0.2 mol　　0.4 mol

所以n＝2即ECl₂中E顯+2價。從ECl₂的熔點、沸點數據特點可得出ECl₂為非金屬元素形成的分子晶體，A、B選項正確；C項中E元素呈多種價態(tài)，它的氧化物可以是EO₂；D項中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl₂型分子。

[答案]　D

6．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為－78 ℃，沸點為59 ℃；若0.2 mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是　 (　)

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO₂

D．E位于元素周期表的ⅣA族

[解析]　根據題意：n(AgCl)＝57.4 g/143.5 g·mol^－1＝0.4 mol，

　　ECl_n　-　nAgCl

5．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

B．兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

C．含有非極性鍵的化合物分子一定不是極性分子

D．只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

[解析]　由兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如乙烷分子中的C-C鍵、H₂O₂分子中的O-O鍵等，A不正確。含有非極性鍵的化合物分子有可能是極性分子，如含有O-O非極性鍵的H₂O₂分子是極性分子，C不正確。共價化合物可形成分子晶體，也可形成原子晶體，而原子晶體熔點一般都比離子晶體高，故D錯。

[答案]　B

4．下圖所示中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂S　　　　　　　 B．HCl

C．PH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SiH₄

[解析]　因為第二周期的非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，NH₃、H₂O、HF分子之間存在氫鍵，它們的沸點高于同族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點，A、B、C不合題意，而CH₄分子間不能形成氫鍵，所以a點代表的是SiH₄。

[答案]　D

3．下列物質熔化或汽化時，所克服的微粒間作用力屬同種類型的是　　　　　　　　 (　)

A．I₂和NH₄Cl受熱汽化　 　　　　 B．SiO₂和NaCl的熔化

C．干冰和液氧的汽化　 　　　　　　 D．HI和NH₄Cl受熱分解

[解析]　微粒間作用力主要有：離子鍵、共價鍵、分子間作用力(還有氫鍵)。微粒間作用力不同，則熔化或汽化時所克服的力也不同。A中固態(tài)碘汽化時只需克服分子間作用力，NH₄Cl是離子化合物，且受熱分解時克服的是離子鍵。B中SiO₂是共價化合物，熔化時需克服共價鍵，NaCl是離子化合物。C中干冰和液氧汽化時只需克服分子間作用力。D中HI是共價化合物，由HI分子構成，但受熱易分解生成H₂和I₂(氣)，這一變化過程必須經過舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，克服的是共價鍵。NH₄Cl受熱分解克服的是離子鍵。

[答案]　C

2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．六氟化氙(XeF₆)　　　　 B．次氯酸(HClO)

C．氯化硫(SCl₂)　 　　　　　　　　　　 D．三氟化硼(BF₃)

[解析]　A項因為Xe已達到8e^－結構，與F共價后XeF₆不能都滿足8電子結構。

[答案]　C

1．(2008年廣東)元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

[解析]　根據題意，符合條件的化合物有NaNO₃和MgCO₃兩種。B項中MgCO₃微溶于水，MgO為離子化合物。

[答案]　B

14．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)Y是__________，Z是____________，W是__________；

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式____________________________________________________。

[解析]　任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數之和均不可能等于17。根據原子序數關系X<Y<Z<W和它們的相鄰關系，可知短周期中只有兩種形式：。設Z的原子最外層電子數為a，則有A型：Y、W原子最外層電子數分別是a、a+1，有a+a+a+1＝17，

則a＝，而最外層電子數必為整數，舍去。B型：Y、W原子最外層電子數分別為a－1，a，有a－1+a+a＝17，則a＝6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮，W為硫。根據化合物中原子個數比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所顯示的化合價判斷可知價態(tài)、、，故X為+1價，由X的原子序數和化合價可推知其為氫元素，所以化合物為(NH₄)₂SO₄。

[答案]　(1)否　若三者處于同一周期，則最外層電子數之和不可能為17　(2)N　O　S

(3)硫酸銨；(NH₄)₂SO₄

13．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比e的最外層電子數少1個；常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是________。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________________，Z的晶體類型為________________；ab^－離子的電子式為________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為________________、________________。

[解析]　從常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質、且溶液使酚酞試液變紅可推知d₂c₂為Na₂O₂，c為氧元素，a與b，b與c相鄰，則a最外層電子數必大于或等于4，而a與e的最外層電子數之比為2∶3，a、e所在的主族只能為ⅣA 和ⅥA族，a與b，b與c相鄰，則a、b、c三種元素的原子序數是連續(xù)的。依次推出b為氮元素，a為碳元素，e為硫元素。從上述推斷中可推知a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為CH₄<NH₃<H₂O，b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應的產物為NH₄NO₃，其中化學鍵為離子鍵和共價鍵、晶體類型為離子晶體，CN^－離子的電子式為[∶C⋮⋮N∶]^－。a、c、d形成的化合物為Na₂CO₃或Na₂C₂O₄其水溶液呈堿性的原因為CO+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－，d₂c₂與ac₂反應后的固體恰與0.8 mol稀鹽酸反應收集到0.25 mol氣體，假定d₂c₂與ac₂即Na₂O₂與CO₂反應后的產物完全為Na₂CO₃，恰好與0.8 mol稀鹽酸反應，應生成0.4 mol CO₂，實際生成0.25 mol，說明有Na₂O₂剩余，產生的氣體有O₂，該固體的組成應為Na₂CO₃和Na₂O₂，根據差量法推知有Na₂O₂ 0.3 mol、Na₂CO₃ 0.1 mol。

[答案]　(1)S　(2)CH₄<NH₃<H₂O　共價鍵和離子鍵　離子晶體　[··C⋮⋮N··]^－

(3)CO+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－　(4)0.3 mol Na₂O₂　0.1 mol Na₂CO₃

12．(2008年四川非延考區(qū))D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：__________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬__________，其晶體類型屬__________；

(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________________________________________

________________________________________________________________________；

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本題突破口在幾種元素氫化物的構型，前20號元素中，氫化物構型為正四面體的為C、Si，三角錐形的為N、P，角形的為O、S，由原子序數依次增大得出D、E、X、Y、Z五種元素分別為C、N、Si、S、Cl。S的最高價為+6價，對應的氧化物為SO₃；元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，所以能形成酸性最強的含氧酸的元素為Cl；CS₂、CO₂的空間構型均為直線形，C和Si形成以極性鍵構成的原子晶體。

[答案]　(1)SO₃

(2)Cl　HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄(任寫3種酸)

(3)直線形　(4)共價鍵　原子晶體

(5)Mg₃N₂　Mg₃N₂+8H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃·H₂O[或Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑]

(6)D的最高價氧化物是CO₂，X的最高價氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合，共價鍵強度大于分子間作用力