1．(2009年北京理綜)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X

[解析]　W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(9+17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強(qiáng)；HF沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵；Cl^－的還原性比F^－強(qiáng)；原子半徑Na>Al>F，離子半徑F^－>Na⁺>Al³⁺。

[答案]　B

14．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)�、赯元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)�、踄和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)Y元素是__________，Z元素是________。

(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是________。

[解析]　依題意，假設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則元素Z的原子序數(shù)為(y－9)。若以(Y_mZ_n)^－表示由這兩種元素所形成的4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，則下列關(guān)系式成立：

①×(xy)－②得，9n＝4y－41，所以y＝ 。因n為整數(shù)，將其可能的取值1、2和3分別代入上式，經(jīng)檢驗(yàn)確定：n＝3，y＝17。所以，元素Y的原子序數(shù)為17，它是氯(Cl)，而元素Z的原子序數(shù)為(17－9)＝8，它是氧(O)，進(jìn)而可知元素X為鉀(K)，這三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式為KClO₄(所含電子數(shù)為：19+17+4×8＝68)。

[答案]　(1)氯　氧　(2)KClO₄

13．A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性且為雙原子分子。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________。

[解析]　(1)中學(xué)化學(xué)中18e^－的物質(zhì)有分子：Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆，陰、陽(yáng)離子：S^2－、Cl^－、K⁺、Ca²⁺等。從題給信息“A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性”可以確定A是S^2－，B是HCl，C是Cl^－，D是H₂S，E是F₂。(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：S^2－+2H⁺===H₂S↑。

[答案]　(1)S^2－　HCl　Cl^－　H₂S　F₂ (2)S^2－+2H⁺===H₂S↑

12．(2009年浙江理綜)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的化學(xué)式______________，C的電子式________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小________>________(填寫元素符號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) _________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例　　　　　　　　　　　　　 ______________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱________、________、________。

[解析]　據(jù)題意，首先推出X為H，G為Cl₂，反應(yīng)①為2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，即M為Cu，L為FeCl₃，K為FeCl₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)eCl₂由H與一金屬反應(yīng)得到，結(jié)合J為金屬可知，J為Fe，H為HCl，I有漂白作用為HClO，則C為H₂O，O最外層電子數(shù)為6，另一元素原子最外層電子數(shù)為4，因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y為C，Z為O。B→E→F這條線根據(jù)現(xiàn)象及葡萄糖參與反應(yīng)可知F為Cu₂O，E為Cu(OH)₂，B為CuCl₂，即A與HCl反應(yīng)得CuCl₂、H₂O、CO₂，所以A為CuCO₃或堿式碳酸銅。(1)注意要求寫A的化學(xué)式、水的電子式。(2)C與O屬同周期元素，從左到右，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小。(3)葡萄糖是多羥基醛，與新制Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)。方程式也可寫為CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₂OH(CHOH)₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O，實(shí)例可舉醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)病人是否患糖尿病。(4)Cu₂O與HNO₃反應(yīng)被氧化成Cu²⁺，同時(shí)生成無(wú)色氣體NO，注意書寫化學(xué)方程式后配平。(5)CO₂被還原為C，據(jù)題意可知晶體N為金剛石，再寫出其同素異形體。

[答案]　(1)Cu₂(OH)₂CO₃[Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃

　(2)C　O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O　

醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

(4)3Cu₂O+14HNO₃(稀)===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(5)金剛石　石墨　富勒烯(C₆₀)或碳納米管等

11．(2009年重慶理綜)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。

①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______；Z分子的結(jié)構(gòu)呈________。

②A的化學(xué)式是________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

[解析]　由(1)可知X應(yīng)為Al；由(3)可知Z分子應(yīng)為CH₄或NH₃或H₂O或HF，但Z能與H₂O₂反應(yīng)，只可能是NH₃，所以Y應(yīng)為N；(4)共四種元素，且均由兩種元素組成，所以必生成兩種化合物。

[答案]

(2)Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

(3)①∶N⋮⋮N∶　三角錐形�、贏lN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

10．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b與c形成的化合物的電子式為。下列比較中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子序數(shù)：a>b>c

B．其單質(zhì)的活潑性：d>a>c

C．原子半徑：c>a>d

D．其最高價(jià)含氧酸的酸性：d>c>a

[解析]　a、b、c、d分別為Si、Na、P、N元素，N₂很穩(wěn)定，不如白磷活潑。Si、P、N的原子半徑應(yīng)為：Si>P>N。

[答案]　D

9．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿

B．X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物

[答案]　A

8．對(duì)于第n電子層若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n－1)層相同，當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n+1)層上的電子最多能多10個(gè)，則第n層為(　)

A．L層　　　　　　　　 B．M層

C．N層　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．任意層

[解析]　當(dāng)n+1層為最外層最多容納8個(gè)電子，n層比(n+1)層多10個(gè)，即容納18個(gè)2n²≥18，n≥3；當(dāng)n為最外層時(shí)與(n－1)層容納電子數(shù)相同，最外層最多容納8個(gè)，(n－1)層容納8個(gè)，n－1為第二層，則n＝3。

[答案]　B

7．下列說(shuō)法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素　②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同�、圪|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子�、茈娮訑�(shù)相同的粒子不一定是同一種元素　⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)�、弈撤N元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A．①②④⑤　　　　　　　　 B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②⑤⑥

[解析]�、僦形凑f(shuō)明粒子是單核還是多核；②中應(yīng)為化學(xué)性質(zhì)；⑤中一種元素可能有多種同位素，所以可能有多種質(zhì)量數(shù)；⑥混淆了元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。

[答案]　D

6．YBa₂Cu₈O_x(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)為39

D.Y和Y是兩種不同的核素

[答案]　B