12．(2009年全國(guó)Ⅱ理綜)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________；

(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A____________、C____________、D____________、F____________。

[解析]　由①中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽(yáng)離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag⁺，則應(yīng)是AgNO₃。由③中現(xiàn)象知D中無(wú)CO和SO。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe²⁺。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)₂。C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為(CH₃COO)₂Ca。D中無(wú)CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO₄，D是AlCl₃。

[答案]　(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃

AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸鉀　由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀　(3)Ba(OH)₂　(CH₃COO)₂Ca　AlCl₃　FeSO₄

11．(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：

①當(dāng)SO完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

②當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

[解析]　抓住反應(yīng)條件“呈中性”，即兩者分別提供的H⁺、OH^－相等，即兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1，先寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaHSO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O再改寫(xiě)成離子方程式為：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O。

由上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，恰好中和時(shí)，SO只有一半被沉淀成BaSO₄，當(dāng)繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，SO則繼續(xù)被加入的Ba²⁺所沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓。

[答案]　(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O；SO+Ba²⁺===BaSO₄↓

(2)Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O　H⁺+OH^－===H₂O

(3)2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO===2BaSO₄↓+AlO+2H₂O；Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓

(4)①Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===AlO+2BaSO₄↓+2H₂O

②2Al³⁺+6OH^－+3Ba²⁺+3SO===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；

Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===AlO+2BaSO₄↓+2H₂O

10．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．FeBr₂和Cl₂　　　　　　 B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃　　　　 D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

[解析]　A項(xiàng)中，Cl₂少量只氧化Fe²⁺，Cl₂多量既能氧化Fe²⁺，也能氧化Br^－；C項(xiàng)中，HCl少量時(shí)，反應(yīng)為CO+H⁺===HCO，HCl多量時(shí)，反應(yīng)為CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑；D項(xiàng)中，當(dāng)NaOH少量時(shí)，反應(yīng)為Ca²⁺+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，NaOH多量時(shí)，反應(yīng)為2OH^－+2HCO+Ca²⁺===CaCO₃↓+CO+H₂O。理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，如HCl與Na₂CO₃反應(yīng)是H⁺與CO反應(yīng)，且分步進(jìn)行，首先H⁺+CO===HCO，然后HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，當(dāng)HCl少量時(shí)，只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO₃)₂與NaOH反應(yīng)，首先，HCO+OH^－===H₂O+CO，然后，Ca²⁺+CO===CaCO₃↓。當(dāng)NaOH足量時(shí)，Ca(HCO₃)₂中HCO全部反應(yīng)，離子方程式中Ca²⁺與HCO的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1∶2。

[答案]　B

9．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO四種離子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1。則溶液中Al³⁺與SO離子的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶2　　　B．1∶4

C．3∶4　　　D．3∶2

[解析]　根據(jù)電荷守恒：c(Na⁺)+3c(Al³⁺)＝c(Cl^－)+2c(SO)，則3+3×2＝1+2x，x＝4，Al³⁺∶SO＝2∶4＝1∶2。

[答案]　A

8．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CaCO₃在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO₃是弱電解質(zhì)

B．CaCO₃在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO₃全部電離，所以CaCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)

C．SO₃和NH₃的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離

[解析]　考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。

[答案]　B

7．(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K⁺一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]　本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl^－、CO、SO均可與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說(shuō)明溶液中含有NH；(3)說(shuō)明溶液中含有CO和SO，從而確定原溶液中一定沒(méi)有Mg²⁺和Ba²⁺。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH)＝0.04 mol，n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K⁺必然存在。

[答案]　AC

6．(2008年上海化學(xué))下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液：

2Ag⁺+S^2－===Ag₂S↓

B．過(guò)量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

ClO^－+CO₂+H₂O===HCO+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液：

CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：

2HSO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₃↓+SO+2H₂O

[解析]　C項(xiàng)中CH₃COOH為弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)分子式；D項(xiàng)中由于Ba(OH)₂過(guò)量(即Ba²⁺過(guò)量)生成物中不能有SO。

[答案]　AB

5．(2008年重慶理綜)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是　　　　　　　　　　 (　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．有SO存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．在c(H⁺)＝1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO、SO

[解析]　A中ClO^－在酸性條件下不能存在；B中Ca²⁺與SO不能大量共存；C中有NO存在的強(qiáng)酸性溶液等于存在硝酸，不能與Fe²⁺大量共存。根據(jù)D中條件，實(shí)際應(yīng)為c(OH^－)＝10^－1mol·L^－1，是堿性溶液，S^2－、AlO、SO在堿性溶液中能大量共存。

[答案]　D

4．(2008年天津理綜)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：

Ca²⁺+CO===CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

NH+HSO+2OH^－NH₃↑+SO+2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂：

IO+5I^－+3H₂O===3I₂+6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：

Ag⁺+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH

[解析]　A項(xiàng)中石灰乳屬于固體物質(zhì)不能拆；C項(xiàng)中在酸性條件下產(chǎn)物中沒(méi)有OH^－；D項(xiàng)中NH₃·H₂O過(guò)量時(shí)AgOH會(huì)轉(zhuǎn)化為[Ag(NH₃)₂]⁺。

[答案]　B

3．(2008年廣東理基)下列各組離子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

[解析]　A項(xiàng)，[Al(OH)₄]^－與H⁺不能大量共存；C項(xiàng)NH與OH^－不能大量共存；D項(xiàng)H⁺、NO和I^－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[答案]　B