13．一定質量的液態(tài)化合物XY₂，在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂(l)+3O₂(g)===XO₂(g)+2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，則：

(1)反應前O₂的體積是________。

(2)化合物XY₂的摩爾質量是________。

(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。

[解析]　(1)由反應XY₂(l)+3O₂(g)===XO₂(g)+2YO₂(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O₂)＝672 mL。

(2)由m＝ρV，生成物的質量m＝0.672 L×2.56 g·L^－1＝1.72 g，

XY₂　+　3O₂(g)===XO₂+2YO₂，

12．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用O_xF_y表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同溫、同壓)。

(1)A的化學式是________，推斷依據(jù)是______________________________。

(2)已知A分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式是______________________，A分子的結構式是______________。

[解析]　O_xF_y―→O₂　+　F₂

　　　　　　 　 10 mL　15 mL　10 mL

分子數(shù)比　　　 2　　3　　2

再由質量守恒定律得x＝3，y＝2。

[答案]　(1)O₃F₂　阿伏加德羅定律、質量守恒定律　

11．超導體是具有零電阻及反磁性的物質，以Y₂O₃、BaCO₃及CuO為原料，經研細燒結可合成一高溫超導物質YBa₂Cu₃O_x�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要Y₂O₃______mol，CuO______mol。

[解析]　運用反應前后原子守恒。0.5 mol YBa₂Cu₃O_x中含Y 0.5 mol，含Cu 0.5 mol×3＝1.5 mol，則需Y₂O₃ 0.25 mol，CuO 1.5 mol。

[答案]　0.25　1.5

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B．標準狀況下22.4 L H₂中含中子數(shù)為2N_A

C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

D．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

[解析]　等質量的NO₂和N₂O₄，含有相同數(shù)目的原子，故A正確；普通H₂不含中子，故B錯誤；醋酸是弱酸，不完全電離，1 L 1 mol/L醋酸溶液電離出的醋酸根離子和氫離子之和小于2N_A，故C錯誤；Mg－2e^－===Mg²⁺，故D正確。

[答案]　AD

9．在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．6.72 L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．7.84 L

C．10.08 L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．13.44 L

[解析]　273 K,101 kPa即標準狀況下，混合氣體體積為：

×22.4 L/mol＝13.44 L。

[答案]　D

8．某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．有1個氧原子　　　　　　　　 B．有2個氧原子

C．有1個A原子　 　　　　　　　　　　　　　 D．有2個A原子

[解析]　由題意，B分子數(shù)為氧分子數(shù)的2倍，由氧元素守恒，則B分子中定有1個氧原子。

[答案]　A

7．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同質量、不同密度的N₂和CO

B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

[解析]　A項N₂和CO摩爾質量相同，質量相同時，物質的量相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同。B項同溫、同體積而壓強不同時H₂和N₂物質的量不同，原子數(shù)也不同。C項C₂H₄和C₃H₆的碳氫個數(shù)比相同，當密度、體積相同時質量相同，原子的總物質的量也相同。D項與B項相似，當溫度不同時，原子數(shù)不相同。

[答案]　AC

6．(2007年廣東)下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．48 g O₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子

B．常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子

C．0.5 mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu²⁺

D．標準狀況下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

[解析]　B項4.6 g NO₂氣體含有NO₂的分子數(shù)大于3.01×10²²個小于6.02×10²²個，因為2NO₂ N₂O₄。C項沒給CuCl₂溶液的體積，Cu²⁺水解，無法確定。D項標準狀況下水是液體。

[答案]　A

5．(2007年廣東理基)已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是　　　　　　　 (　)

A．2 mol重水含有N_A個D₂O分子

B．1 g氫氣含有N_A個H₂分子

C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成N_A個H₂分子

D．22.4 L水含有N_A個H₂O分子

[解析]　A項2 mol重水應有2 mol D₂O分子。B項1 g氫氣為0.5 mol氫氣，含0.5N_A個H₂分子。D項不是“標準狀況下氣體”的計算。

[答案]　C

4．(2007年寧夏理綜)a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶7　　　　　　　 B．7∶1

C．7∶8　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．8∶7

[解析]　根據(jù)題意，設與CuSO₄反應的鐵粉為x mol，與H₂SO₄反應的鐵粉為y mol，

Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

x　 　　　　　　　　　　　　　　　 　x

Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑

y

可以得出下列關系式：56(x+y)＝64x，

解得x∶y＝7∶1。

[答案]　B