8．(09廣東理科基礎(chǔ)26)下列措施不符合節(jié)能減排的是

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

答案：A

解析：

火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣為作燃氣，是節(jié)能的，D項符合。

7．(09廣東理科基礎(chǔ)23)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

答案：B

解析：

生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯。

6．(09廣東理科基礎(chǔ)22)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

答案：A

解析：

光導(dǎo)纖維的成分是SiO₂，③錯；陶瓷的成分是SiO₂，而不屬于硅酸鹽，④錯。故A項正確。

5．(09江蘇卷5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂

答案:D

解析:

A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)。

4.(09江蘇卷1)《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施。下列做法不利于平安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀

C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑

D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

答案:A

解析:

A項，　　 聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A

項；

B項，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；

C項，我國食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。食品營養(yǎng)強化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營養(yǎng)價值是食品添加劑又一重要作用。國內(nèi)外對食品添加劑都有嚴格規(guī)定和審批程序。只要嚴格按照國家批準的品種、范圍、計量使用添加劑，安全才有保障。

D項，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個方向。

3．(09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是

A.CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C.當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

答案:C

解析:

由反應(yīng)方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)達220，可見其正向進行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220，時，人受損，則C(CO)/C(O₂)=9×10^-5,C項錯。D項，當O₂濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。

2.(09天津卷1)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

答案:A

解析:

還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項正確；

B項，糖類不屬于高分子，錯；

C項，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯；

D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。

1．(山東卷9)下列敘述錯誤的是

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

D.在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

答案:B

解析:

合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；

光導(dǎo)纖維主要成分是SiO₂，屬于無機物，B錯誤；

加熱會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；

在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂和N₂，D正確。

29.(2010四川理綜卷)(16分)四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(1)　　 向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、____________________。

(2)　　 在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________(填化學(xué)式)，減少廢物排放。

(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe₂O₃),其方法是：將556a kgA(摩爾質(zhì)量為278 g/mol)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

答案：(1) 或

(2)　　　

(3) 加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低濃度促進鈦鹽水解

(4) 　

解析：本題屬于化工生產(chǎn)流程題。(1)考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價，可以寫出化學(xué)方程式。(2)加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H⁺反應(yīng)、(3)考查了影響鹽類水解的因素。(4)考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A為2a×10³mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4a×10³mol，后來又加入12b×10³mol的A，和2c×10³mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a×10³mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計為(2a+12b)×10³mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合。可知消耗鐵離子為8b×10³mol,根據(jù)鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×10³mol,n Fe₂O₃=(a+2b+c) ×10³mol,計算得mFe₂O₃=kg.

2009年高考化學(xué)試題

17.(2010江蘇卷)(8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

(1)　　 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ (填字母)。

A．增大氨水濃度　　

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸　

D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲(用離子方程式表示)。

(2)　　 方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

(3)　　 方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置

如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為　　　　　　 　。

(填化學(xué)式)

[答案]

(1)AC

(2)S(g)+O₂(g)= S O₂(g)　 H=-574.0kJmol^-1

(3) O₂ SO₂

[解析]本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容(1)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO₂的原因是因為HCO₃+SO₂=CO₂+HSO₃而產(chǎn)生CO₂ (2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項。(3)陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O₂和SO_2.