14．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　向K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸時(shí)，n(K⁺)不變，n(CO)減少，n(HCO)先增加后減少，且當(dāng)n(CO)＝0時(shí)n(HCO)最大，n(Cl^－)增大，結(jié)合曲線圖分析C項(xiàng)符合題意。

[答案]　C

13．向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂氣體，下列圖象能正確反映通入CO₂氣體的體積和沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系的是(橫坐標(biāo)表示通入CO₂氣體的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　向KOH和Ba(OH)₂混合液中通入CO₂發(fā)生反應(yīng)順序是：

①Ba(OH)₂+CO₂===BaCO₃↓+H₂O

②2KOH+CO₂===K₂CO₃+H₂O

③K₂CO₃+CO₂+H₂O===2KHCO₃

④BaCO₃+CO₂+H₂O===Ba(HCO₃)₂。

[答案]　C

12．用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶3　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

C．2∶3　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶2

[解析]　設(shè)反應(yīng)按NaOH+CO₂===NaHCO₃進(jìn)行，由題意可知過(guò)剩的NaOH為1.0 mol－0.8 mol＝0.2 mol，過(guò)剩的NaOH中和掉HCO得0.2 mol CO，HCO為0.8 mol－0.2 mol＝0.6 mol，故n(CO)∶n(HCO)＝1∶3�；蛳劝l(fā)生2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O反應(yīng)、1.0 mol NaOH吸收0.5 mol CO₂生成0.5 mol Na₂CO₃，然后發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃反應(yīng)，余下0.3 mol CO₂與0.3 mol Na₂CO₃反應(yīng)生成0.6 mol NaHCO₃，故n(CO)∶n(HCO₃)＝1∶3。

[答案]　A

11．將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到裝有相同濃度和體積鹽酸的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等　　

B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量

C．曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)

D．參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等

[解析]　本題以元素鉀和鈉為背景考查學(xué)生的識(shí)圖能力，因二者產(chǎn)生的氫氣的量相等，所以兩種金屬的物質(zhì)的量相等。結(jié)合兩金屬的活動(dòng)性知鉀與鹽酸反應(yīng)的速率較鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，所以曲線A表示鉀與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示Na與鹽酸反應(yīng)，又鹽酸的體積和濃度相同，所以上述反應(yīng)中消耗的鹽酸的量相等。

[答案]　B

10．在25 ℃ 101 kPa下，由HCHO(g)、H₂和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對(duì)氫氣的密度為14。將該氣體與2.24 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na₂O₂粉末，Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 B．小于6.72 g

C．大于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法計(jì)算

[解析]　_混＝14×2 g·mol^－1＝28 g·mol^－1，

n_混＝＝0.24 mol，n(O₂)＝＝0.1 mol，2CO+O₂2CO_2,2H₂+O₂2H₂O，HCHO+O₂CO₂+H₂O,2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2H₂O+2Na₂O₂=== 4NaOH+O₂↑，由上述方程式可知，CO、H₂、HCHO完全燃燒時(shí)將全部被Na₂O₂吸收，但0.24 mol混合氣體完全燃燒消耗的O₂要大于0.12 mol，說(shuō)明混合氣體沒(méi)有完全燃燒，將不能完全與Na₂O₂反應(yīng)而被Na₂O₂全部吸收。故選B。

[答案]　B

9．在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在適當(dāng)溫度下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重2 g，則原混合氣體中O₂和H₂的質(zhì)量比可能是

(　)

A．1∶12　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．5∶8

C．3∶10　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．12∶1

[解析]　根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，用差量法得出m(H₂O)＝18 g；由反應(yīng)2H₂+O₂===2H₂O算出參加反應(yīng)的m(H₂)＝2 g，m(O₂)＝16 g，而實(shí)際混合氣體有26 g，故有8 g H₂或8 g O₂過(guò)量。所以，O₂和H₂的質(zhì)量比為8∶5或12∶1，故選D。

[答案]　D

8．我國(guó)首位航天員楊利偉乘坐的“神舟”五號(hào)載人飛船，發(fā)射升空后，按照預(yù)定計(jì)劃，繞地球飛行14圈后成功返回。標(biāo)志著我國(guó)成為繼蘇、美兩大國(guó)后的第三個(gè)進(jìn)入太空的國(guó)家。為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或者KO₂顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣。用Na₂O₂和KO₂分別與CO₂反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na₂O₂和KO₂的質(zhì)量之比約為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．5∶3　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3∶5

C．2∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶1

[解析]　根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂和4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂。若生成3 mol O₂，需Na₂O₂為6 mol，需KO₂為4 mol。m(Na₂O₂)∶m(KO₂)＝6 mol×78 g·mol^－1∶4 mol×71 g·mol^－1≈5∶3。

[答案]　A

7．向CuSO₄、AlCl₃、Fe(NO₃)₂的混合溶液中投入一小塊金屬鈉，首先被置換出的是

(　)

A．Fe　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu

C．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂

[解析]　活潑的金屬如鈉與水溶液的反應(yīng)，有句這樣的口訣要記住：遇酸酸優(yōu)先，無(wú)酸水在前。鹽溶液中：第一步，先考慮鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑，第二步，再考慮生成的NaOH能否與鹽反應(yīng)。

[答案]　D

6．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要NaOH的量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHSO₄　

B．AlCl₃

C．SiO₂　

[解析]　根據(jù)反應(yīng)：NaHSO₄+NaOH===Na₂SO₄+H₂O，

AlCl₃+4NaOH===NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，

SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O，

[答案]　B

5．在一定溫度下，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．溶液中Na⁺濃度增大，有O₂放出

B．溶液pH不變，有O₂放出

C．溶液中Na⁺數(shù)目減少，有H₂放出

D．溶液中Na⁺數(shù)目不變，有O₂放出

[解析]　過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣；原飽和溶液中水被消耗，溶液中氫氧化鈉部分析出，故溶液中Na⁺的數(shù)目減少，但析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，氫氧化鈉的濃度不變，溶液的pH不變。

[答案]　B