3．(2008年江蘇化學)研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

[解析]　A項反應為CuO+CCu+CO↑，2CuO+C2Cu+CO₂↑；B項中不論Fe過量與否都不生成FeCl₂；C項反應為3OH^－+Al³⁺===Al(OH)₃↓，4OH^－+Al³⁺===AlO+2H₂O；D項反應為NH₃·H₂O+SO₂===NH₄HSO_3,2NH₃·H₂O+SO₂===(NH₄)₂SO₃+H₂O。

[答案]　B

2．(2008年廣東化學)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是　　　　 (　)

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

[解析]　A項，1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為2n_A；D項根據(jù)方程式3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，0.1 mol Fe粉完全反應生成H₂的分子數(shù)為n_A。

[答案]　BC

1．(2008年四川非延考區(qū))下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1 mol氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

[解析]　C項，磷酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，而鹽酸為強酸，可完全電離，所以兩者電離出的氫離子濃度之比應小于3∶1。

[答案]　C

21．(10分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50 mL。向其中各通入一定量的CO₂，隨后分別各取溶液10 mL，將其稀釋成100 mL，并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的HCl溶液，產(chǎn)生CO₂的氣體體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示(設(shè)分別為A、B兩種情況)

回答下列問題：

(1)在(A)情況下，溶質(zhì)為(寫化學式)________________，其物質(zhì)的量之比為________，在標準狀況下，通入CO₂氣體的體積為________。

(2)在(B)情況下，溶質(zhì)為(寫化學式)__________________，其物質(zhì)的量之比為______，在標準狀況下，通入CO₂氣體的體積為______。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

[答案]　(1)NaOH，Na₂CO₃　1∶1　280 mL

(2)Na₂CO₃，NaHCO₃　1∶1　560 mL

(3)0.75 mol·L^－1

20．(12分)某學生擬用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入CO₂氣體過量而生成NaHCO₃，他設(shè)計了如下實驗：①取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂不再溶解；②小心煮沸1-2分鐘，排出溶解的CO₂氣體；③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否得到純凈的Na₂CO₃？________(能或不能)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如下圖所示：

①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？________，原因是__________________________________________________________。

②裝置B使用的試劑是________，作用是______________________________________________________________。

③為了便于后繼實驗的煮沸、混合等操作，盛裝NaOH溶液的容器還可以使用________(填儀器名稱)。

④有人認為實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？________，為什么？__________________________________________________________。

[答案]　(1)能　實驗①生成NaHCO₃溶液，其中溶解的CO₂在實驗②煮沸時除去，在實驗③中NaHCO₃恰好被NaOH中和，完全生成Na₂CO₃

(2)①不能　不能用粉狀固體，反應速率過快，不易控制

②水　除去CO₂中的HCl氣體　③錐形瓶

④不對　由于NaHCO₃溶液中溶有CO₂氣體，加入NaOH必首先和CO₂反應，不能把NaHCO₃全部轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃

19．(10分)甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)，請回答下列問題：

(1)若甲為金屬單質(zhì)，則A的化學式為____________，寫出反應①的化學方程式：________________________，標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

(2)若甲為非金屬單質(zhì)，則A的電子式為________，C的化學式為________，指出B的一種用途__________，寫出反應②的離子方程式：________________________________________________________________________。

[解析]　根據(jù)丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)，可知丙為O₂，則A為氧化物，能與氧化物反應生成O₂的化合物B為Na₂O₂，則A只能是H₂O或CO₂。當甲為非金屬單質(zhì)時，符合圖示關(guān)系的A只能為H₂O；則當甲為金屬單質(zhì)時，符合圖示關(guān)系的A應為CO₂。(1)能與CO₂反應生成單質(zhì)及化合物的金屬單質(zhì)為Mg。(2)能與H₂O反應生成單質(zhì)及化合物的非金屬單質(zhì)為C，反應的產(chǎn)物為CO和H₂。Na₂O₂通常用做供氧劑、漂白劑及氧化劑。

[答案]　(1)CO₂　2Mg+CO₂2MgO+C

(2)H H　CO　供氧劑、漂白劑、氧化劑(任答一種)

2Na₂O₂+2H₂O=== 4Na⁺+4OH^－+O₂↑

18．(10分)有A、B、C三種粉末，其焰色反應均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：

①均易溶于水，且A與B反應生成C；

②加熱B的粉末時，生成無色無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；

③加熱A、C時均不反應；

④向少量C溶液中通入D可以得到B；

⑤A溶液和D反應，D過量時生成B，D不足時生成C。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、B__________、

C________、D________、E________。

(2)用離子方程式表示下列反應：

A+_____________________________________________________________________；

D→E____________________________________________________________________；

C+_____________________________________________________________________；

A+_____________________________________________________________________；

A+_____________________________________________________________________。

[答案]　(1)KOH　KHCO₃　K₂CO₃　CO₂　CaCO₃

(2)HCO+OH^－===CO+H₂O

CO₂+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+H₂O

CO+CO₂+H₂O===2HCO

CO₂+OH^－===HCO

CO₂+2OH^－===CO+H₂O

17．(10分)某校學生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為a g，從實驗室取出b g(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g，試回答：

(1)實驗室取用一小塊鈉，需要的用品有

________________________________________________________________________。

(2)此干燥管的作用是：___________________________________________________

________________________________________________________________________，

若不用此干燥管，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)，若此鈉塊中有極少量被氧化，則會________________________________________________________________________。

(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管(設(shè)此干燥管質(zhì)量為m g)，其目的是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

若所增加干燥管待完全反應后質(zhì)量變?yōu)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>m₁ g，則依甲同學建議，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為_______________________________________________________________。

(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量的煤油，其目的是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若生成的NaOH溶液恰好使100 mL C mol·L^－1硫酸鋁溶液中Al³⁺沉淀完全，則C＝________(以a、b、c的表達式表示)。

[解析]　2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

　 　　　　　　　　　 2M　 　　　　　　　　　　　　　 2

　　　　　　　　　　 　b g 　　　　　　　　　　 　(a+b－c)g

M＝，依此式進行誤差分析。

[答案]　(1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片

(2)吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出　偏小　偏大

(3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收　

(4)避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子

(5)5(a+b－c)/3 mol·L^－1

16．有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確的可以及格。四位學生的鑒別結(jié)果如下：

正確的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1號為1%酚酞

B．2號為0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

C．3號為0.1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．4號為0.1 mol·L^－1鹽酸

[解析]　根據(jù)題意，每組都有一個是對的，在乙、丁中都分別為NaOH、HCl，對的NaOH、HCl在其中，甲、丙中的HCl不對，那么另一瓶就是對的，可確定1號為酚酞，4號為NaCl。那么乙中的1號為NaOH就不對，3號為HCl是對的，2號為NaOH，故最后應選A。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)

15．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

(　)

[解析]　A項工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用水。B項Cl₂和SO₂混合后與水反應SO₂+Cl₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄，失去漂白性。C項Ⅰ和Ⅱ不是因果關(guān)系。D項石墨作電極就是利用其穩(wěn)定性和導電性。

[答案]　D