7. (09廣東化學(xué)10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是

A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

　 　B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

　 　C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

答案：BC

解析：

錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；

由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；

潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C正確；

電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)。

6．(09福建卷11) 控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　　 A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　　 B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

　　 D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

答案：D

解析：乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，B項(xiàng)正確；

當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。

加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。

5．(09廣東理科基礎(chǔ)34)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

　　 A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

　　 B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

　　 C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

答案：B

解析：

鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；

銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項(xiàng)錯(cuò)；

電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)正確；

Zn失去電子生成Zn²⁺，故作為負(fù)極，D項(xiàng)正確。

4．(09浙江卷12)市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

　　　　　　　　　 Li+2Li

下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=Li

B．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)

答案：D

解析：

A項(xiàng)，　 Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；

B項(xiàng)，　 反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；

C項(xiàng)，　 由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；

D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。

3．(09江蘇卷12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：　

C．放電過(guò)程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

答案：B

解析：

A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；

B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；

C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；

D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)。

2．(09安徽卷12)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：

由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H⁺反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^－=H₂↑，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu₂O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

1．(09廣東理科基礎(chǔ)25)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說(shuō)法正確的是

　　 A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

　　 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

　　 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

　　 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

答案：A

解析：

①②反應(yīng)中消耗O₂的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O₂作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。①中H₂O的H、O兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。

29．(2010重慶卷)(14分)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

(1)V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

　　 ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為　　　 mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　 　mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

(2)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為　　　　　 ．

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由　　　　　 色變?yōu)?u>　　　　　 色．

③放電過(guò)程中氫離子的作用是　　　 和　　　 ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個(gè)，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為　　　　 ．

_{29．答案(14分)}

　　　 (1)①；

②氨水

　　　 (2)①

　　　 �、诰G　 紫

　　　 　③參與正極反應(yīng); 通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；0.5mol

[解析]本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識(shí)。

(1)　　 由S守恒可得，的起始濃度為(a+b)mol/L。的速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用堿性的氨水吸收。

(2)　　 ①左槽中，黃變藍(lán)即為生成，V的化合價(jià)從+5降低為+4，得一個(gè)電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動(dòng)，參與反應(yīng)，由此寫(xiě)成電極反應(yīng)式。②作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對(duì)應(yīng)化合價(jià)降低，即為生成，顏色由綠生成紫。③由電極反應(yīng)式知，參與了反應(yīng)。溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。

[規(guī)律總結(jié)]電化學(xué)試題的分析一般是從化合價(jià)著手，對(duì)于原電池，化合價(jià)升高的作為負(fù)極，化合價(jià)降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對(duì)于電解池，化合價(jià)升高作為陽(yáng)極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽(yáng)極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式。

2009年高考化學(xué)試題

27.(2010安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為　　　　　 。

(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　 。

若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB₂O₄的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i₂CO₃,剩至少有　　 Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

答案：(1)Al(OH)₃

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O　

(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ；　　 濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等

(4)5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn₂O₄不溶于水。

第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過(guò)計(jì)算判斷出硫酸過(guò)量。

(2010四川理綜卷)27．(16分)

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO₃)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

　　　　　　　　 方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱是　　　　　　　　　　　 ，步驟⑤的操作名稱是　　　　　　　　　 　。步驟④洗滌晶體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：(1)紫黑色　　 升華

(2)

　　 有氣泡產(chǎn)生

(3)

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。	如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)。(如果 變藍(lán)，說(shuō)明有。)

(4)冷卻結(jié)晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。(2)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。(3)考查I^-的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。

29．(2010山東卷)(12分)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH　　　 d．HNO₃

②以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)___。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______。

(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

　 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。

　 若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)______。

解析：(1) ①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；

使Al(OH)₄^-生成沉淀，最好是通入CO₂，加HNO₃的話，沉淀容易溶解。

②陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H₂O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-發(fā)生了互促水解。

(2)電鍍時(shí)，陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺。

(3)鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。

答案：

(1)①2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；c

②2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；因?yàn)?Al³⁺和HCO₃^-發(fā)生了互促水解；

Al³⁺+3HCO₃^-== Al(OH)₃↓+CO₂↑

(2)陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺

(3)N　 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。