4．對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等

[解析]　A項，¹²C¹⁸O與¹⁴N₂的相對分子質(zhì)量不相等，當(dāng)它們的質(zhì)量相等時，分子數(shù)不相等，質(zhì)子數(shù)不相等。B項，1個¹²C¹⁸O分子的中子數(shù)為6+10＝16,1個¹⁴N₂分子的中子數(shù)為14個，故原子數(shù)相等(此時分子數(shù)也相等)，中子數(shù)不相等。C項是阿伏加德羅定律的直接應(yīng)用。D項，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比為30∶28＝15∶14。

[答案]　C

[解析]　U原子核中的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235－92＝143，核外電子數(shù)為92，它與U的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素而不是同素異形體。

[答案]　C

3．下列敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

[解析]　從元素、核素、同位素的概念，原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)等基礎(chǔ)知識中可以發(fā)現(xiàn)D錯誤。

[答案]　D

2．(2008年上海)在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．¹HO　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．²HO

C．¹HO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．²HO

[解析]　由A、B項，2HO===2H₂↑+¹⁶O₂↑

　　　　　　　 2M　　　　 32

　　　　　　　 2　　　　1.6

可得M＝20，B正確；

由C、D項2HO===2H₂↑+¹⁸O₂↑

　　　　　 2M　　 　36

　　　　　 2　　　 3.2

可得M＝11.25，C、D項均不符合題意。

[答案]　B

1．(2008年廣東)2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于的說法正確的是　　　　　　　 (　)

A.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

[解析]　同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。A項中Pt和Pt為同一元素的不同核素；B項中Pt的中子數(shù)為124，Pt的中子數(shù)為120；D項中Pt和Pt雖質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，應(yīng)互稱為同位素。

[答案]　C

21．(18分)(2009年天津理綜)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：__________、____________。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、______、______或H₂、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為________________________________________。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是__________________________________________________________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是______________。

[解析]　(2)電解NaCl溶液：2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由以上反應(yīng)生成的Cl₂和NaOH進(jìn)一步反應(yīng)：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，也可得到H₂和NaClO。

(3)步驟Ⅰ中獲得低濃度Br₂溶液，再經(jīng)過步驟Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。(4)SO₂與Br₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。(5)由已知信息Br₂的強(qiáng)腐蝕性可得出Br₂腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br₂的沸點59 ℃可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計b的溫度，收集59 ℃時的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后，利用Br₂易溶于CCl₄的性質(zhì)進(jìn)行分液來分離，或利用Br₂易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離。

[答案]　(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　NaOH　NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Br^－

強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(5)①冷凝管　②Br₂腐蝕橡膠�、劭刂茰囟扔媌的溫度，并收集59 ℃時的餾分�、苌罴t棕色　分液(或蒸餾)

20．(10分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(3)寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)寫出由F→H的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　本題通過無機(jī)化合物之間的網(wǎng)絡(luò)圖來考查相關(guān)的元素及其重要化合物知識的掌握程度并以此為依托考查學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的思維能力。題中黃綠色氣體F必為Cl₂，據(jù)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O可知H為NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈堿性并具有氧化性可知B為NaClO。因為C為AgI，所以A為NaI，則D為I₂，由此其余問題可解。

[答案]　(1)NaI　NaClO　AgI

(2)2I^－+ClO^－+H₂O===I₂+Cl^－+2OH^－；

I₂+5ClO^－+2OH^－===2IO+5Cl^－+H₂O

(3)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO+4H⁺

(4)Cl₂+2NaOH===NaClO+NaCl+H₂O

19．(8分)如圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。

請回答下列問題：

(1)I的化學(xué)式為________；J的電子式為________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　由信息可推知，D為H₂O，I是一種化肥且含氯，另由A+K―→E，E+H―→I，可推知I為NH₄Cl。又由H+F―→J+H₂O推知J這種干燥劑是CaCl₂，H為HCl，F(xiàn)為Ca(OH)₂，進(jìn)而推知E為NH₃，又C+H₂O―→NH₃+Ca(OH)₂，A+B―→C，從而推知C為Ca₃N₂。

[答案]

(2)Ca₃N₂+6H₂O===3Ca(OH)₂+2NH₃↑

(3)Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

18．(10分)實驗室用濃鹽酸和MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：

2Cl₂+2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：

6Cl₂+6Ca(OH)₂===Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

現(xiàn)有三個同學(xué)分別設(shè)計的三套實驗裝置，如下圖所示：

(1)請從a.不容易控制反應(yīng)速率，b.容易控制反應(yīng)速率，c.有副反應(yīng)發(fā)生，d.可防止副反應(yīng)發(fā)生，e.污染環(huán)境，f.可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)、缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內(nèi)。

(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是______。

(3)實驗中若用12 mol·L^－1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量總是____________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生) ____________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)甲：d　ae　乙：f　ac　丙：b　ce

(2)F-B-E

(3)小于　隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度小到一定程度后不再與MnO₂作用，產(chǎn)生的氯氣小于0.3 mol，最終生成的Ca(ClO)₂也就小于0.15 mol

17．(6分)氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水可把I₂氧化成碘酸，化學(xué)方程式為：

I₂+5Cl₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

碘酸是一種有光澤的白色晶體，極易溶于水，現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br^－和I^－，以下儀器、藥品可供選用：

藥品：淀粉溶液、淀粉碘化鉀溶液、氯水、四氯化碳

儀器：試管、燒杯、膠頭滴管 、分液漏斗

請設(shè)計一個最簡單的實驗，用以證明該無色溶液中確實含有Br^－和I^－。

(1)實驗步驟：

①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)所用儀器：________________________________________________________。

(3)選用藥品：______________________________________________________________。

[答案]　(1)①取少許溶液，滴加少量氯水，加入CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層呈紫色，證明含有I^－

②另取少量溶液，滴加過量氯水，加入CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層顯橙紅色，證明含有Br^－

(2)試管、膠頭滴管　(3)氯水、四氯化碳

16．向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉液顯藍(lán)色；②逸出的氣泡是HI；③離子方程式為H₂O₂+2I^－===I₂+O₂+2H⁺；④離子方程式為H₂O₂+2I^－+2H⁺===I₂+2H₂O；⑤反應(yīng)時還有H₂O₂水解為水和O₂。其中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

[解析]　HI是一種極易溶于水的物質(zhì)，故在稀溶液里不會逸出HI氣體，③中方程式電荷不守恒。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)