電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu²⁺。

(3)鐵被保護，可以是做原電池的負極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關K應置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護；若X為鋅，開關K置于M處，鐵是做負極，稱為犧牲陽極保護法。

答案：

(1)①2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；c

②2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；因為 Al³⁺和HCO₃^-發(fā)生了互促水解；

Al³⁺+3HCO₃^-== Al(OH)₃↓+CO₂↑

(2)陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu²⁺

(3)N　 犧牲陽極保護法。